Question

【题目】已知：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH1=-57.3kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=-241.8kJ·mol-1，下列有关说法正确的是（ ）

A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L-1乙二酸，反应中的能量变化如图所示

B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1

C.氢气的燃烧热为 ΔH=-241.8kJ·mol-1

D.氢气的燃烧热为 ΔH=-483.6kJ·mol-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．乙二酸是弱酸，向含0. 1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L-1乙二酸，放出热量小于5.73 KJ，A正确；

B．H2SO4(aq)+ Ba (OH)2(aq) =BaSO4(s) + 2H2O(l)，由于有硫酸钡沉淀生成，生成2mol H2O(l)时放出的热量大于114.6 kJ，B错误；

C．氢气的标准燃烧热是生成液态水放出的热量，但反应②中水为气态，C错误；

D．题目中不知道气态水转化为液态水放出的热量，所以本题无法求出氢气的标准燃烧热，D错误；

答案选A。