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【题目】按要求回答下列问题:

1)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb,发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,说明(CH3COO)2Pb___(”)电解质。

2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2H2O,则次磷酸是___元酸(”)

3)工业上制玻璃和水泥需用到的共同原料是___ (填名称)

4Fe(OH)3胶体可用作净水剂,取少量Fe(OH)3胶体于试管中,向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量,产生的现象为___

5)已知:5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为___

6)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可服用维生素C进行解毒。下列叙述正确的是___ (填序号)

A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂

C.维生素CFe3+氧化为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂

【答案】 石灰石 先聚沉为红褐色沉淀,后沉淀溶解 5:3 AB

【解析】

(1)硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡,加入醋酸铵时,醋酸根离子和铅离子生成难电离物质或弱电解质醋酸铅,促进硫酸铅溶解;

(2)次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种,说明次磷酸属于一元酸;

(3)制水泥、玻璃的原料分别为石灰石、黏土和辅助原料,纯碱、石灰石、石英砂;

(4)向Fe(OH)3胶体中滴入稀盐酸,先发生胶体的聚沉,然后二者之间会发生复分解反应,氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应生成氯化铁和水,沉淀溶解;

(5)在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,氮元素由铵根中-3价升高为0价,被氧化;氮元素由硝酸根中+5价降低为0价,被还原,氮气既是还原产物也是氧化产物,根据电子转移守恒,判断反应中氧化产物与还原产物的质量比;

(6)由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可以解毒,说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+

硫酸铅是难溶物,加入醋酸铵时,能生成,根据离子反应的条件可知,有两种可能,要么也是难溶物,而且更难溶,要么是难电离的物质,题目说了易溶于水,那么只剩一种情况:是一种难电离的物质,符合弱电解质概念,故答案为:弱;
与足量的NaOH溶液反应,生成,说明只能电离出一个氢离子,所以是一元酸,次磷酸在水中的电离方程式为,故答案为:一;
制水泥、玻璃的原料分别为石灰石、黏土和辅助原料,纯碱、石灰石和石英砂,所以制水泥和玻璃需用到的共同原料是石灰石,故答案为:石灰石;
氢氧化铁胶体中加入盐酸,先发生聚沉生成红褐色氢氧化铁沉淀,然后氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,所以看到现象:先观察到液体中产生红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解,离子方程式:,故意答案为:先聚沉为红褐色沉淀,后沉淀溶解;
的反应中,氮元素由铵根中价升高为0价,被氧化,氮元素由硝酸根中价降低为0价,被还原,氮气既是还原产物也是氧化产物,所以氧化产物与还原产物的质量比等于物质的量之比,根据电子转移守恒,可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为::3,故答案为:5:3
服用维生素C可以解毒,说明在维生素C作用下又转化为Fe元素化合价降低,被氧化,则维生素具有还原性,而亚硝酸盐,会导致转化为,说明亚硝酸盐具有氧化性,在反应中为氧化剂,所以维生素C是还原剂,AB正确,故答案为:AB

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】热化学方程式C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H +131.3kJ/mol表示(

A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量

B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C. 1mol固态碳和1mol水蒸气完全反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ热量

D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有反应aA(g)+bB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:

(1)该反应的逆反应是________热反应,且ab________p(填“>”“<”或“=”)。

(2)减压时,A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),正反应速率________

(3)若加入B(体积不变),则A的转化率________,B的转化率________

(4)若升高温度,则平衡时,B、C的浓度之比c(B)/c(C) 将________

(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量________

(6)若B是有色物质, A、C均为无色物质,则加入C(体积不变)时混合物的颜色________,而维持容器内气体的压强不变,充入氖气时,混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向20mL 0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是(  )

A.常温下,0.1 mol/L氨水中,c (OH)1×105 mol/L

B.b点代表溶液呈中性

C.c点溶液中c(NH4+)c(Cl)

D.d点溶液中:c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成.

有关上述两种化合物的说法正确的是(  )

A.常温下,1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应

B.丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应

C.香兰素分子中最多有12个原子共平面

D.1 mol香兰素最多能与4 mol氢气发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种新药物结构如图所示,下列有关该化合物说法正确的是

A.分子式为C17H17N2O6

B.能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应

C.分子中含有四种不同的官能团

D.能与氢气发生加成反应,但不能与溴的四氯化碳溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:草酸是一种弱酸,草酸晶体(H2C2O4·2H2O)易溶于水,熔点较低,加热会熔化、气化和分解。草酸(H2C2O4)与氢氧化钙的反应:H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓(白色)+2H2O

I.某小组同学配置0.1mol·L-1的草酸溶液480ml并验证草酸的性质

1)配置该溶液需要草酸晶体___g(已知H2C2O4·2H2O的相对分子质量为126)

2)下列操作会使配置溶液的物质的量浓度偏低的是________

A.定容时俯视容量瓶刻度线

B.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出

C.转移过程中有少量的溶液溅出

D.称量固体时,砝码放在左盘

E.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液

F.配置过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

3)取一定量草酸溶液装入试管,加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液,振荡试管,发现溶液褪色(MnO4-被还原为Mn2+),反应的离子方程式为___;该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是___

II.根据草酸晶体的组成,猜想其受热分解产物为COCO2H2O。通过如图装置验证草酸晶体的部分分解产物。

4)反应开始前通入氮气的目的是___

5B中澄清石灰水变浑浊,并不能证明产物中一定有CO2,理由是___

6E中固体变成红色,F中澄清石灰水变浑浊,说明产物中含有气体___ (填化学式)

7)最后可用装置收集多余的CO,气体应从___端进入(选填“a”“b”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种元素。

A

B

C

D

E

F

T

G

H

I

J

K

L

M

N

O

试回答下列问题(注意:每问中的字母代号为上表中的字母代号,并非为元素符号)

(1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X,则I的单质与X反应的化学方程式_______

(2)D的气态氢化物的VSEPR模型的名称为_______

(3)ACD形成的ACD分子中,σ键和π键个数比= _______________

(4)要证明太阳上是否含有R 元素,可采用的方法是__________________________

(5)元素M的化合物(ME2L2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。回答问题:

ME2L2常温下为深红色液体,能与CCl4CS2等互溶,据此可判断ME2L2_________(填“极性”或“非极性”)分子。

②将NO的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中,可制成原电池,则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为______________________

(6)O2溶液中加入氨水,形成蓝色沉淀,继续加入氨水,难溶物溶解变成蓝色透明溶液,写出沉淀溶解的离子方程式_____

(7)F K两种元素形成的化合物中中心原子的价电子全部参与成键,则该化合物的空间构型的名称为___

(8)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化,则E的氢化物所在的折线是__(填mnxy)。

(9)1183 K以下纯N晶体的基本结构单元如所示,1183 K以上转变为所示结构的基本结构单元。在1183 K以下的晶体中,空间利用率为____;在1183 K以上的晶体中,与N原子等距离且最近的N原子数为____,晶体堆积方式的名称为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应:①101kPa时,O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = 483.6 kJ·mol1 ②稀溶液中,OH(aq)+ H+(aq) = 2H2O(l) ΔH = 57.3 kJ·mol1,又知由H2O2两种气体反应生成1mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量.下列结论中正确的是(

A.1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.8 kJ

B.H2O2反应生成液态水时的热化学方程式为O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = 571.6 kJ·mol1

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3 kJ热量

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