【题目】铁是地壳中含量非常丰富的元素,金属铁是在高炉中冶炼的,在冶金工业中,常用焦炭来冶炼铁。
(1)写出焦炭在高炉中所参加的两个反应的化学方程式: ________________。
(2)写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式:__________________________。
(3)实验室中可用还原,在加热前应先_________,否则可能发生________现象;未反应完的___________(填“能”或“不能”)排放到大气中,应做________处理。
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【题目】已知反应:①101kPa时,O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = -483.6 kJ·mol-1 ②稀溶液中,OH-(aq)+ H+(aq) = 2H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol-1,又知由H2和O2两种气体反应生成1mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量.下列结论中正确的是( )
A.1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.8 kJ
B.H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = -571.6 kJ·mol-1
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3 kJ热量
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【题目】某温度下,在体积为5L的密闭容器中,充入1mol A气体,发生如下可逆反应:2A(g)B(g)+C(?),2min后反应达到平衡,A为0.4mol。当改变反应条件时符合如图的变化(P0表示1个大气压)。则下列叙述中不正确的是
A.0~2min时间内B物质的平均反应速率为0.03mol/(L·min)
B.该反应的正反应是放热反应,且C为非气体物质
C.达到平衡后,保持温度和容器体积不变,再充入1mol A,平衡向正反应方向移动
D.若温度和容器体积不变,起始时充入B和C各0.5mol,则达到平衡时,n(A)小于0.4mol
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【题目】近期我国学者研制出低成本的电解“水制氢”催化剂——镍掺杂的磷化钴三元纳米片电催化剂(Ni0.1Co0.9P)。回答下列问题:
(1)Co在元素周期表中的位置为_______,Co2+价层电子排布式为_______。
(2)Co、Ni可形成[Co(NH3)6]Cl2、K3[Co(NH3)6]、Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等多种配合物。
①SO42-的空间构型为_____,NO3-中N原子的杂化轨道类型为_______。
②C、N、O、S四种元素中,第一电离能最大的是_______。
③1 mol [Co(NH3)6]Cl2中含有σ键的数目为______;已知NF3比NH3的沸点小得多,试解释原因_______。
(3)磷化硼是一种备受关注的耐磨涂料,其晶体中磷原子作面心立方最密堆积,硼原子填入四面体空隙中(如图)。已知磷化硼晶体密度为ρ g·cm-3,计算晶体中硼原子和磷原子的最近核间距为________cm。
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【题目】甘氨酸亚铁络合物[(NH2CH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂,广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下:
已知:
甘氨酸(NH2CH2COOH ) | 异抗坏血酸 | 甘氨酸亚铁 | FeSO4.7H2O | FeCl2.4H2O |
易溶入水 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水 | 易溶于水 | 易溶于水 |
微溶于乙醇 | 有弱酸性和强氧化性 | 难溶于乙醇 | 难溶于乙醇 | 易溶于乙醇 |
请回答:
(1)合成装置中仪器b的名称是____________
(2)合成过程中,为了防止亚铁被氧化,本实验中采取的措施是____________
(3)下列说法正确的是____________
A.滴入液体前,应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞
B.根据题给信息,亚铁盐应选用FeSO4·7H2O
C.步骤Ⅲ、步骤Ⅳ都有固液分离,可采用常压过滤,也可采用减压过滤
D.粗产品提纯操作为重结晶,过滤,洗涤,干燥,其中干燥过程最好选用真空干燥
(4)合成过程需控制pH=5.5,pH过低或过高都会使产率下降,试说明理由_________________
(5)步骤Ⅲ加入无水乙醇的目的是___________________________________________________
(6)产品纯度可用“凯氏定氮法”测定,测定过程分为以下四步:
I、将有机氮转换为硫酸铵 II、将铵盐转化为氨气蒸出
III、用试剂吸收氨气 IV、滴定
①以下装置可以完成II,III两步操作
②将下列操作按合理顺序排入:
仪器清洗后,在g中加入吸收剂,然后将第I步获得的铵盐试样由d注入e→(_________)→(_________)→(_________)→(_________)→使水蒸气进入e,蒸馏几分钟后,将f下端提离液面并用少量蒸馏水洗涤清洗管口,停止加热c ,移去锥形瓶,立即用标准盐酸溶液进行滴定。
A.打开k1 B.关闭k3、k2 C.加热c D.由d注入氢氧化钠溶液,蒸馏水冲洗,并留少量液体作水封
②关于滴定过程下列说法正确的是____________
A.滴定管必须经检漏、洗涤、润洗后才能使用
B.标准盐酸溶液装入滴定管后,发现下端有气泡,可将橡皮管稍向上弯曲,挤压玻璃珠,气泡可被流水带出
C.滴定刚开始时,左手可以离开旋塞,让溶液自然流下
D.因为本测定方法较为精密和准确而操作过程繁琐,故产品纯度测定一次就可
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【题目】加热聚丙烯废塑料可以得到炭、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是( )
A.聚丙烯可表示为
B.装置乙的试管中可收集到芳香烃
C.装置丙中可得到卤代烃
D.最后收集的气体可做燃料
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【题目】在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s),已知将2mol A和1mol B充入该容器中,反应在某温度下达到平衡时,C的物质的量为W mol,C在平衡混合气体中的体积分数为n%。
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是________(选填序号)。
A.体系压强不再变化 B.v正(A)=2v逆(B)
C.体系的密度不再变化 D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
(2)如果用下列情况的配比作起始物,在同样的容器和温度下达到平衡,其结果一定是:C的物质的量为2W mol,C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是___________
A. 4mol A+2mol B
B. 6mol C+1mol D
C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
D. 2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
E. 2mol A+1mol B+3mol C+2mol D
(3)此反应的v—t图象如甲图,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如乙图,请用“=、<、>”填空: a1_____a2;两图中阴影部分面积:甲_____乙。
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【题目】请按要求作答:
(1)某烷烃碳架结构如图所示:,若此烷烃为炔烃加氢制得,则此炔烃的名称为__;键线式表示的有机物名称为__。
(2)分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体有__种(考虑顺反异构);分子式为C4H8ClBr的同分异构体共有___种。
(3)支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为__。某烃分子式为C6H14,若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到,则该烃的结构简式为__。
(4)篮烷分子的结构如图所示:
①篮烷的分子式为:__,其一氯代物有__种。
②若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代,需要__mol氯气。
(5)依据A~E几种烃分子的示意图回答问题。
等物质的量的上述烃,完全燃烧时消耗O2最多的是___。等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是__(填序号)。
(6)如图:。
①该物质与足量氢气完全加成后环上一氯代物有__种。
②该物质和溴水反应,1mol消耗Br2的物质的量为__mol。
③该物质1mol和H2加成需H2__mol。
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【题目】现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。
(1)原HA中水电离出的c(H+)=________mol·L-1
(2)与曲线I上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________;b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
①若测得此溶液的pH=1,则NaHC的电离方程式为_______________。
②若在此溶液中能检测到H2C分子,则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-,常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1,则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
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