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【题目】以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜,其反应原理可表示为Cu2SO22CuSO2。下列说法不正确的是( )

A.化合价发生变化的元素有3

B.Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂

C.1 mol O2参加反应时,上述反应转移电子总物质的量为4 mol

D.SO2被分离、回收后氧化生成SO3,作为制取硫酸的原料

【答案】C

【解析】

A.该反应Cu2S+O2 2Cu+SO2中,硫元素化合价由-2价变为+4价,氧元素化合价由0价变为-2价,铜元素化合价由+1价变为0价,所以化合价发生变化的元素是3种,故A正确;

B.该反应中硫元素化合价由-2价变为+4价,铜元素化合价由+1价变为0价,所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂,故B正确;

C.铜元素化合价从+1价变化为0价,硫元素化合价从-2价变化为+4价,氧元素化合价从 0价变化为-2价,依据电子守恒得到:当1molO2参加反应时,共转移6mole-,故C错误;

D.二氧化硫被分离、回收后氧化生成SO3,三氧化硫和水反应生成硫酸,所以可以作为制取硫酸的原料,故D正确;

故答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE五种烃,具有下列性质:①各取01mol分别充分燃烧,其中BCE燃烧所得的CO2均为448L(标准状况),AD燃烧所得的CO2都是其他几种烃的3倍;②在适宜条件下,ABC都能跟氢气发生加成反应,其中A可以转化为DB可以转化为CC可以转化为E;③BC都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色,而ADE无此性质;④用铁屑作催化剂时,A可与溴发生取代反应。

(1) 写出DE的结构简式:D__________E__________

(2) 写出A与液溴反应的化学方程式______________________________________

(3) 写出实验室制取B的化学方程式______________________________________

(4) 写出C发生加聚反应产物的结构简式_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合理利用和转化NO2SO2CONO等污染性气体是环保领域的重要课题。

(1)CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知:

1 mol CH4(g)NO2(g)反应生成N2(g)CO2(g)H2O(1)的反应热为________

(2)已知的反应历程分两步:

(快);

(慢);

一定温度下,反应达到平衡状态,该反应的平衡常数的表达式K=____(用表示),反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1____E2(填“>”“<”“=”)。

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为:。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,恒温(T℃)时,各物质的浓度随时间的变化如下表:

T℃时,该反应的平衡常数的计算式为______

②在31 min时,若只改变某一条件使平衡发生移动,40 min50 min时各物质的浓度如上表所示,则改变的条件是____

③在51 min时,保持温度和容器体积不变再充人NON2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,此时反应v____v(填“>”“<”“=”)。

(4)反应N2O4(g) 2NO2(g) H>0,在一定条件下N2O4NO2的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系:,其中k1k2是与温度有关的常数,相应的速率与N2O4NO2的分压关系如图所示。

T℃时,图中MN点能表示该反应达到平衡状态,理由是___________ 。改变温度,v(NO2)会由M点变为ABCv(N2O4)会由N点变为DEF,当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为_______(填字母)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

共价键

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ/mol)

436

157

568

432

298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最稳定的共价键是H-F

C. H2(g)→2H(g) H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-25kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在体积为5L的密闭容器中,充入1mol A气体,发生如下可逆反应:2A(g)B(g)+C(?)2min后反应达到平衡,A0.4mol。当改变反应条件时符合如图的变化(P0表示1个大气压)。则下列叙述中不正确的是

A.0~2min时间内B物质的平均反应速率为0.03mol/(L·min)

B.该反应的正反应是放热反应,且C为非气体物质

C.达到平衡后,保持温度和容器体积不变,再充入1mol A,平衡向正反应方向移动

D.若温度和容器体积不变,起始时充入BC0.5mol,则达到平衡时,n(A)小于0.4mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2为电解质,用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法错误的是

A. 电极Y应为Li

B. X极反应式为FeS+2Li++2e=Fe+Li2S

C. 电解过程中,bNaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

D. 若将图中阳离子膜去掉,将a、b两室合并,则电解反应总方程式发生改变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近期我国学者研制出低成本的电解水制氢催化剂——镍掺杂的磷化钴三元纳米片电催化剂(Ni0.1Co0.9P)。回答下列问题:

(1)Co在元素周期表中的位置为_______Co2+价层电子排布式为_______

(2)CoNi可形成[Co(NH3)6]Cl2K3[Co(NH3)6]Ni(CO)4[Ni(NH3)6]SO4等多种配合物。

SO42-的空间构型为_____NO3-N原子的杂化轨道类型为_______

CNOS四种元素中,第一电离能最大的是_______

1 mol [Co(NH3)6]Cl2中含有σ键的数目为______;已知NF3NH3的沸点小得多,试解释原因_______

(3)磷化硼是一种备受关注的耐磨涂料,其晶体中磷原子作面心立方最密堆积,硼原子填入四面体空隙中(如图)。已知磷化硼晶体密度为ρ g·cm-3,计算晶体中硼原子和磷原子的最近核间距为________cm

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【题目】加热聚丙烯废塑料可以得到炭、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是(

A.聚丙烯可表示为

B.装置乙的试管中可收集到芳香烃

C.装置丙中可得到卤代烃

D.最后收集的气体可做燃料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下:

已知:(1)间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。

(2)溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表:

物质

苯甲醛

1,2-二氯乙烷

间溴苯甲醛

沸点/℃

58.8

179

83.5

229

步骤1:将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶(如右图所示),缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴,控温反应一段时间,冷却。

步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。

步骤3:经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤出

MgSO4nH2O晶体。

步骤4:减压蒸馏有机层,收集相应馏分。

(1)实验装置中冷凝管的主要作用是_____,锥形瓶中应为_____(填化学式)溶液。

(2)步骤1反应过程中,为提高原料利用率,适宜的温度范围为(填序号)_______

A.>229℃ B.58.8℃~179℃ C.<58.8℃

(3)步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤,是为了除去溶于有机层的___(填化学式)。

(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_____

(5)步骤4中采用减压蒸馏,是为了防止______

(6)若实验中加入了5.3 g苯甲醛,得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______

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