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    【题目】宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag + 2H2S + O2 =" 2X" + 2H2O，下列说法正确的是

    A. X的化学式为AgS B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子

    C. 反应中Ag和H2S均是还原剂 D. 每生成1mo1X，反应转移2mo1e-

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故A错误；B．反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故B错误；C．反应中S元素的化合价没有变化，故C错误；D．根据化合价的变化可知每生成1mo1X，反应转移2mo1e-，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种新型药物，具有血管扩张活性的选择性β1肾上腺素受体拮抗剂，用于合成该药物的中间体G的部分流程如下：

    已知：乙酸酐的结构简式为：

    请回答下列问题：

    （1）G物质中的含氧官能团的名称是________、________。

    （2）反应A→B的化学方程式为_________________________________________。

    （3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是_______________、______________。

    （4）有机物F的结构简式为______________________。

    （5）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：___________、___________。

    Ⅰ. 苯环上只有两种取代基。

    Ⅱ. 分子中只有4种不同化学环境的氢。

    Ⅲ. 能与NaHCO3反应生成CO2。

    （6）根据已有知识并结合相关信息，补充完成以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。部分合成路线流程图如下：

    请完成合成路线_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼( N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。

    (1)0.5mol肼中含有__________ mol极性共价键。

    (2) 肼的性质与氨气相似，易溶于水，有如下反应过程：

    N2H4+H2ON2H4·H2ON2H5++OH-

    ①常温下，某浓度N2H5C1溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为______mol/L。

    ②常温下，0.2mol/L N3H4溶液0.1mol/L HCL溶液等体积混合，混合溶液的pH＞7，

    则溶液中v(N2H5+)________v(N2H4·H2O)（填“>”、“<”或“=”）。

    (3)工业上可用肼（N2H4）与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为______________________________________。

    (4)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________。

    (5)肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。则电池正极反应式为_______________，电池工作过程中，A极区溶液的pH____________（填“增大”“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（　　）
    A.34S原子核内的中子数为16
    B.16O与18O互称同位素
    C.13C和15N原子核内的质子数相差2
    D.2H的核外电子数比1H多一个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.58g，加入含0.1mol NaOH的溶液，加热充分反应，生成NH3 1792mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一瓶含NaCl杂质的Na2CO3样品，某同学设计了一种测定其纯度的方法，装置如下图，其中A容器中盛有样品10.0 g，分液漏斗内盛有稀硫酸，B容器内为碱石灰固体。

    （1）该同学重复操作了三次，每次操作均正确，且装置不漏气，可是结果数据出现了较大偏差（容器内反应均完全，装置内空气的影响忽略不计），请你分析可能的原因______。

    （2）通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置如下图，请回答有关问题：

    （可供选择的试剂还有Zn片、浓硫酸、NaOH溶液、CaCO3固体、蒸馏水）

    ①该套装置未画完整，请在你认为需要补充装置的虚框内画出合适的简图，并注明试剂。______

    ②A装置的广口瓶中应加入的试剂是__________；该装置的作用是________________。

    ③如果实验后测得E装置质量增重3.52 g，则该Na2CO3试样的纯度为__________。

    （3）测定该Na2CO3试样纯度的方法有多种，请你利用不同的反应原理再设计一套方案。

    要求写出实验操作流程和试样中Na2CO3纯度的表达式__________。（试剂任选）

    操作流程按下列图示表述：

    ①操作流程为：

    ②实验时称量样品的质量为a克，所测物质的质量为b克，该试样中Na2CO3纯度的表达式为：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. a→b的过程中，溶液中c(A-)与c(HA)之和始终不变

    B. c点表示酸碱恰好完全反应

    C. 等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

    D. 25 ℃时，HA的电离平衡常数Ka约为1.43×10-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的溶液中所含离子种类最多的是（ ）

    A. Na2SB. Na3PO4C. NaHCO3D. H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应∶2NO22NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

    ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥

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