【题目】请按要求作答：
（1）某烷烃碳架结构如图所示：
，若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的名称为__；键线式
表示的有机物名称为__。
（2）分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体有__种（考虑顺反异构）；分子式为C4H8ClBr的同分异构体共有___种。
（3）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为__。某烃分子式为C6H14，若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到，则该烃的结构简式为__。
（4）篮烷分子的结构如图所示：
①篮烷的分子式为：__，其一氯代物有__种。
②若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要__mol氯气。
（5）依据A～E几种烃分子的示意图回答问题。
等物质的量的上述烃，完全燃烧时消耗O2最多的是___。等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是__（填序号）。
（6）如图：
。
①该物质与足量氢气完全加成后环上一氯代物有__种。
②该物质和溴水反应，1mol消耗Br2的物质的量为__mol。
③该物质1mol和H2加成需H2__mol。
【答案】3，4—二甲基—1—戊炔 2—甲基戊烷 4 12 
(CH3)2CHCH(CH3)2 C10H12 4 12 D A 10 2 5
【解析】
（1）
图示碳架的烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃是
，名称为3，4—二甲基—1—戊炔；键线式
表示的有机物名称为2—甲基戊烷。故答案为：3，4—二甲基—1—戊炔；2—甲基戊烷；
（2）分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体有
、
、
、
，共4种（考虑顺反异构）；分子式为C4H8ClBr的同分异构体，先分析碳骨架异构，分别为 C-C-C-C 与 
2种情况，然后分别对 2 种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架 C-C-C-C 有
、
共 8 种，骨架有
、
，共 4 种，共12种。故答案为：4；12；
（3）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为；某烃分子式为C6H14，若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到，则除甲基外，不存在C上含2个H，符合条件的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2。故答案为：；(CH3)2CHCH(CH3)2；
（4）篮烷分子的结构如图所示：
①交点为碳原子，用H原子补足碳的四价结构，由蓝烷的结构可知，分子中含有10个C原子、12个H原子，分子式为C10H12；该有机物分子属于高度对称结构，如图所示：
含4种H原子，则其一氯代物有4种；故答案为：C10H12；4；
②C10H12分子中共12个氢原子，若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要12mol氯气。故答案为：12；
（5）A、B、C、D、E的分子式依次为CH4、C2H4、C3H8、C6H6、C3H8，根据烃的燃烧通式： CnHm+(n+
)O2
nCO2+
H2O，1mol烃完全燃烧时消耗O2分别是：2mol、3mol、5mol、7.5mol、5mol，故选D；含氢质量分数越大，等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2越多，各种物质中氢与碳原子个数比分别为：4、2、
、1、，故选A；故答案为：D；A；
（6）①该物质与足量氢气完全加成后得
，如图
环上一氯代物有10种。故答案为：10；
②该物质和溴水反应，两个碳碳双键能发生加成反应，1mol消耗Br2的物质的量为2mol。故答案为：2；
③两个碳碳双键能发生加成反应，苯环能与3分子氢加成，该物质1mol和H2加成需H2共5mol。故答案为：5。
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：
(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如图1所示：
①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为________ 。
②B中盛放的试剂是____，按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为 ____（填字母，装置可多次使用）。
③该制备装置的缺点为______。
(2)利用反应
，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按图2装置，在三颈烧瓶中放入32.5 g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。
①仪器a的作用是 _______。
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是____（填名称），回收滤液中C6H5Cl的操作方法是____。
③在反应开始之前先通一段时间N2的目的是 ____，在反应完成后继续通一段时间N2的作用是____
④反应后将锥形瓶中溶液配成250 mL，量取25. 00 mL所配溶液，用0.40 mol·L-1 NaOH溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为19. 50 mL、20. 50 mL、19. 70 mL，则氯化铁的转化率为____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁是地壳中含量非常丰富的元素，金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。
（1）写出焦炭在高炉中所参加的两个反应的化学方程式： ________________。
（2）写出赤铁矿被
还原成铁的化学方程式：__________________________。
（3）实验室中可用还原
，在加热前应先_________，否则可能发生________现象；未反应完的___________（填“能”或“不能”）排放到大气中，应做________处理。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于下列四个装置的说明符合实验要求的是（ ）
A.装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置
B.装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，产物中因混有NO2而显黄色
C.装置③：实验室中直接蒸馏医用酒精制备无水酒精
D.装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。
已知：
则碳与水蒸气反应
的
________。
工业上也可以仅利用碳和水蒸气反应得到的
和
进一步合成甲醇，反应方程式为：
工业上此生产过程中和的转化率________
填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”
；为了既提高甲醇的产率又加快反应速率，可以采取的措施是________。
在一恒温恒容密闭容器中充入
和
进行上述反应。测得和
浓度随时间变化如图所示。该温度下的平衡常数为________保留三位有效数字。
改变温度，使反应中的所有物质都为气态。起始温度体积相同
、
密闭容器，反应过程中部分数据见下表：
反应时间 |
|
|
|
| |
反应Ⅰ 恒温恒容 |
| 2 | 6 | 0 | 0 |
|
| ||||
| 1 | ||||
| 1 | ||||
反应Ⅱ 绝热恒容 |
| 0 | 0 | 2 | 2 |
①达到平衡时，反应Ⅰ、反应Ⅱ对比：平衡常数
Ⅰ________Ⅱ
填“
”、“
”或“
”，下同；平衡时
的浓度
________
Ⅱ。
对反应
，前
内的平均反应速率
________，若
时只向容器中再充入
和
，则平衡________移动填“正向”、“逆向”或“不”。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu2S＋O2
2Cu＋SO2。下列说法不正确的是( )
A.化合价发生变化的元素有3种
B.Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂
C.1 mol O2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 mol
D.SO2被分离、回收后氧化生成SO3，作为制取硫酸的原料
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列框图给出了8种有机化合物的转化关系，请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，化合物 A 的名称是_____。
（2）上述框图中，①是_______反应，②是_______反应，③是______反应。(填反应类型)
（3）化合物 E 是重要的工业原料，写出由 D 生成 E 的化学方程式：_____。
（4）F1的结构简式是_______，F1与F2互为____________。
（5）上述八种化合物中，属于二烯烃的是_________（写字母代号），二烯烃的通式是_________。
（6）写出D在一定条件下发生完全水解的反应方程式_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上制汞的过程是：焙烧辰砂(主要含HgS)，发生反应：HgS＋O2
Hg＋SO2还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图，下列说法不正确的是
A. 洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸
B. HgS＋O2Hg＋SO2属于置换反应
C. 含汞烟气必须处理达标后才能排放
D. 流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
