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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率

    B.已知反应H2O(g) +SO2(g)= H2SO3 (l)，该过程熵值增大

    C.同温同压下，H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

    D.已知2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) ΔH = +571.6 kJ·mol－1，则氢气燃烧热为285.8 kJ·mol－1

    【答案】D

    【解析】

    A选项，催化剂改变化学反应速率，不影响平衡移动，故平衡转化率不会提高，故A错误；

    B选项，本反应由2mol气态物质反应生成1mol液态物质，故为熵值减小的过程，故B错误；

    C选项，反应热取决于反应的始态和终态，与反应过程和条件无关，即无论反应是点燃还是加热，不影响反应热的数值，故C错误；

    D选项，燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，根据热化学方程式的含义，H2的标准燃烧热的热化学方程式为：O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = －285.8 kJ·mol－1，故D正确。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL 0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是(　　)

    A.常温下，0.1 mol/L氨水中，c (OH﹣)＝1×10﹣5 mol/L

    B.b点代表溶液呈中性

    C.c点溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)

    D.d点溶液中：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    T

    G

    H

    I

    J

    K

    L

    M

    N

    O

    试回答下列问题（注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号）

    (1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X反应的化学方程式_______。

    (2)D的气态氢化物的VSEPR模型的名称为_______。

    (3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ键和π键个数比= _______________。

    (4)要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是__________________________。

    (5)元素M的化合物(ME2L2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。回答问题：

    ①ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是_________（填“极性”或“非极性”）分子。

    ②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为______________________。

    (6)往O2＋溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式_____。

    (7)若F 、K两种元素形成的化合物中中心原子的价电子全部参与成键，则该化合物的空间构型的名称为___。

    (8)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是__（填m、n、x或y）。

    (9)1183 K以下纯N晶体的基本结构单元如所示，1183 K以上转变为所示结构的基本结构单元。在1183 K以下的晶体中，空间利用率为____；在1183 K以上的晶体中，与N原子等距离且最近的N原子数为____，晶体堆积方式的名称为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：①各取0．1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4．48L（标准状况），A和D燃烧所得的CO2都是其他几种烃的3倍；②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D，B可以转化为C，C可以转化为E；③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应。

    (1) 写出D、E的结构简式：D__________E__________。

    (2) 写出A与液溴反应的化学方程式______________________________________

    (3) 写出实验室制取B的化学方程式______________________________________

    (4) 写出C发生加聚反应产物的结构简式_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CCuS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化， 产生经济效益。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

    反应I：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1=－49.8kJ·mol－1

    反应II：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2=＋23.4kJ·mol－1

    反应III：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

    （1）△H3=_____________kJ·mol－1

    （2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通人等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_______(填序号）。

    A.容器内的混合气体的密度保持不变B.反应体系总压强保持不变

    C.CH3OH和CO2的浓度之比保持不变D.断裂3NA个H-O键同时断裂2NA个C=O键

    （3）反应II在某温度下的平衡常数为0.25,此温度下，在密闭容器中加人等物质的量的 CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

    物质

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    CH3OH(g)

    浓度/mol·L－1

    1.6

    1.6

    0.8

    此时 ___（填“>”、“<”或“=”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH 体积分数 V(CH3OH)%= _____%。

    （4）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密闭容器中，10 min后反应达到平衡状态，则0-10 min内的平均反应速率V(CH3OCH3)=____。

    （5）恒压下将CO2和氏按体积比1 ：3混合，在 不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。

    其中：CH3OH的选择性=×100%

    ①温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是________。

    ②在上述条件下合成甲醇的工业条件是_________。

    A. 230℃ B. 210℃ C.催化剂 CZT D.催化剂 CZ(Zr-1)T

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为6NA

    B. 标况下，2.24L装有NO2气体的密闭容器中，含有的分子数为0.1NA

    C. 标况下，11.2L的SO3溶于水得到0.5mol的H2SO4

    D. 密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：①101kPa时，O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －483.6 kJ·mol－1 ②稀溶液中，OH－(aq)+ H+(aq) = 2H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol－1，又知由H2和O2两种气体反应生成1mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量．下列结论中正确的是（ ）

    A.1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.8 kJ

    B.H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = －571.6 kJ·mol－1

    C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ

    D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理利用和转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是环保领域的重要课题。

    (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：

    ①；；

    ②，；

    ③，；

    1 mol CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的反应热为________。

    (2)已知的反应历程分两步：

    ①（快）；，；

    ②（慢）；，

    一定温度下，反应达到平衡状态，该反应的平衡常数的表达式K=____（用表示），反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1____E2（填“>”“<”或“=”）。

    (3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温(T℃)时，各物质的浓度随时间的变化如下表：

    ①T℃时，该反应的平衡常数的计算式为______。

    ②在31 min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，40 min、50 min时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件是____

    ③在51 min时，保持温度和容器体积不变再充人NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正____v逆（填“>”、“<”或“=”）。

    (4)反应N2O4(g) 2NO2(g) △H>0，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与各自的分压（分压=总压×物质的量分数）有如下关系：，其中k1、k2是与温度有关的常数，相应的速率与N2O4或NO2的分压关系如图所示。

    在T℃时，图中M、N点能表示该反应达到平衡状态，理由是___________ 。改变温度，v(NO2)会由M点变为A、B或C，v(N2O4)会由N点变为D、E或F，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______（填字母）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近期我国学者研制出低成本的电解“水制氢”催化剂——镍掺杂的磷化钴三元纳米片电催化剂(Ni0.1Co0.9P)。回答下列问题：

    (1)Co在元素周期表中的位置为_______，Co2+价层电子排布式为_______。

    (2)Co、Ni可形成[Co(NH3)6]Cl2、K3[Co(NH3)6]、Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等多种配合物。

    ①SO42-的空间构型为_____，NO3-中N原子的杂化轨道类型为_______。

    ②C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是_______。

    ③1 mol [Co(NH3)6]Cl2中含有σ键的数目为______；已知NF3比NH3的沸点小得多，试解释原因_______。

    (3)磷化硼是一种备受关注的耐磨涂料，其晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中(如图)。已知磷化硼晶体密度为ρ g·cm-3，计算晶体中硼原子和磷原子的最近核间距为________cm。

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