Question

【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：[Cl-]>[NH4+]> [Na+]>[OH-]>[H+]

B. 等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：[HClO]+[ClO-]=[HCO3-]+[H2CO3]+2[CO32-]

C. pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：[M+]=[A-]>[OH-]=[H+]

D. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，[OH-]+[H2A]=[H+]+2[A2-]

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,NH4Cl+NaOHNaCl+NH3·H2O，形成等浓度的NaCl、NH4Cl、NH3·H2O的混合溶液，NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以[Cl-]>[NH4+]>[Na+]>[OH-]>[H+]，故A正确；B. 等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中，氯元素和碳元素物质的量相等：[HClO]+[ClO-]=[HCO3-]+[H2CO3]+[CO32-]，故B错误；C. 若HA为弱酸，弱酸难电离，HA浓度大于NaOH，则中和反应剩余酸，混合溶液呈酸性，故C错误；D. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，电荷守恒：[Na+]+[H+]=[OH-]+[HA-]+2[A2-]，元素守恒：[Na+]=[H2A]+[HA-]+[A2-]，两个等式消去[Na+]得[H2A]+[H+]=[OH-]+[A2-]，故D错误。故选A。