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【题目】下列叙述中,正确的是

A.常温下,的甲酸溶液的的氨水溶液中由水电离产生的相等

B.中和 醋酸与中和 的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同

C.溶液中逐渐加入适量NaOH固体,溶液的导电性明显增强

D.向饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液中增大,导电能力增强

【答案】A

【解析】

A.常温下,的甲酸溶液中的氨水中的,酸和碱均抑制水的电离,由水电离产生的均为,故A正确;

B.中和不同浓度的醋酸时,所需NaOH物质的量与醋酸的物质的量成正比,当醋酸与醋酸体积分别为10mL100mL时,其物质的量相等都是,所以中和时需要NaOH的物质的量相等,故B错误;

C.溶液中逐渐加入适量NaOH固体生成氯化钠和氨气,溶液中离子浓度变化不大,所以溶液的导电性变化不大,故C错误;

D.饱和溶液的浓度与温度有关,向饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后,温度没有变化,所以仍为饱和溶液,溶液中不变,导电能力不变,故D错误。

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学设计一个燃料电池(如图所示),目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题:

1)通入氢气的电极为____(填“正极”或“负极”),负极的电极反应式为____________________________

2)石墨电极为____(填“阳极”或“阴极”),反应一段时间后,在乙装置中滴入酚酞溶液,____(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。

3)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将____(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为______________________________________

4)写出上述例题中乙池电解的总反应方程式:_________________________

5)若上述例题甲池中消耗标准状况下的氢气11.2 L,则丙池中理论上应析出铜的质量为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种肼(N2H4)燃料电池的结构如图所示,下列说法正确的是 (  )

A.a为正极,电极反应式为:N2H4-4e-+4OH-=N24H2O

B.外电路中每通过1mol 电子,则有NANa穿过交换膜向正极移动

C.b极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-

D.用该电池作电源电解饱和食盐水,当得到0.1mol Cl2时,至少要消耗0.1mol N2H4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )。

A.已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH,加少量烧碱溶液可使溶液中值增大

B.25 ℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OHOH逆向移动,c(H)降低

C.c(H)0.01 mol·L1的盐酸和醋酸各100 mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.3 g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大

D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液中:c(Na)c(NO3 )

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于各图的叙述正确的是(

A.甲表示发生反应过程中的能量变化,则的燃烧热为

B.乙表示AB两物质的溶解度随温度变化情况,将AB的饱和溶液分别升温至时,溶质的质量分数

C.丙表示常温下,稀释HAHB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同浓度的NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH

D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一个固定容积的密闭容器中,可发生以下反应:A(g)+B(g)xC(g)H?符合下图(a)所示的关系。w(c)C的质量分数,由此推断关于图(b)的说法正确的是

A.P3>P4y轴表示A的转化率

B.P3<P4y轴表示B的体积分数

C.P3<P4y轴表示混合气体的平均相对分子质量

D.P3>P4y轴表示混合气体的密度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的气体,且起始时体积相同。发生反应:.一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是( )

A.平衡时体积分数:甲<

B.达到平衡所需时间,甲与乙相等

C.该反应的平衡常数表达式)

D.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(一)实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题:

1)该图中有一处未画出,它是_____(填仪器名称)。

2)如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则根据此实验的数据书写中和热的热化学方程式中的△H_____(填偏大”“偏小不变),原因是_____

3)利用50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验,设溶液的密度均为1 g/cm3,中和后溶液的比热容c4.18 J/g℃),请根据实验数据计算,中和热△H_____ (取小数点后一位)。

实验次数

起始温度t1/

终止温度t2/

盐酸

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.4

2

27.0

27.4

27.2

31.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4)上述(3)中的结果与中和热的理论值有偏差,产生偏差的原因可能是_____

a.实验装置保温、隔热效果差

b.使用环形玻璃搅拌棒搅拌,使其充分反应

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

(二)某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步:

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固体好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”“0”刻度线稍下,并记下读数

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。

请回答:

1)以上步骤有错误的是(填编号)_____,该错误操作会导致测定结果(填偏大偏小无影响_____

2)步骤⑤中,在记下滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡,将导致测定结果(填偏大偏小无影响_____

3)判断滴定终点的现象是:_____

4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为_____mL

5)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度:_____

滴定次数

待测体积(mL

标准烧碱体积(mL

滴定前读数(mL

滴定后读数(mL

第一次

20.00

0.30

20.40

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.00

24.30

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为 0.10mol L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOHHCN

B. 点③和点⑤所示溶液中:c(CN-)=c(CH3COO-)

C. 点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D. 在点②和③之间(不包括端点存在关系: c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根离子)

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