【题目】肼( N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。
(1)0.5mol肼中含有__________ mol极性共价键。
(2) 肼的性质与氨气相似，易溶于水，有如下反应过程：
N2H4+H2O
N2H4·H2ON2H5++OH-
①常温下，某浓度N2H5C1溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为______mol/L。
②常温下，0.2mol/L N3H4溶液0.1mol/L HCL溶液等体积混合，混合溶液的pH＞7，
则溶液中v(N2H5+)________v(N2H4·H2O)（填“>”、“<”或“=”）。
(3)工业上可用肼（N2H4）与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为______________________________________。
(4)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________。
(5)肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。则电池正极反应式为_______________，电池工作过程中，A极区溶液的pH____________（填“增大”“减小”或“不变”）
【答案】 2 1×10-5 > N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-1284.4kJ/mol H2O2+2e-=2OH- 减少
【解析】 (1)肼的结构为H2N-NH2，0.5mol肼中含有极性共价键的物质的量为0.5mol×4=2mol，故答案为：2；
(2) ①常温下，Kw=10-14，某浓度N2H5C1溶液因水解，pH为5，促进水的电离，则该溶液中由水电离产生的c(H+)=10-5mol/L，故答案为：1×10-5；
②常温下，0.2mol/LN2H4溶液0.1mol/LHCl溶液等体积混合，反应后溶液中存在等物质的量浓度的N2H4·H2O和N2H5C1，混合溶液的pH＞7，说明以N2H4·H2O的电离为主，则溶液中v(N2H5+)＞v(N2H4·H2O) ，故答案为：＞；
(3)工业上可用肼(N2H4)与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O，故答案为：N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O；
(4)肼与双氧水反应成氮气与水蒸气。1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，则1mol肼(32g)燃烧放出
×64.22kJ= 1284.4kJ热量，反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-1284.4kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-1284.4kJ/mol；
(5)肼-双氧水燃料电池中正极发生还原反应，正极反应式为2H2O2+4e-=4OH-，电池工作过程中，A极为负极，总反应为N2H4+2H2O2=N2+4H2O，用总反应方程式减正极反应式得到负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，负极区溶液的pH逐渐减小，故答案为：H2O2+2e-=2OH- ；减少。
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【题目】某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入NaOH溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的水溶液，并加入铁粉，溶液的质量将增加。该溶液中一定含有的离子是( )
A．Ag＋ B．Fe3+ C．A13+ D．Mg2+
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【题目】1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
A．Na2CO3 B．Na2O2 、Na2CO3 C．NaOH 、Na2CO3 D．Na2O2 、NaOH 、Na2CO3
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【题目】下列叙述错误的是
①热稳定性：H2O> HF> H2S ②最外层两个电子的元素 ， 不一定在第IIA族
③IIA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中， 在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为 HClO<HClO2<HClO3<HClO4
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键， 而含金属元素的化合物中一定含离子键
A. ②④⑥ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ①⑤⑥⑦
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【题目】利用化学原理对工厂排放的废水等进行有效检测与合理处理。某工厂处理含+6价铬的污 水工艺的流程如下：
（1）请写出N2H4的电子式____________________。
（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是______________（填选项序号）。
A. FeSO4溶液 B.浓硝酸 C.酸性KMnO4溶液 D. Na2SO3溶液
（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。
（4）Cr(OH)3的化学性质与A1(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示为_______________________________。
（5）实际工业生产中，有时还可采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子（此时氢离子不参与交换)。常温下，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na+比交换前增加了0.046 g·L-1，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为___________________________。
（6）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。
①己知含铬废水中存在着平衡，Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互转化，请用离子方程式表示它们之间的转化反应____________________________。
②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为__________________________________。
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【题目】有两种气态烃组成混合气体2.24L，完全燃烧后，得到3.36LCO2和3.6g水，则关于该混合烃的组成判断正确的是
A. 可能含甲烷 B. 一定含乙烷
C. 一定是甲烷和乙烯的混合气体 D. 可能是甲烷和丙炔的混合气体
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【题目】“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散质粒子不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀（ ）
A.①④⑥
B.②③④
C.②③⑤
D.①⑤⑥
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【题目】宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag + 2H2S + O2 =" 2X" + 2H2O，下列说法正确的是
A. X的化学式为AgS B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子
C. 反应中Ag和H2S均是还原剂 D. 每生成1mo1X，反应转移2mo1e-
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【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】
铁、铝、铜都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①铜元素位于周期表_________区；Cu+的基态价电子排布图_________；NH4CuSO3中N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________（元素符号表示）。
②SO42-中心原子的杂化方式为_________，SO32-的价层电子互斥模型为_________。
（2）请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式_________。
（3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。
①下列说法正确的是_________。
a．因NH3和H2O都为极性分子，且它们还存在分子内氢键，所以氨气极易溶于水
b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因_________。
（4）下图所示为金属铜的一个晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则晶胞中铜原子的配位数为_________，用含有a、ρ的代数式表示的阿伏加德罗常数为：_________ mol-1。
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