【题目】常温下,向20mL 0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A.常温下,0.1 mol/L氨水中,c (OH﹣)=1×10﹣5 mol/L
B.b点代表溶液呈中性
C.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)
D.d点溶液中:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
【答案】B
【解析】
A、由图可知,常温下,0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10﹣11mol/L,则c (OH﹣)==1×10﹣3mol/L,故A错误;
B、b点为NH4Cl和NH3H2O的混合溶液,溶液中NH4+促进水的电离程度和H+抑制程度相等,所以水电离的氢离子浓度为10﹣7mol/L,溶液呈中性,故B正确;
C、c点溶液为NH4Cl溶液,呈酸性,c(H+)>c(OH﹣),电荷关系为c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣),所以c点溶液中c(NH4+)<c(Cl﹣),故C错误;
D、d点溶液为NH4Cl和HCl的混合溶液,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH﹣),电荷关系为c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣),所以d点溶液中:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣),故D错误;
故选:B。
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【题目】丁苯酞是治疗轻、中度急性脑缺血的药物,合成J的一种路线如下
已知:
的核磁共振氢谱只有一组峰;
能发生银镜反应;
是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环。
苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH的溶液很难水解。
回答下列问题:
中官能团的名称:________、________。
的系统命名是________;J的结构简式为________。
由A生成B的化学方程式为________,反应类型为________。
与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________。
在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为________。
的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与
溶液发生显色反应,任写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式________。
由甲醛、化合物A与液溴为原料经下列步骤可得到
苯基乙醇。
反应条件1为________;反应条件2所选择的试剂为________;L的结构简式为________。
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【题目】乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸。草酸晶体的化学式为H2C2O4·2H2O,草酸在100℃时开始升华,157℃时大量升华,并开始分解产生CO、CO2和H2O,草酸蒸气在低温下可冷凝为固体;草酸是一种二元弱酸但酸性比碳酸强,具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色,草酸钙难溶于水,回答下列问题:
(1)写出草酸晶体受热分解的化学方程式___。
(2)可用下列装罝验证草酸晶体的分解产物(草酸晶体分解装置、夹待装置及连接导管均略去)。
①装置的连接顺序为:___、___DEDE___、___。
②A装置的作用是___,检验产物中有CO的实验现象是___。
③写出整套装置存在不合理之处___。
(3)下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是___。
a.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色
b.测定草酸钠(Na2C2O4)溶液的pH
c.等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸,稀硫酸消耗碱的能力强
d.pH=2的草酸溶液和稀硫酸,分别稀释100倍后前者pH小
e.将草酸晶体加入Na2CO3溶液中,有CO2放出
(4)已知:NH3·H2ONH4++OH-,Kb=1.85×10-5
H2C2O4H++HC2O4-,Ka1=5.4×10-2
HC2O4-H++C2O42-,Ka2=5.4×10-5
则(NH4)2C2O4溶液的pH___7(填“>”或“<”或“=”)。
(5)可用0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液。
①确定过程中发生反成的离子方程式为___;
②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___。
③每次准确量取25.00mL草酸溶液,滴定三次分别消耗0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL,则该草酸溶液的物质的量浓度为___。
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【题目】已知:A(g)+3B(g)2C(g)△H<0,有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器,向甲中加入1molA和3molB,5min时达到平衡,放出热量为Q1kJ;相同条件下,向乙中加入2molC,达到平衡时吸收热量为Q2kJ。已知Q2=3Q1,下列说法正确的是( )
A.甲中达平衡时,用B的浓度变化表示5min内的平均反应速率为0.15 molL-1min-1
B.乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g):△H=+4/3Q2 kJ/mol
C.乙中达到平衡后,再加入0.25molA、0.75molB、1.5molC,与原平衡互为等效平衡,平衡不移动
D.乙中平衡时C的转化率为50%
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【题目】在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
A. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0
B. 图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率
C. 图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率
D. 380℃下,c起始(O2)=5.0×104 mol·L1,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K>2000
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【题目】下列实验结果与图像相符的是( )
A.向含有盐酸、氯化镁和氯化铝的溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
B.向澄清石灰水中通入CO2气体直至过量
C.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量
D.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水直至过量
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【题目】按要求回答下列问题:
(1)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb,发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,说明(CH3COO)2Pb是___(填“强”或“弱”)电解质。
(2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O,则次磷酸是___元酸(填“一”、“二”或“三”)。
(3)工业上制玻璃和水泥需用到的共同原料是___ (填名称)。
(4)Fe(OH)3胶体可用作净水剂,取少量Fe(OH)3胶体于试管中,向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量,产生的现象为___。
(5)已知:5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为___。
(6)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可服用维生素C进行解毒。下列叙述正确的是___ (填序号)。
A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+氧化为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂
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【题目】下列浓度关系正确的是
A.0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全:c (NH4+)>c (OH-)>c (SO42-)>c (H+)
B.0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L,所得溶液中:c (K+)+c (H+)=c (CO32-)+c (HCO3-)+c (OH-)
C.0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合,所得溶液呈碱性:c (HCN)>c (Na+)>c (CN-)>c (OH-)>c (H+)
D.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度:c (NaOH)<c (CH3COONa)<c (NaHCO3)<c (Na2CO3)
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.同一可逆反应使用不同的催化剂时,高效催化剂可增大平衡转化率
B.已知反应H2O(g) +SO2(g)= H2SO3 (l),该过程熵值增大
C.同温同压下,H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.已知2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) ΔH = +571.6 kJ·mol-1,则氢气燃烧热为285.8 kJ·mol-1
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