【题目】下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是( )
A. 等物质的量浓度的下列溶液:①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3,其中c(CO32-)的大小关系为:②>④>③>①
B. pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等体积0.1mo/L 的NaOH 溶液:c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常温下,等浓度的CH3COOH与CH3COONa 溶液等体积混合,溶液的pH<7:c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)
【答案】A
【解析】A. 等物质的量浓度的下列溶液:①H2CO3+H+ , H+ +,第二步电离受到第一步的抑制,②+H2O+OH-,③H+ +,④+H2O+OH-,+H2ONH3 ·H2O+H+,两离子的水解互促, 的电离程度:③>①,的水解程度:④>②,所以其中c(CO32-)的大小关系为:②>④>③>①,故A正确;B. 溶液电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),故B错误;C. NaHCO3有一半转化为Na2CO3,形成等浓度NaHCO3和Na2CO3的混合溶液, H+ +, +H2O+OH-,Na2CO3的水解程度大于NaHCO3,所以c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;D. CH3COOHCH3COO-+H+,CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH-,溶液的pH<7表明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),因此,c(CH3COOH)+c(OH-)<c(H+)+c(Na+),故D错误。故选A。
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【题目】有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作:
则甲、乙、丙三种溶液可能是( )
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2
B.CaCl2、HNO3、AgNO3
C.CaCl2、HNO3、NaCl
D.BaCl2、HCl、Na2CO3
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【题目】科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是a g,12C的原子质量是b g,NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是( )
A.该原子的摩尔质量是aNA
B.Wg该原子的物质的量一定是 mol
C.Wg该原子中含有 个该原子
D.由已知信息可得:NA=
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【题目】下列说法正确的是( )
A.将 100g10%的盐酸加热蒸发,得到 50 g溶液,其浓度为20%
B.把3mol/L的硫酸与等体积的水混合,所得溶液的浓度大于1.5 mol/L
C.把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl﹣)仍然是3 mol/L
D.已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水,在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中,所得溶液的质量分数是28.6%
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【题目】I2Cl6晶体在常温下就会“升华”,蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾,有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl,则另一种是( )
A.HIO3B.HIO2C.HIOD.ICl
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【题目】研究SO2、NOx等对改善空气质量具有重要意义.
(1)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一.①NOx能形成酸雨,由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有 .
②汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应,反应的化学方程式是 .
(2)为减少SO2的排放,常采取一些有效措施.①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,燃烧过程中,硫元素转化成其最高价态的化合物,该化合物的化学式是 .
②下列物质中,可用于吸收烟气中的SO2的是(填序号).
a.Na2CO3 b.H2SO4 c.NaHSO3 d.NH3H2O
(3)取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液,其中所含的离子及其浓度如表:
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | H+ | SO | NO | Cl﹣ |
浓度/molL﹣1 | 4×10﹣6 | 6×10﹣6 | 2×10﹣5 | a | 4×10﹣5 | 3×10﹣5 | 2×10﹣5 |
根据表中数据计算:a=mol/L.
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【题目】有以下几种物质①熔融氯化钠 ②液态氯化氢 ③Cu ④蔗糖 ⑤KAl(SO4)2⑥NaHCO3溶液,填空回答:(填序号)
(1)以上物质中属于电解质的是; 属于非电解质的是;能导电的是 .
(2)写出⑤的电离方程式: .
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【题目】某二元酸在水中的电离方程式为:H2B=H++HB-; HB-H++B2-。回答下列问题:
(1)Na2B溶液显__________(填“酸性、中性、或碱性”),理由是(用离子方程式表示):____________________________________________。
(2)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系正确的是__________。
A.c(B2-)+c(HB–)+c(H2B)=0.1 mol/L
B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+c(OH–) +2c(B2-)
C.c(Na+)=2c(HB–) +2c(B2-)
D. c(H+)=c(OH–)-c(HB–)-2c(H2B)
(3)已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L(填“<”、“>”或“=”),理由是_______________________。
(4)0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度大小为_________________________。
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【题目】下列说法正确的是
A.22g CO2与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数
B.22.4L N2含有阿伏伽德罗常数个氮分子
C.在标准状况下,22.4L水的质量为18g
D.32g O2占有的体积约为22.4L
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