【题目】信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。
（1）铬(24号元素)基态原子的电子排布式为____。
（2）CH3COCH3分子中含有____个π键，含有____个σ键。
（3）固态氯化铬酰属于____晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为____，二硫化碳属于____ (填“极性”或“非极性”)分子，分子中含有____(填“极性”或“非极性”)键。
【答案】1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) 1 9 分子 sp3、sp2 非极性 极性
【解析】
(1) Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为： 1s22s22p63s23p63d54s1；
(2)CH3COCH3分子中含有一个碳氧双键，6个碳氢键单键，2个碳碳键，所以含有1个Π键， 9个
键；故答案为：1；9；
(3)分子晶体的熔沸点较低，固态氯化铭酰的熔沸点较低，所以属于分子晶体；在丙酮分子中，羰基碳原子含有3个键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，甲基碳原子含有4个键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化；二硫化碳是直线形分子，分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；不同非金属元素之间形成极性键，二硫化碳分子中存在S与C形成的极性键；故答案为：分子；sp2和sp3；非极性；极性。
53随堂测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
Ⅰ.铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图：
（1）写出反应1中涉及的任意一个化学方程式____；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是____，已知气体A在标准状况下的密度为1.96g/L，写出A过量时，反应2的离子方程式____；
Ⅱ.以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图：
（3）萤石（CaF2）的电子式____；
（4）若E为硫酸钙，D为最稳定的气态氢化物，则化合物C是____，写出由D制备冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式____。
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【题目】将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，组成甲、乙两个装置(如图)。下列说法不正确的是
A.甲为原电池，负极反应为Zn-2e-=Zn2＋
B.甲为原电池，Fe电极上有气体放出
C.乙为电解池，阴极反应式为2H++2e-=H2↑
D.一段时间后，甲、乙两表面皿中溶液均有红色出现
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用辉铜矿（主要成分为
，含少量
、
等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图所示：
(1)下列措施无法加快浸取速率的是________（填字母）。
A.延长浸取时间 B.将辉铜矿粉碎 C.充分搅拌 D.适当增大硫酸浓度
(2)滤渣Ⅰ中的主要成分是
、S、，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_________________________。
(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，原因可能是__________________________。
(4)“沉锰”（除
）过程中有关反应的离子方程式为________________________________。
(5)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________（填化学式）。
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【题目】研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是
A. 石油与煤是可再生能源
B. CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂
C. 光合作用将太阳能转化为化学能
D. 图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体
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【题目】亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO2。
甲
乙
丙
丁
反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。下列分析错误的是
A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2
B.仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-b
C.丙中CaCl2用于干燥NO
D.乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O
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【题目】钛是一种性能非常优越的金属，21世纪将是钛的世纪。
(1)TiO2薄膜中掺杂铬能显著提高光催化活性。基态Cr原子的核外电子排布式为____。
(2)四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。其制备原理如下：TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl
①Ti(OCH2CH3)4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为____
②N和O位于同一周期，O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是_____；
③NH4Cl中存在的作用力有_____，NH4Cl熔沸点高于CH3CH2OH的原因是_____，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的杂化形式均为 ____。
(3)钛酸锶(SrTiO3)可作电子陶瓷材料和人造宝石，其中一种晶胞结构如图所示。若Ti位于顶点位置，O位于____位置；已知晶胞参数为a nm，Ti位于O所形成的正八面体的体心，则该八面体的边长为_____ m(列出表达式)。
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【题目】咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是
A. 咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应
B. 1mol 咖啡酸最多能与5 mol H2反应
C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面
D. 蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A 的分子式为C8H10O
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【题目】常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0.100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、50mL0.100mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH＝7，下列说法错误的是
A.曲线X表示盐酸中加醋酸铵溶液稀释的pH变化
B.曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质
C.a点对应的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)－c(NH4+)＝0.01mol/L
D.b点对应的溶液中水电离的c(H+)＝10-12.86 mol/L
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