【题目】硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的Bayer法制备NaBH4通常分两步(如图)。下列说法错误的是
A.用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4
B.两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C.将SiO2粉碎能增大得到熔体的速率
D.由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念
【答案】B
【解析】
根据工艺流程可知，工业上采用的Bayer法制备NaBH4第一步为：Na2B4O7（可表示为Na2O·2B2O3），与SiO2在高温下反应得到熔体，第二步则是熔体与Na和H2在400
~500条件下发生反应生成NaBH4与Na2SiO3的过程，结合氧化还原反应的规律、影响化学反应速率的因素、绿色化学的概念等知识分析作答。
A. Na2B4O7可表示成Na2O·2B2O3的组成形式，则在制备NaBH4过程中，也可用B2O3代替Na2B4O7作原料，故A正确；
B. 两步的总反应中B元素化合价未变，氢气中H元素化合价从0价降低到-1价，被还原作氧化剂，而Na元素化合价从0价升高到+1价，被氧化作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故B错误；
C. 将SiO2粉碎，可增大反应中固体的接触面积，从而可增大得到熔体的速率，故C正确；
D. 由图可知该工艺过程整个制备过程中无污染性物质产生，则符合绿色化学理念，故D正确；
答案选B。
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【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1)①和⑤的元素符号是 ______ 和 ______ ．
(2)表中最活泼的金属是 ______ ，非金属性最强的元素是 ______ 
填写元素符号
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ______ 
填写元素符号，分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ______ ， ______ ．
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【题目】茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂（其抗氧化能力是 VC 的 5～10 倍），它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿。在酸性介质中，茶多酚能将 Fe3+还原为 Fe2+，Fe2+与 K3Fe(CN)6生成的深蓝色配位化合物 KFe[Fe(CN)6]对特定波长光的吸收程度（用光密度值 A 表示）与茶多酚在一定浓度范围内成正比。A 与茶多酚标准液浓度的关系如图 1 所示：
某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚：
请回答下列问题：
(1)操作①用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如图 2 所示，原因是____。若用乙醇浸取茶多酚操作如下：称取 10 g 茶叶末，用滤纸包好，装入恒压滴液漏斗中，圆底烧瓶内加沸石和适量乙醇，如图 3 安装后， 通冷凝水，加热套加热，当乙醇被加热沸腾后，控制加热套温度在 90℃。为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约 0.5 cm，并保持约 1 h，可行的操作方法是________。
(2)减压蒸发相对于一般蒸发的优点是________；氯仿的作用是________。
(3)下列有关实验基本操作不正确的是________。
A．图 3 中冷凝水流向为 a 进 b 出
B．分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用
C．操作①过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度
D．萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液
(4)称取 1.25 g 粗产品，用蒸馏水溶解并定容至 1000 mL，移取该溶液 1.00 mL，加过量 Fe3+和 K3Fe(CN)6 酸性溶液，用蒸馏水定容至 100 mL 后，测得溶液光密度值 A=0.800，则产品的纯度是_____ （以质量分数表示）。
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【题目】下列装置图及有关说法正确的是（ ）
A.装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c(Cl-)增大
B.装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色
C.装置②中铁腐蚀的速率由大到小顺序是：只闭合K1>只闭合K3>只闭合K2>都断开
D.装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为0.025NA
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【题目】实验室中用如图所示装置制取干燥的氨气。
(1)写出A处发生反应的化学方程式： __________________________________________。
(2)能否用排水法收集氨气？为什么？________________________________________________________________________。
(3)检验试管C中氨气是否集满，除用湿润的红色石蕊试纸外，还可采用哪种简易方法(简述操作、现象和结论)?________________________________________________________________________。
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【题目】酸碱中和滴定是中学化学的定量检测手段之一。小豆在学习相关内容后，发现一个问题：能不能检测出家用白醋中醋酸的浓度。于是他设计了以下步骤(假设白醋中只有醋酸能与氢氧化钠反应）：
（1）配制100mL1mol/L氢氧化钠标准溶液，此过程中需要的玻璃仪器为___。
（2）将___（填仪器名称）用水洗净并用氢氧化钠标准溶液润洗后，加入氢氧化钠标准溶液至零刻度，固定在滴定管夹上，用___（填仪器名称）准确量取20.00ml白醋置于锥形瓶中，并在锥形瓶中加入适量酚酞溶液。
（3）进行滴定。请写出滴定终点时的现象：___。
（4）多次测定后，平均消耗氢氧化钠的体积为16.00mL，则白醋中醋酸浓度为___。
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【题目】已知：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH1=-57.3kJ·mol-1，②H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH2=-241.8kJ·mol-1，下列有关说法正确的是（ ）
A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L-1乙二酸，反应中的能量变化如图所示
B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1
C.氢气的燃烧热为 ΔH=-241.8kJ·mol-1
D.氢气的燃烧热为 ΔH=-483.6kJ·mol-1
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【题目】实验测得0.5mol·L1CH3COONa溶液、0.5mol·L1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.当温度为50℃时，纯水中c(H+)=c(OH)
B.随温度升高，CuSO4溶液的c(H+)增大
C.随温度升高，CH3COONa溶液的pH变化与Kw改变有关
D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同
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【题目】下列物质的制备与工业生产相符的是
A.N2
NO
HNO3
B.浓HCl
Cl2
漂白粉
C.MgCl2(aq)
无水MgCl2
Mg
D.饱和NaCl(aq)
NaHCO3Na2CO3
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