【题目】乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸。草酸晶体的化学式为H2C2O4·2H2O,草酸在100℃时开始升华,157℃时大量升华,并开始分解产生CO、CO2和H2O,草酸蒸气在低温下可冷凝为固体;草酸是一种二元弱酸但酸性比碳酸强,具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色,草酸钙难溶于水,回答下列问题:
(1)写出草酸晶体受热分解的化学方程式___。
(2)可用下列装罝验证草酸晶体的分解产物(草酸晶体分解装置、夹待装置及连接导管均略去)。
①装置的连接顺序为:___、___DEDE___、___。
②A装置的作用是___,检验产物中有CO的实验现象是___。
③写出整套装置存在不合理之处___。
(3)下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是___。
a.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色
b.测定草酸钠(Na2C2O4)溶液的pH
c.等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸,稀硫酸消耗碱的能力强
d.pH=2的草酸溶液和稀硫酸,分别稀释100倍后前者pH小
e.将草酸晶体加入Na2CO3溶液中,有CO2放出
(4)已知:NH3·H2ONH4++OH-,Kb=1.85×10-5
H2C2O4H++HC2O4-,Ka1=5.4×10-2
HC2O4-H++C2O42-,Ka2=5.4×10-5
则(NH4)2C2O4溶液的pH___7(填“>”或“<”或“=”)。
(5)可用0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液。
①确定过程中发生反成的离子方程式为___;
②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___。
③每次准确量取25.00mL草酸溶液,滴定三次分别消耗0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL,则该草酸溶液的物质的量浓度为___。
【答案】H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O A C B D 除去混合气体中的草酸蒸气 B中的固体由黑色变为紫红色,B后D装置中的澄清石灰水变浑浊 无CO的尾气处理装置 bd < 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O A 0.20mol/L
【解析】
(1)草酸分解产生CO、和,反应方程式为:
H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O, 故答案为:H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O;
(2)①分解产物为CO、和,检验时应该先用无水硫酸铜检验水蒸气,然后用澄清石灰水检验二氧化碳,最后用加热的CuO和澄清石灰水检验CO;由于草酸在100℃时开始升华,157℃时大量升华,草酸蒸气在低温下可冷凝为固体,草酸也能使澄清石灰水变浑浊,故检验CO2之前必须除去草酸蒸气;检验CO之前必须完全除去CO2;所以仪器的连接顺序为:ACDEDBD, 故答案为:A C B D;
②草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊,A装置的作用是除去混合气体中的草酸蒸气,当装置B中黑色固体变成红色,且B后装置D中澄清石灰水变浑浊,则证明混合气体中含有CO,故答案为:除去混合气体中的草酸蒸气;B中的固体由黑色变为紫红色,B后D装置中的澄清石灰水变浑浊;
③一氧化碳有毒污染空气,需要进行尾气处理,一氧化碳尾气的处理方法为点燃或用气球收集,故答案为:无CO的尾气处理装置;
(3)将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色,只能说明酸碱反应,不能说明草酸是弱酸,故a错误;
测定草酸钠溶液的pH,若显碱性,证明草酸根离子水解,证明草酸是弱酸,故b正确;
等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸,草酸和硫酸都为二元酸,消耗碱的能力相等,故c错误;
pH=2的草酸溶液和稀硫酸,分别稀释100倍后前者pH小,说明加水稀释促进草酸电离,证明草酸溶液中存在电离平衡,草酸为弱酸,故d正确;
将草酸溶液加入溶液中,有放出,只能说明草酸酸性大于碳酸,但不能证明草酸是弱酸,故e错误;
故答案为:bd;
(4)由数据可知,Ka1>Ka2>Kb,根据越弱越水解,中NH4+水解程度更大,溶液显酸性,;故答案为:;
(5)①高锰酸钾具有强氧化性,把草酸中的C从价氧化成价的二氧化碳,Mn元素从价变化到价的锰离子,由于草酸分子中有2个C原子,所以高锰酸钾与草酸的反应比例为5:2,故反应的离子方程式为:,故答案为:;
②KMnO4溶液具有强氧化性,应用酸式滴定管盛放,根据滴定管的使用规则,滴定时,左手控制酸式滴定管的活塞,防止活塞被意外打开,即如图A所示操作;故答案为:A;
③滴定三次分别消耗的溶液的体积是、、,消耗的溶液的体积平均为是,
高锰酸钾,则:
2mol 5mol
解得,
故答案为:。
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【题目】在一定温度下,向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体,发生如下反应:X(g) + 2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的浓度完全相同
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
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【题目】热化学方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);△H =+131.3kJ/mol表示( )
A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量
B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C. 1mol固态碳和1mol水蒸气完全反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ热量
D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
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【题目】(环戊二烯)容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.T1小于T2
B.a点的反应速率小于c点的反应速率
C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L1
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【题目】常温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.100mol·L-1H3PO4溶液,曲线如图所示。下列说法正确的是
A.滴定终点a可选择酚酞作指示剂
B.c点溶液中c(Na+)>3c()+2c()+c()
C.b点溶液中c()>c()>c()
D.a、b、c三点中水的电离程度最小的是c
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【题目】碳酸二乙酯()常温下为无色清澈液体。主要用作硝酸纤维素、树脂和一些药物的溶剂,或有机合成的中间体。现用下列装置制备碳酸二乙酯。
化学式 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 物理性质 |
COCl2 | -118 | 8.2 | 微溶于水,溶于芳烃、苯、四氯化碳、氯仿、乙酸等多数有机溶剂,遇水迅速水解,生成氯化氢 |
SO3 | 16.8 | 44.8 | 溶于水,并与水反应生成硫酸和放出大量的热 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | 溶于乙酸、苯,与水反应生成H2SO4和HCl |
CCl4 | -22.9 | 76.8 | 微溶于水,易溶于多数有机溶剂 |
回答下列问题:
(1)甲装置主要用于制备光气(COCl2),先将仪器B中的四氯化碳加热至55~60℃,再缓缓滴加发烟硫酸。
①仪器B的名称是__________。
②仪器A的侧导管a的作用是__________。
(2)试剂X是__________,其作用是__________。
(3)丁装置除了吸收COCl2外,还能吸收的气体是__________(填化学式)。仪器B中四氯化碳与发烟硫酸(用SO3表示)反应只生成两种物质的量为1:1的产物,且均易与水反应,写出该反应化学方程式:__________。
(4)无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯,再继续与乙醇反应生成碳酸二乙酯。
①写出无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯的化学方程式:__________。
②若起始投入92.0g无水乙醇,最终得到碳酸二乙酯94.4g,则碳酸二乙酯的产率是__________(三位有效数字)
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【题目】现有反应aA(g)+bB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应是________热反应,且a+b________p(填“>”“<”或“=”)。
(2)减压时,A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),正反应速率________。
(3)若加入B(体积不变),则A的转化率________,B的转化率________。
(4)若升高温度,则平衡时,B、C的浓度之比c(B)/c(C) 将________。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量________。
(6)若B是有色物质, A、C均为无色物质,则加入C(体积不变)时混合物的颜色________,而维持容器内气体的压强不变,充入氖气时,混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)
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【题目】常温下,向20mL 0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A.常温下,0.1 mol/L氨水中,c (OH﹣)=1×10﹣5 mol/L
B.b点代表溶液呈中性
C.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)
D.d点溶液中:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
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【题目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种元素。
A | |||||||||||||||||
B | C | D | E | F | T | ||||||||||||
G | H | I | J | K | L | ||||||||||||
M | N | O |
试回答下列问题(注意:每问中的字母代号为上表中的字母代号,并非为元素符号)
(1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X,则I的单质与X反应的化学方程式_______。
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型的名称为_______。
(3)由A、C、D形成的ACD分子中,σ键和π键个数比= _______________。
(4)要证明太阳上是否含有R 元素,可采用的方法是__________________________。
(5)元素M的化合物(ME2L2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。回答问题:
①ME2L2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断ME2L2是_________(填“极性”或“非极性”)分子。
②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中,可制成原电池,则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为______________________。
(6)往O2+溶液中加入氨水,形成蓝色沉淀,继续加入氨水,难溶物溶解变成蓝色透明溶液,写出沉淀溶解的离子方程式_____。
(7)若F 、K两种元素形成的化合物中中心原子的价电子全部参与成键,则该化合物的空间构型的名称为___。
(8)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化,则E的氢化物所在的折线是__(填m、n、x或y)。
(9)1183 K以下纯N晶体的基本结构单元如所示,1183 K以上转变为所示结构的基本结构单元。在1183 K以下的晶体中,空间利用率为____;在1183 K以上的晶体中,与N原子等距离且最近的N原子数为____,晶体堆积方式的名称为_____。
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