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    【题目】下列分子的中心原子杂化轨道类型相同的是（ ）

    A.CO2和SO2B.BeCl2和BF3C.H3O+ 和SO3D.CH4和NH3

    【答案】D

    【解析】

    A．CO2中C形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，SO2中S形成2个δ键，孤电子对数==1，为sp2杂化，不相同，故A错误；

    B．BeCl2中Be形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，BF3中B形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，不相同，故B错误；

    C．H3O+ 中O原子形成3个δ键，孤电子对数==1，为sp3杂化，而SO3中S原子形成3个δ键，孤电子对数==0，为sp2杂化，不相同，故C错误；

    D．CH4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，NH3中N形成3个δ键，孤电子对数==1，为sp3杂化，相同，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

    （1）一定条件下，NO与NO2可以生成一种新的氧化物，试写出该反应的化学方程式：___。

    （2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是__；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是__(填化学式)。

    （3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。

    若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致__；

    若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致__。

    （4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提纯下列物质括号内为杂质，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）

    序号

    不纯物

    除杂试剂

    分离方法

    A

    甲烷(乙烯)

    酸性高锰酸钾溶液

    洗气

    B

    溴乙烷（Br2）

    NaOH溶液

    蒸馏

    C

    溴苯（液溴）

    乙醇

    分液

    D

    乙醇（水）

    新制生石灰

    蒸馏

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是

    ①6.72L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6g H2S ④0.2mol NH3

    A. 体积：④＞①＞②＞③

    B. 密度：②＞③＞④＞①

    C. 质量：②＞①＞③＞④

    D. 氢原子数：①＞②＞③＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（ ）

    选项

    分子或离子

    中心原子杂化方式

    价电子对互斥理论模型

    分子或离子的空间构型

    A

    H2O

    sp

    直线形

    直线形

    B

    BBr3

    sp2

    平面三角形

    三角锥形

    C

    PCl3

    sp2

    四面体形

    平面三角形

    D

    CO32-

    sp2

    平面三角形

    平面三角形

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为FeSmAsFO组成的化合物。回答下列问题：

    （1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。

    （2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。

    （3）比较离子半径：F__________O2（填“大于”等于”或“小于”）。

    （4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

    图中F和O2共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm3。

    以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低

    B. Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

    C. Y、Z组成的分子可能为非极性分子

    D. W是所在周期中原子半径最小的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于外围电子层排布为3s23p4的粒子的描述，正确的是（ ）

    A.它的元素符号为O

    B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

    C.它可与H2生成液态化合物

    D.其轨道表示式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如下图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 该催化反应实现了太阳能向化学能的转化

    B. 阶段I中，H2O2是氧化产物

    C. 每生成1molO2，阶段II中转移电子2 mol

    D. 反应的两个阶段均为吸热过程

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