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    【题目】一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是

    A.分子式为C17H17N2O6

    B.能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应

    C.分子中含有四种不同的官能团

    D.能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应

    【答案】C

    【解析】

    由该有机物的结构简式可知分子式，其分子中含-COOC-、碳碳双键、氨基、硝基，结合酯、烯烃等有机物的性质来解答。

    A．根据该有机物的结构简式可知，其分子式为C17H18N2O6，故A错误；

    B．该有机物含-COOC-可发生水解、取代反应，含碳碳双键可发生聚合反应，不能发生消去反应，故B错误；

    C．该有机物含-COOC-、碳碳双键、氨基、硝基四种官能团，故C正确；

    D．该有机物含碳碳双键，故其可与氢气发生加成反应，也能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF ⑨NH3⑩I2

    既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。

    （2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：______________；若XY2为共价化合物时，其结构式为：__________________。

    （3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是____________________。

    （4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

    ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是______；

    A．c和f

    B．b和g

    C．d和g

    D．b和e

    ②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0，有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲中加入1molA和3molB，5min时达到平衡，放出热量为Q1kJ；相同条件下，向乙中加入2molC，达到平衡时吸收热量为Q2kJ。已知Q2＝3Q1，下列说法正确的是( )

    A.甲中达平衡时，用B的浓度变化表示5min内的平均反应速率为0.15 molL-1min-1

    B.乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g):△H＝+4/3Q2 kJ/mol

    C.乙中达到平衡后，再加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，与原平衡互为等效平衡，平衡不移动

    D.乙中平衡时C的转化率为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验结果与图像相符的是（ ）

    A.向含有盐酸、氯化镁和氯化铝的溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

    B.向澄清石灰水中通入CO2气体直至过量

    C.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量

    D.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水直至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是___(填“强”或“弱”)电解质。

    （2）已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是___元酸(填“一”、“二”或“三”)。

    （3）工业上制玻璃和水泥需用到的共同原料是___ (填名称)。

    （4）Fe(OH)3胶体可用作净水剂，取少量Fe(OH)3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，产生的现象为___。

    （5）已知：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为___。

    （6）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C进行解毒。下列叙述正确的是___ (填序号)。

    A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂

    C.维生素C将Fe3+氧化为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸氨溴索(又称溴环己胺醇)，可用于急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病的治疗。某研究小组拟用以下流程合成盐酸氨溴索和糖精的中间体X(部分反应条件及产物已略)。

    已知信息：

    (Ⅰ)R1CHO+R2NH2R1CH＝N﹣R2

    (Ⅱ)(易被氧化)

    请回答：

    (1)流程中A名称为_____；D中含氧官能团的名称是_____。

    (2)G的分子式为_____；化合物E的结构简式是_____。

    (3)A→B、F→G的反应类型分别为：_____、_____。

    (4)写出B+CD 的化学方程式_____。

    (5)化合物X同时符合下列条件的同分异构体H有_____种；其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_____。

    ①苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；②官能团与X相同，苯环上的一氯代物有两种。

    (6)以甲苯和甲醇为有机原料，参照盐酸氨溴索的合成路线图，设计X的合成路线______(无机试剂任选，标明试剂、条件及对应物质结构简式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列浓度关系正确的是

    A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+)

    B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中：c (K+)＋c (H+)＝c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-)

    C．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)

    D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中列出了25C、101kPa时一些物质的燃烧热数据

    物质

    CH4

    C2H2

    H2

    燃烧热/( kJ·mol－1)

    890.3

    1299.6

    285.8

    已知键能：C—H键：413.4 kJ·mol－1、H—H键：436 kJ·mol－1，乙炔的结构是为H—CC—H则下列叙述正确的是（ ）

    A.2H2(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) ΔH = －571.6 kJ·mol－1

    B.CH4和C2H2中所含化学键完全相同

    C.2CH4(g) = C2H2(g) + 3H2(g) ΔH = －376.4 kJ·mol－1

    D.CC键能为796 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸利多卡因(F)可用于表面麻醉，还具有抗心律失常的作用，其合成路线：

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称为______________，B→C的反应类型为____________。

    (2)C→D的化学方程式为___________________。

    (3)E中苯环上的一氯代物有___________种。

    (4)X为B的芳香族同分异构体且苯环上仅有2个取代基，红外光谱显示X有氨基(-NH2)，实验测得X能与NaHCO3溶液发生反应生成CO2，则X的结构可能有______种，其中一种核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:2:1的X的结构简式为______________________。

    (5)已知工业上可用氯气催化乙酸生产氯乙酸，再以氯乙酸为原料，以S2Cl2、Cl2为氯化剂，加入适当的催化剂，即可制得氯乙酰氯(ClCH2COCl)。请设计以CH2=CH2为主要原料合成ClCH2COCl的路线流程图________________________________(无机试剂任选)。

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