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    【题目】如图所示为某有机反应过程的示意图，该反应的类型是

    A.取代反应B.加成反应C.聚合反应D.酯化反应

    【答案】A

    【解析】

    取代反应是指化合物或有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应，用通式表示为：R-L（反应基质）+A-B（进攻试剂）→R-A（取代产物）+L-B（离去基团）。

    A. 根据图示，第一个有机物分子脱去1个白球原子，与1个阴影球原子结合，形成新有机物，同时脱下的1个阴影球原子和1个白球原子结合为新化合物，符合取代反应的原理，A正确；

    B. 加成反应只有一种生成物，B错误；

    C. 聚合反应产物为高分子物质，应表达出聚合度n，C错误；

    D. 酯化反应是醇和酸的反应，图示结构为有机物和单质的反应，不符合含氧官能团结构，D错误；

    答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物0.3克完全燃烧后生成224毫升（标准状况）二氧化碳和0.18克水。已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30，试求：

    （1）有机物的分子式___________

    （2）试写出该有机物可能的结构简式并命名____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图所示。下列说法不正确的是

    A.因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀

    B.若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小

    C.铜极上的反应是2H++2e =H2↑、O2+4e+4H+=2H2O

    D.在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用中和滴定法测定一瓶烧碱溶液的浓度（该烧碱溶液中不含与酸反应的杂质），测定过程如下：

    a.将锥形瓶置于酸式滴定管下，锥形瓶下垫一张白纸；

    b.分别取25.00mL酸、碱滴定管各一支，洗涤并用待装液润洗；

    c.打开酸式滴定管旋塞开始滴定直到终点，记录下终点时滴定管上的读数；

    d.取一个用蒸馏水洗净的锥形瓶，从碱式滴定管中放出20.00mL待测碱液于锥形瓶中，滴入2至3滴酚酞试液；

    e.碱式滴定管中加入待测烧碱溶液，酸式滴定管中加入0.1000mol·L-1的稀盐酸标准溶液，并将两支滴定管尖嘴部分的气泡均赶尽，记下液面刻度；

    f.再重复上述操作2次。

    三次测定获得的数据如下表：

    实验次数

    待测液体积（mL）

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数

    滴定后读数

    1

    20.00

    0.45

    24.40

    2

    20.00

    2.20

    26.25

    3

    20.00

    0.10

    17.10

    （1）上述实验操作的正确顺序是___（填字母序号）。

    （2）实验中，除用酚酞作指示剂外，还可以选用___作该实验的指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸的作用是___。

    （3）如何判断滴定达到了终点？___

    （4）根据实验数据，计算待测碱液的浓度为___mol·L-1（保留两位小数）。

    （5）下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是___。（填正确答案标号）

    A.操作b中，未润洗酸式滴定管

    B.操作e中，碱式滴定管尖嘴处的气泡未赶出，而取液后其尖嘴处的气泡消失了

    C.操作d中，装碱液时，锥形瓶中还有少量蒸馏水

    D.操作c中，滴定终点时发现酸式滴定管尖嘴处悬挂着一滴溶液

    E.酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定结束时俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2常温下是无色无味的气体，无毒，密度比空气大，固态CO2俗称干冰，常用作制冷剂。二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。丰富的CO2也可以作为新碳源，用于解决当前应用最广泛的碳源枯竭危机。

    （1）目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯（C2H4）为例，该过程分两步进行：

    第一步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ·mol-1

    第二步：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=-210.5kJ·mol-1

    ①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为___；

    ②在一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO2的转化率，可以采取的措施是___。（填正确答案标号）

    A.减小压强

    B.增大H2浓度

    C.加入合适的催化剂

    D.分离出水蒸气

    （2）CO2可用来生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1

    在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___mol·L-1·min-1；

    ②下列措施能使平衡体系中增大的是___；（填正确答案标号）

    A.升高温度

    B.充入He(g)，使体系压强增大

    C.再充入1molH2

    D.将H2O(g)从体系中分离出去

    ③当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c2__c2（填“>”“<”或“=”）。

    （3）CO2属于温室气体，可以用碱性溶液进行吸收处理。

    ①用石灰乳吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3，其溶度积常数Ksp=2.8×10-9。现有一物质的量浓度为2×10-2mol·L-1的CaCl2溶液，将其与等体积的纯碱溶液混合（忽略体积变化），则生成沉淀所需纯碱溶液的最小浓度为___mol·L-1；

    ②利用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48LCO2（标准状况），得到吸收液。该吸收液中离子浓度由大到小排列的顺序为___，将该吸收液加热蒸干，所得固体的成分是__（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50ml浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加热条件下充分反应：

    （1）反应消耗的H2SO4的物质的量是_____________生成SO2的体积为（标准状况下）____________mL．

    （2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为amol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．

    （3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．配制的溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏大”“偏小”或“不变”）

    （1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，其结果_____________；

    （2）定容时观察刻度线仰视，其结果_____________。

    II．（1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为：__________________________。

    （2）请在下列装置中选择实验室制备氨的发生装置：_____________（将编号字母填入空格处，下同）；为了得到纯净的氨，请在下列试剂中选择干燥氨的试剂：_____________。

    装置有：

    ABCDEFGH

    试剂有：a．溶液b．澄清石灰水c．浓硫酸d．饱和溶液e．碱石灰f．品红溶液g．湿润的红色石蕊试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体 X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应： X(g) + Y(g) 2Z(g) △ H < 0.一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是( )

    A.反应前 2 min 的平均速率v(Z) > 2.0 × 103 mol·L－1·min－1

    B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆) > v(正)

    C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体 X和0.32 mol气体Y，到达平衡时，c(Z) > 0.24 mol·L－1

    D.该温度下此反应的平衡常数：K = 1.44

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某学习小组进行了以下探究活动：

    （探究一）

    (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___________________。

    (2)另取该铁钉样品放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为__________________，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。

    （探究二）

    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

    (3)装置B的作用是___________________。

    (4)认为气体Y中还含有Q的理由是________________________________(用化学方程式表示)。

    (5)为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为___________，需将装置M添加于________(填序号)。

    a．A之前 b．A—B间 c．B—C间 d．C—D间

    (6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_____________________________________。

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