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【题目】铁是地壳中含量非常丰富的元素,金属铁是在高炉中冶炼的,在冶金工业中,常用焦炭来冶炼铁。

1)写出焦炭在高炉中所参加的两个反应的化学方程式: ________________

2)写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式:__________________________

3)实验室中可用还原,在加热前应先_________,否则可能发生________现象;未反应完的___________(填“能”或“不能”)排放到大气中,应做________处理。

【答案】 验纯 爆炸 不能 点燃

【解析】

工业上用热还原法冶炼金属铁,焦炭以及反应产生的一氧化碳作还原剂。

(1)在冶炼铁的过程中,为提高C的利用率,先发生反应,再发生反应

(2)赤铁矿的主要成分为三氧化二铁,故赤铁矿被还原成铁的化学方程式为:

3)一氧化碳属于可燃性气体,加热之前应先检验的纯度,否则可能发生爆炸;由于有毒故未反应完的应点燃,以防污染环境。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应:①101kPa时,O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = 483.6 kJ·mol1 ②稀溶液中,OH(aq)+ H+(aq) = 2H2O(l) ΔH = 57.3 kJ·mol1,又知由H2O2两种气体反应生成1mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量.下列结论中正确的是(

A.1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.8 kJ

B.H2O2反应生成液态水时的热化学方程式为O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = 571.6 kJ·mol1

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3 kJ热量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在体积为5L的密闭容器中,充入1mol A气体,发生如下可逆反应:2A(g)B(g)+C(?)2min后反应达到平衡,A0.4mol。当改变反应条件时符合如图的变化(P0表示1个大气压)。则下列叙述中不正确的是

A.0~2min时间内B物质的平均反应速率为0.03mol/(L·min)

B.该反应的正反应是放热反应,且C为非气体物质

C.达到平衡后,保持温度和容器体积不变,再充入1mol A,平衡向正反应方向移动

D.若温度和容器体积不变,起始时充入BC0.5mol,则达到平衡时,n(A)小于0.4mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近期我国学者研制出低成本的电解水制氢催化剂——镍掺杂的磷化钴三元纳米片电催化剂(Ni0.1Co0.9P)。回答下列问题:

(1)Co在元素周期表中的位置为_______Co2+价层电子排布式为_______

(2)CoNi可形成[Co(NH3)6]Cl2K3[Co(NH3)6]Ni(CO)4[Ni(NH3)6]SO4等多种配合物。

SO42-的空间构型为_____NO3-N原子的杂化轨道类型为_______

CNOS四种元素中,第一电离能最大的是_______

1 mol [Co(NH3)6]Cl2中含有σ键的数目为______;已知NF3NH3的沸点小得多,试解释原因_______

(3)磷化硼是一种备受关注的耐磨涂料,其晶体中磷原子作面心立方最密堆积,硼原子填入四面体空隙中(如图)。已知磷化硼晶体密度为ρ g·cm-3,计算晶体中硼原子和磷原子的最近核间距为________cm

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甘氨酸亚铁络合物[(NH2CH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂,广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下:

已知:

甘氨酸(NH2CH2COOH )

异抗坏血酸

甘氨酸亚铁

FeSO4.7H2O

FeCl2.4H2O

易溶入水

易溶于水和乙醇

易溶于水

易溶于水

易溶于水

微溶于乙醇

有弱酸性和强氧化性

难溶于乙醇

难溶于乙醇

易溶于乙醇

请回答:

(1)合成装置中仪器b的名称是____________

(2)合成过程中,为了防止亚铁被氧化,本实验中采取的措施是____________

(3)下列说法正确的是____________

A.滴入液体前,应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞

B.根据题给信息,亚铁盐应选用FeSO4·7H2O

C.步骤Ⅲ、步骤Ⅳ都有固液分离,可采用常压过滤,也可采用减压过滤

D.粗产品提纯操作为重结晶,过滤,洗涤,干燥,其中干燥过程最好选用真空干燥

(4)合成过程需控制pH5.5pH过低或过高都会使产率下降,试说明理由_________________

(5)步骤Ⅲ加入无水乙醇的目的是___________________________________________________

(6)产品纯度可用凯氏定氮法测定,测定过程分为以下四步:

I、将有机氮转换为硫酸铵 II、将铵盐转化为氨气蒸出

III、用试剂吸收氨气 IV、滴定

①以下装置可以完成IIIII两步操作

②将下列操作按合理顺序排入:

仪器清洗后,在g中加入吸收剂,然后将第I步获得的铵盐试样由d注入e→____________________________________使水蒸气进入e,蒸馏几分钟后,将f下端提离液面并用少量蒸馏水洗涤清洗管口,停止加热c ,移去锥形瓶,立即用标准盐酸溶液进行滴定。

A.打开k1 B.关闭k3k2 C.加热c D.d注入氢氧化钠溶液,蒸馏水冲洗,并留少量液体作水封

②关于滴定过程下列说法正确的是____________

A.滴定管必须经检漏、洗涤、润洗后才能使用

B.标准盐酸溶液装入滴定管后,发现下端有气泡,可将橡皮管稍向上弯曲,挤压玻璃珠,气泡可被流水带出

C.滴定刚开始时,左手可以离开旋塞,让溶液自然流下

D.因为本测定方法较为精密和准确而操作过程繁琐,故产品纯度测定一次就可

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】加热聚丙烯废塑料可以得到炭、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是(

A.聚丙烯可表示为

B.装置乙的试管中可收集到芳香烃

C.装置丙中可得到卤代烃

D.最后收集的气体可做燃料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s),已知将2mol A1mol B充入该容器中,反应在某温度下达到平衡时,C的物质的量为W molC在平衡混合气体中的体积分数为n%

1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是________(选填序号)

A.体系压强不再变化 Bv(A)2v(B)

C.体系的密度不再变化 D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

2)如果用下列情况的配比作起始物,在同样的容器和温度下达到平衡,其结果一定是:C的物质的量为2W molC在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是___________

A. 4mol A+2mol B

B. 6mol C+1mol D

C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D

D. 2mol A+1mol B+3mol C+1mol D

E. 2mol A+1mol B+3mol C+2mol D

3)此反应的v—t图象如甲图,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如乙图,请用“=、<、>填空: a1_____a2;两图中阴影部分面积:甲_____乙。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请按要求作答:

1)某烷烃碳架结构如图所示:,若此烷烃为炔烃加氢制得,则此炔烃的名称为__;键线式表示的有机物名称为__

2)分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体有__种(考虑顺反异构);分子式为C4H8ClBr的同分异构体共有___种。

3)支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为__。某烃分子式为C6H14,若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到,则该烃的结构简式为__

4)篮烷分子的结构如图所示:

①篮烷的分子式为:__,其一氯代物有__种。

②若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代,需要__mol氯气。

5)依据AE几种烃分子的示意图回答问题。

等物质的量的上述烃,完全燃烧时消耗O2最多的是___。等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是__(填序号)。

6)如图:

①该物质与足量氢气完全加成后环上一氯代物有__种。

②该物质和溴水反应,1mol消耗Br2的物质的量为__mol

③该物质1molH2加成需H2__mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有HA、HBH2C三种酸。室温下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1HA、HB两种酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。

(1)HA中水电离出的c(H+)=________mol·L-1

(2)与曲线I上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________;b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(“>”“<”“=”)。

(3)已知常温下向0.1mol·L-1NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1,则NaHC的电离方程式为_______________

②若在此溶液中能检测到H2C分子,则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(“>”“<”“=”)。

③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-,常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1,则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(“>”“<”“=”)。

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同步练习册答案