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    【题目】下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（ ）

    A. O B. Fe3+ C. Si D. P

    【答案】B

    【解析】A. O原子的电子排布式为1s22s22p4，最外层未成对电子数为2；B. Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，最外层未成对电子数为5；C. Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，最外层未成对电子数为2；D. P原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3，最外层未成对电子数为3；通过比较可知Fe3+的最外层未成对电子数最多，故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X，Y，Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（ ）
    A.X2YZ4
    B.XY2Z3
    C.X3YZ4
    D.XYZ3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已略去） ，请回答下列问题：

    （1）请写出F的化学式 ；在②反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应中转移的电子的物质的量为 moL。

    （2）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合价介于C与D之间，写出反应①的离子方程式： 。

    （3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为 、 。（写化学式）

    （4）若A与B均为固体化合物，D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①是实验室制备D的反应，则反应①的化学方程式为 。

    Ⅱ．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应产物略去）。

    (1）若A是一种黄色非金属单质固体，则B→C的化学方程式为 。

    (2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的电子式为 ，写出C和CO2反应的化学方程式，并标出单线桥 。

    (3）若A是碱性气体，试写出A与氧气反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】久置的Ba（OH）2溶液由于吸收空气中二氧化碳而变得浑浊，要想得到澄清的溶液，可以通过来完成．（填物质分离提纯的一种方法）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）

    A. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

    B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

    C. 人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善

    D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mo1)随时间t的变化如图2-10-2所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

    (1)根据图2-10-2数据，写出该反应的化学方程式________________；此反应的平衡常数表达式K=______________。从反应开始到达第一次平衡时的平均反应速率v(A)为_________。

    (2)在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________________。

    (3)图2-10-3表示此反应的反应速率v和时间t的关系。各阶段的平衡常数如下表所示：

    根据图2-10-3判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是__________和____________；K1、K2、K3、K4之间的关系为__________(用“>”“<”或“=”连接)。平衡时A的转化率最大的一段时间是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质应用于其性质密切相关，下列说法错误的是

    A. 硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性

    B. 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性

    C. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程主要利用物理性质

    D. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，有极性共价键的是（ ）
    A.氯化镁
    B.过氧化钠
    C.单质碘
    D.水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如图所示：

    已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    2.7

    3.7

    9.6

    完全沉淀pH

    3.7

    4.7

    11

    ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

    温度/℃

    0

    10

    20

    50

    75

    100

    Li2CO3的溶解度/g

    1.539

    1.406

    1.329

    1.181

    0.866

    0.728

    请回答下列问题：

    （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：________________________。

    （2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是___________________。

    （3）流程中两次使用碳酸钠溶液，请说明前后两次使用中浓度不同的原因：______________。

    （4）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用________(填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是________________。

    （5）将盐酸与Li2CO3完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：__________________________。

    （6）下列关于金属锂及碱金属的说法正确的是___________（填序号）。

    A．锂是碱金属，其熔点高于钠 B．根据对角线原则，氢氧化锂是强碱

    C．金属锂的氧化物形式十分复杂 D．碱金属中密度最小的是锂，其次是钠

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