【题目】实验测得0.5mol·L1CH3COONa溶液、0.5mol·L1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.当温度为50℃时，纯水中c(H+)=c(OH)
B.随温度升高，CuSO4溶液的c(H+)增大
C.随温度升高，CH3COONa溶液的pH变化与Kw改变有关
D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同
【答案】D
【解析】
水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，据此解题。
A．无论处于多少度，纯水中都存在c(H+)=c(OH)，A正确；
B．随温度升高，促进CuSO4溶液的中的Cu2+水解，Cu2+2H2O
Cu(OH)2+2H+，c(H+)增大，B正确；
C．升高温度，促进水的电离，Kw变大，c(OH- )增大；升高温度，促进醋酸根水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，c(OH- )增大，两者共同作用使pH发生变化， pH变大，故CH3COONa溶液的pH变化与Kw改变有关，C正确；
D．盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向相同，D错误；
答案选D。
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【题目】亮菌甲素为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎治疗，其结构简式如图,下列叙述中正确的是
A.分子中所有原子可能共平面
B.1mol 亮菌甲素与溴水反应最多消耗 2molBr2
C.1mol 亮菌甲素在一定条件下与 NaOH 溶液完全反应最多能消耗 3molNaOH
D.1mol 亮菌甲素在一定条件下可与 6molH2 发生加成反应
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【题目】硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的Bayer法制备NaBH4通常分两步(如图)。下列说法错误的是
A.用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4
B.两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C.将SiO2粉碎能增大得到熔体的速率
D.由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念
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【题目】硝酸盐被广泛用作肥料和氧化剂。有学者最新研究发现氮在ZnFe0.4Co1.6O4上直接电化学氧化可生成硝酸盐。回答下列问题：
(1)Fe、Co、Ni均位于元素周期表第_________族，其中基态Ni原子的核外电子排布式为_________；Zn与Co的第一电离能I1(Zn)__________(填“＜”或“＞”)I1(Co)。
(2)图1是一种钴(Co)金属催化剂的结构，其中六元环上的N原子的杂化方式为_________；NH3、PH3中沸点更高的是_________，原因是_____________________________________。
(3)一种由O、Na、C1元素构成的良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构(如图2)，则其化学式为_______________________，设其晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，1号Na原子的坐标为(1，0.5，0.5)，则沿y轴向原点投影至x－z平面，坐标为(0.5，0.5)的原子有_______个，该晶胞的密度为_________________g·cm－3。
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【题目】在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子的浓度关系正确的是
A. 在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) >c(OH－)
B. 在B点，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)
C. 在C点：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(OH－) > c(H＋)
D. 在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
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【题目】实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如图：
某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，步骤如下：
（一）制备苯甲酸
在三颈瓶中加入甲苯、水和沸石，搅拌并加热至沸腾，然后加入过量高锰酸钾，继续搅拌约4～5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置。
（二）分离提纯
在反应混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，减压过滤，再用少量冷水洗涤，干燥，得到粗产品。
请回答下列问题：
（1）装置a的名称是__，其作用为__。
（2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理如下，请完成并配平该化学方程式。
________
+________KMnO4
________
+________MnO2↓+________H2O+___________
（3）分离提纯过程中为了除去过量的KMnO4，加入一种二元弱酸草酸，反应过程中有碳酸氢盐和无色气体生成。请用离子方程式表示反应原理__。
（4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是__。
（5）选用下列_操作，可以将粗产品进一步提纯(选填字母)。
A.溶于水后过滤 B.溶于乙醇后蒸馏 C.用甲苯萃取后分液 D.升华
（6）以酚酞为指示剂，用标准浓度KOH溶液滴定苯甲酸的乙醇溶液，可测定产品纯度，滴定终点的现象是__。
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【题目】氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
（1）反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是___。
（2）已知反应器中还存在如下反应：
i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1
ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2
iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3
……
反应iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__（写化学方程式）反应的ΔH。
（3）反应物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于反应的计量数之比，目的是__（填字母）。
a.促进CH4转化 b.促进CO转化为CO2 c.减少积炭生成
（4）用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率__（填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，因为此时CaO主要发生了__（写化学方程式）反应而使（1）中反应平衡向__移动。
（5）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质a是__，电源负极电极反应为___。“钝化”装置中阳极电极反应为___。
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【题目】某科研小组由有机物A制备G的合成路线如图所示：
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为________；D中含氧官能团的名称是________。
(2)反应③的试剂和反应条件分别是________，该反应类型是________。
(3)已知吡啶是一种有机碱，在反应⑤中的作用是________。
(4)反应⑤的化学方程式为________。
(5)G的相对分子质量为________。
(6)H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有________种。
(7)参照上述合成路线，以
和
为原料，经三步合成某化工产品
的路线为________(其他无机试剂任选)。
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【题目】(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：________。
(2)根据下列微粒回答问题：
H、
H、
H、
C、
、
、
、
。
①以上8种微粒共有________种核素，共________种元素。
②互为同位素的是________。
③质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________。
(3)相同物质的量的
与
的质量之比为________；中子数之比为________；电子数之比为________。
(4)铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是______________。(铷的相对原子质量取85.5)
(5)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为________。
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