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    【题目】下列说法正确的是

    A. 硫酸、纯碱(Na2CO3)、氯化钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物

    B. 用丁达尔效应可区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

    C. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化

    D. H2O、C2H5OH、SO3均含有氧元素，都是氧化物

    【答案】B

    【解析】

    纯碱(Na2CO3)是盐；胶体能产生丁达尔效；生石灰与水混合生成氢氧化钙；C2H5OH含有3种元素，不属于氧化物。

    纯碱(Na2CO3)是盐不是碱，故A错误；胶体能产生丁达尔效，用丁达尔效应可区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，故B正确；生石灰与水混合生成氢氧化钙，属于化学变化，故C错误；C2H5OH含有3种元素，不属于氧化物，故D错误。

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    【题目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成的溶液，可以发生如图转化，下列说法正确的是

    A. 甲为HCl，乙为NaHCO3

    B. 溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3-、SO42-

    C. 在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

    D. 白色沉淀A可能溶解在溶液D中

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    【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

    回答下列问题：

    (1)L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。

    (2) Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的分子式为____________。

    (3)硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关金属的冶炼原理下列说法正确的是（ ）

    A. 肯定发生的是置换反应 B. 肯定发生的是分解反应

    C. 肯定发生的是氧化还原反应 D. 只能用金属做还原剂冶炼金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，Fe完全反应。计算：

    （1）5.6gFe的物质的量_________；

    （2）生成H2的体积（标准状况）_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：

    回答以下问题：

    （1）A属于烯烃，其结构简式为____________________。

    （2）B→C的反应类型是_________________，该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是__________________（写结构简式）。

    （3）E的化学名称是___________________________。

    （4）写出D生成E的化学方程式_______________________________________________。

    （5）H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯（CH2＝CH—COOC2H5），写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式_________________________________________________________。

    （6）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体__________________________________。

    （写结构简式，不考虑立体异构）。

    ①核磁共振氢谱为3组峰； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ③1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。

    请回答下列问题：

    (1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应（填“放热”或“吸热”，下同），Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。

    (2)①中反应的离子方程式是_________，该反应的还原剂是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：

    +HCl

    下列有关叙述正确的是

    A．I的分子式为C9H10O4

    B．II中所有原子有可能均共面

    C．可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III

    D．1 mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：P4(g)＋6Cl2(g) 4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol－1。

    下列叙述正确的是

    A. PCl3比PCl5稳定

    B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g) PCl5(s)的反应热ΔH

    C. Cl—Cl键的键能为(b －a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

    D. P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

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