Question

【题目】已知反应：①101kPa时，O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －483.6 kJ·mol－1 ②稀溶液中，OH－(aq)+ H+(aq) = 2H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol－1，又知由H2和O2两种气体反应生成1mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量．下列结论中正确的是（ ）

A.1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.8 kJ

B.H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = －571.6 kJ·mol－1

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量

Answer 1

【答案】A

【解析】

A选项，由反应①可知，1mol氢气燃烧生成气态水放出的热量为241.8kJ，1mol气态水变为液态水要放热44kJ，故1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量285.8kJ，故A正确；

B选项，据氢气燃烧热分析，O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = －285.6 kJ·mol－1，故B错误；

C选项，稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1或ΔH = －57.3 kJ·mol－1，故C错误；

D选项，醋酸是弱酸电离吸热，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3 kJ，故D错误。

综上所述，答案为A。