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    【题目】（环戊二烯）容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.T1小于T2

    B.a点的反应速率小于c点的反应速率

    C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

    D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L1

    【答案】B

    【解析】

    A．单位时间T2温度下，环戊二烯浓度变化大，因此速率快，则反应温度高，因此T1小于T2，故A正确；

    B．a点浓度大，温度低，c点浓度小，温度高，因此a的反应速率与c点的反应速率不能比较，故B错误；

    C．a点环戊二烯浓度大于b点环戊二烯浓度，因此a点的正反应速率大于b点的正反应速率，而b点的正反应速率大于b点的逆反应速率，因此a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，故C正确；

    D．b点时环戊二烯浓度浓度改变理论0.9 mol·L1，因此二聚体的浓度为0.45 mol·L1，故D正确；

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯MnCO3在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：

    已知：还原焙烧主反应为2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

    可能用到的数据如下：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀pH

    1.5

    6.5

    4.2

    8.1

    沉淀完全pH

    3.7

    9.7

    7.4

    10.1

    根据要求回答下列问题：

    (1)在实验室进行步骤A，混合物应放在__________中加热；步骤C中的滤渣为__________。

    (2)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

    (3)步骤E中调节pH的范围为__________，其目的是__________。

    (4)步骤G，温度控制在35℃以下的原因是__________，若Mn2＋恰好沉淀完全时测得溶液中的浓度为2.2×10－6mol/L，则Ksp(MnCO3)＝__________。

    (5)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否干净的方法是__________。

    (6)现用滴定法测定产品中锰元素的含量。实验步骤：称取3.300g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnCO3完全转化为[Mn(PO4)2]3－(其中完全转化为)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应＋＝N2↑＋2H2O以除去；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol·L－1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn(PO)2]3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2；用5.00mL0.500mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2＋。

    ①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应的离子方程为__________。

    ②试样中锰元素的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁苯酞是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下

    已知：

    的核磁共振氢谱只有一组峰；

    能发生银镜反应；

    是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。

    苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH的溶液很难水解。

    回答下列问题：

    中官能团的名称：________、________。

    的系统命名是________；J的结构简式为________。

    由A生成B的化学方程式为________，反应类型为________。

    与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________。

    在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为________。

    的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与溶液发生显色反应，任写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式________。

    由甲醛、化合物A与液溴为原料经下列步骤可得到苯基乙醇。

    反应条件1为________；反应条件2所选择的试剂为________；L的结构简式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF ⑨NH3⑩I2

    既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。

    （2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：______________；若XY2为共价化合物时，其结构式为：__________________。

    （3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是____________________。

    （4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

    ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是______；

    A．c和f

    B．b和g

    C．d和g

    D．b和e

    ②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：

    （1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是_______。

    （2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有_______。

    （3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：


    发生的主要反应

    电弧炉

    SiO2+2CSi+2CO↑

    流化床反应器

    Si+3HClSiHCl3+H2

    还原炉

    SiHCl3+H2Si+3HCl

    ①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_______；碳化硅又称_______，其晶体结构与_______相似。

    ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。

    物质

    Si

    SiCl4

    SiHCl3

    SiH2Cl2

    SiH3Cl

    HCl

    SiH4

    沸点/℃

    2355

    57.6

    31.8

    8.2

    -30.4

    -84.9

    -111.9

    ③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为_______。

    （4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4.FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：①四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

    ②室温时一些物质的Ksp如下表：

    化学式

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Mg(OH)2

    Ksp

    8.0×10-16

    8.0×10-38

    1.8x10-11

    ③Mg(ClO3)2有较强的氧化性，其还原产物是Cl-.

    （1）H2O2的电子式为_________

    （2）滤渣的成分是____________（填化学式）；

    （3）经测定，D中铁离子的浓度为1×10-5 mol/L,则x为______

    （4）D中所发生的化学反应方程式为_____，框图中由D→......→制Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②_______（请补充）；③冷却结晶；④过滤洗涤。

    （5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。

    步骤4：将步骤2、3重复两次

    ①步骤3中发生反应的离子方程式____________

    ②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果_____（填“偏大”. “偏小”或“不变”）。

    ③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O（其M=299g/mol）的质量分数为___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸。草酸晶体的化学式为H2C2O4·2H2O，草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解产生CO、CO2和H2O，草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸是一种二元弱酸但酸性比碳酸强，具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸钙难溶于水，回答下列问题：

    （1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式___。

    （2）可用下列装罝验证草酸晶体的分解产物(草酸晶体分解装置、夹待装置及连接导管均略去)。

    ①装置的连接顺序为：___、___DEDE___、___。

    ②A装置的作用是___，检验产物中有CO的实验现象是___。

    ③写出整套装置存在不合理之处___。

    （3）下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是___。

    a.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

    b.测定草酸钠(Na2C2O4)溶液的pH

    c.等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消耗碱的能力强

    d.pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后前者pH小

    e.将草酸晶体加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

    （4）已知：NH3·H2ONH4++OH-，Kb=1.85×10-5

    H2C2O4H++HC2O4-，Ka1=5.4×10-2

    HC2O4-H++C2O42-，Ka2=5.4×10-5

    则(NH4)2C2O4溶液的pH___7(填“>”或“<”或“=”)。

    （5）可用0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液。

    ①确定过程中发生反成的离子方程式为___；

    ②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___。

    ③每次准确量取25.00mL草酸溶液，滴定三次分别消耗0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则该草酸溶液的物质的量浓度为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0，有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲中加入1molA和3molB，5min时达到平衡，放出热量为Q1kJ；相同条件下，向乙中加入2molC，达到平衡时吸收热量为Q2kJ。已知Q2＝3Q1，下列说法正确的是( )

    A.甲中达平衡时，用B的浓度变化表示5min内的平均反应速率为0.15 molL-1min-1

    B.乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g):△H＝+4/3Q2 kJ/mol

    C.乙中达到平衡后，再加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，与原平衡互为等效平衡，平衡不移动

    D.乙中平衡时C的转化率为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列浓度关系正确的是

    A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+)

    B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中：c (K+)＋c (H+)＝c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-)

    C．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)

    D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)

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