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    【题目】在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是( )

    A. v(A)=0.7molL﹣1S﹣1

    B. v(B)=0.3 molL﹣1S﹣1

    C. v(C)=0.8molL﹣1S﹣1

    D. v(D)=1 molL﹣1S﹣1

    【答案】A

    【解析】

    根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较。

    A．v（A）=0.7molL﹣1S﹣1；
    B．v（A）：v（B）=2：1，故v（A）=2v（B）=2×0.3 molL﹣1S﹣1=0.6molL﹣1S﹣1；
    C．v（A）：v（C）=2：3，故v（A）= v（C）=×0.8molL﹣1S﹣1=0.53molL﹣1S﹣1；

    D．v（A）：v（D）=1：2，故v（A）=0.5v（D）=0.5×1molL﹣1S﹣1=0.5molL﹣1S﹣1。
    故A反应速率最快，
    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

    已知以下信息：

    ①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。

    ②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为____________。

    （2）B的化学名称为____________。

    （3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。

    （4）由E生成F的反应类型为____________。

    （5）G是分子式为____________。

    （6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．

    （1）以下是工业上合成甲醇的反应：

    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

    温度

    K

    由表中数据判断反应I为 ______ 热反应(填“吸”或“放”)．某温度下，将2molCO和6mol充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得，则CO的转化率为 ______ ，此时的温度为 ______(从表中选择)．

    （2）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有时，实验室利用如图装置模拟该法：

    ①N电极的电极反应式为 ______ ．

    ②请完成电解池中转化为的离子反应方程式：______ +______ ______ = ______ +____________

    （3）处理废水时，最后以形式除去，当时，沉淀完全，此时溶液的______.(已知，,)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于相同体积pH均为3的醋酸和盐酸，下列说法正确的是

    A. 稀释10倍后,两者的pH变化醋酸大于盐酸

    B. 中和相同浓度的氢氧化钠溶液,消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸

    C. 加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同,则醋酸一定过量

    D. 加入足量的锌粉，产生氢气的速率随时间的变化如图所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）；△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是

    A. Z和W在该条件下有一种可能为气态

    B. t1~t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等。

    C. 若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

    D. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年9月8日iphone7发布，软磁铁氧体是生产手机必不可少的材料,这种材料的原料之一是四氧化三锰。四氧化三锰的制法有焙烧法和还原法,某生产流程4：

    （1）写出反应②的化学方程式：____________________________。实验室焙烧固体时用到的硅酸盐仪器是______________。

    （2）通常所说的四氧化三锰中，锰元素的价态既有+2，可能也有+3和+4价。

    假设一：锰的价态是+2和+4价。

    假设二：锰的价态是____________。

    假设三：锰的价态是_______________。

    （3）查阅资料得知硫酸铵-硫酸溶液可选择性溶解试样中的二价锰。基于假设一成立，某化学兴趣小组同学进行如下表的研究，请完成表中的内容：

    实验步骤（不要求写详细的操作过程）

    预期的实验结果和结论

    ①准确称取6.87克Mn3O4样品

    ②

    ③

    ④称量剩余固体的质量

    （4）用高锰酸钾标准溶液滴定未知浓度的草酸氢钾溶液，滴定终点的标志是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是

    A. B. 26Fe3+ C. D. CH3COO－

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    【题目】氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况)，甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：

    (1)甲的化学式是__________；乙的电子式是__________。

    (2)甲与水反应的化学方程式是__________。

    (3)气体丙与金属镁反应的产物是__________(用化学式表示)。

    (4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式__________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之__________（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5 表示。有关说法正确的是

    A. 该装置为原电池，b为原电池的负极

    B. 中间室Na+移向右室，Cl－移向左室，a极区溶液的pH减小

    C. 当左室有4.48L(标准状况下)CO2生成时，右室产生的N2为0.8mol

    D. b电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

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