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    【题目】乙酰水杨酸即阿司匹林是最常用的解热镇痛药，其结构如图所示。关于它的描述中不正确的是（　　）

    A.分子式为C9H8O4

    B.1mol 乙酰水杨酸最多可以与2molNaOH反应

    C.1mol乙酰水杨酸最多可以与3molH2反应

    D.其在酸性条件下水解产物遇氯化铁溶液可以呈现紫色

    【答案】B

    【解析】

    A．根据乙酰水杨酸结构，其分子式为C9H8O4，A正确；

    B．乙酰水杨酸可以与NaOH反应，因其结构中存在1个羧基和1个酯基，故需要2个NaOH，但乙酰水杨酸水解后有酚生成，还需要1个NaOH与酚反应，故1mol 乙酰水杨酸最多可以与3molNaOH反应，B错误；

    C．乙酰水杨酸中存在苯环结构，可以与氢气发生加成反应，但结构中的其他官能团不能与氢气发生加成反应，故1mol乙酰水杨酸最多可以与3molH2反应，C正确；

    D．乙酰水杨酸水解后产物为乙酸和，中存在酚羟基，故遇氯化铁溶液可以呈现紫色，D正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则( 　　)

    A.x为弱酸，Vx<VyB.x为强酸，Vx>Vy

    C.y为弱酸，Vx<VyD.y为强酸，Vx>Vy

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图得出的结论不正确的是

    A. 反应过程中压强始终不变

    B. 反应物浓度：a点大于b点

    C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 时，的转化率：段小于段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近科学家提出“绿色自由”构想：把含有大量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与氢气反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：

    （1）写出分解池中反应的化学方程式为_______________；

    （2）在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出4947kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式_______________；

    （3）已知合成塔中的反应是可逆的，根据平衡移动原理，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300℃的温度，其原因可能是_______________；

    （4）“绿色自由”构想流程中常包括物质的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的物质除碳酸钾溶液外，还包括________(化学式)。

    （5）300℃时，将CO和H2按1:3的体积比充入密闭容器中，CO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

    ①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再达平衡是，与原平衡比较下列说法正确的是________。

    A．CO2的浓度减小

    B．正反应速率增大，逆反应速率减小

    C．CO2和H2的体积比为1:3

    D．CH3OH的体积分数增大

    ②将1.0molCO2和3.0molH2置于体积不变的密闭容器中，2min时反应达到平衡，此时体系总压强为0.10MPa，用H2表示的反应速率为1.2mol/(L·min)，则密闭容器的体积是____L。

    （6）甲醇可制作燃料电池。以氢氧化钾溶液为电解质的负极反应式是__________。当转移的电子的物质的量为_______mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生如下反应：

    3A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol/L。回答下列问题：

    (1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中有关物质，平衡后C的浓度仍为w mol/L的是_____。

    A．6 mol A＋2 mol B B．3 mol A＋1 mol B＋2 mol C

    C．2 mol C＋1 mol B＋1 mol D D．1 mol C＋2 mol D

    (2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol/L，应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质_____。

    A．3 mol A＋1 mol B B．4 mol C＋2 mol D

    C．1.5 mol A＋0.5 mol B＋1 mol C＋0.5 mol D D．无法判断

    (3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w mol/L的关系是____。

    A．大于w mol/L B．小于w mol/L C．等于w mol/L D．无法比较

    (4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为v mol/L，则v和w的关系是_____。

    A．v>w B．v<w C．v＝w D．无法比较

    (5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为v mol/L ____。

    A．1 mol C＋0.5 mol D B．3 mol A＋2 mol B

    C．3 mol A＋1 mol B＋1 mol D D．以上均不能满足条件

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法不正确的是

    A. 向溶液中通入，减小

    B. 将的溶液从升温至，增大

    C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1

    D. 向的溶液中加入少量水，增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1 mol I2（g）和2 mol H2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g)ΔH＜0,并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间t变化如图曲线(Ⅰ)所示。

    （1）达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为______________mol·L-1。

    （2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如图曲线（Ⅱ）所示，在乙条件下w(HI)的变化如图曲线（Ⅲ）所示。则甲条件可能是______________，乙条件可能是______________。（填入下列条件的序号）

    ①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

    （3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g），b mol H2(g)和c molHI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是一种重要有机物，其合成路线如下：

    已知：①烃A的相对分子质量为104；

    ②E的核磁共振氢谱有4组吸收峰；

    ③

    请回答以下问题：

    ⑴A的化学名称为________，E中官能团名称是________

    ⑵B→D的反应类型为________，F中共平面的碳原子最多有________个．

    ⑶D→E的化学方程式为________

    ⑷上述流程中可能得到一种与E互为同分异构体的副产物，该物质的结构简式为________

    ⑸D的一种同分异构体X，能与FeCl3溶液发生显色反应，则X共有________种．不含立体异构

    ⑹参照题干有关信息，设计一条由溴苯和乙醇为原料制备A的合成路线：________(其他无机试剂和溶剂任选)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是

    A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体

    B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

    C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”“泪”分别是纤维素和油脂

    D.通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱

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