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    【题目】下列物质中含有非极性键且为盐的是(　　)

    A. CH3COONa B. NH4Cl C. CaCl2 D. H2O2

    【答案】A

    【解析】CH3COONa属于醋酸盐，含有离子键、极性键和非极性键。NH4Cl属于铵盐，含有离子键和极性键。CaCl2属于钙盐，只含有离子键。H2O2属于过氧化物，含有极性键和非极性键。答案是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是

    A. 已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)

    B. 25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

    C. pH试纸测得新制氯水的pH为4.5

    D. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某KNO3溶液中含杂质KCl和Ca（NO3）2 ， 现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（ ）
    A.AgNO3、K2CO3
    B.AgNO3、K2CO3、HNO3
    C.K2CO3、AgNO3
    D.K2CO3、AgNO3、HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

    A. 将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

    B. pH=10的NaOH和Ba(OH)2溶液中水的电离程度

    C. 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度

    D. 相同温度下，10mL0.1mol·L-1的醋酸与100mL0.01mo1·L-1的醋酸中H+的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：[Cl-]>[NH4+]> [Na+]>[OH-]>[H+]

    B. 等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：[HClO]+[ClO-]=[HCO3-]+[H2CO3]+2[CO32-]

    C. pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：[M+]=[A-]>[OH-]=[H+]

    D. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，[OH-]+[H2A]=[H+]+2[A2-]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：

    下列说法正确的是

    A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换

    B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4

    C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+

    D. 通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（ ）
    A.氮气和氧气（液化蒸馏）
    B.食盐中的沙砾（溶解过滤，蒸发结晶）
    C.氢氧化铁胶体中的少量食盐（渗析）
    D.除去乙醇中溶解的微量食盐（过滤）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是

    A．该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成

    B．该反应中，化学能只转变为热能

    C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量

    D．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁铝化合物在生活生产中有广泛应用。

    （1）自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为_____。

    （2）将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因_____。

    （3）已知明矾可以净水，明矾化学式_____，试结合离子反应方程式与文字解释明矾净水的原因_____

    （4）以NaAlO2溶液、AlCl3溶液、氨水、CO2气体为原料，选择合适试剂，写出实验室制备Al(OH)3的离 子方程式：（任意两条途径）_____、_____

    （5）达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐，化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O【可看做2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O】。1mol达喜分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应，消耗盐酸和 NaOH 的物质的量之比为_____。

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