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    【题目】铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

    Ⅰ.铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图：

    （1）写出反应1中涉及的任意一个化学方程式____；

    （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是____，已知气体A在标准状况下的密度为1.96g/L，写出A过量时，反应2的离子方程式____；

    Ⅱ.以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图：

    （3）萤石（CaF2）的电子式____；

    （4）若E为硫酸钙，D为最稳定的气态氢化物，则化合物C是____，写出由D制备冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式____。

    【答案】2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O或2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O CaSiO3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- H2SO4 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O

    【解析】

    I.铝土矿用NaOH溶液处理，Al2O3和SiO2溶解为NaAlO2和Na2SiO3，加CaO后Na2SiO3生成CaSiO3沉淀，过滤后的滤液通入酸性气体，使NaAlO2生成Al(OH)3沉淀，过滤出的Al(OH)3沉淀经煅烧得到Al2O3；Ⅱ.萤石(CaF2)和难挥发酸共热得到HF气体，HF气体和Na2CO3、Al(OH)3反应便得到冰晶石Na3AlF6。可在此基础上解各小题。

    Ⅰ.(1)反应1为Al2O3和SiO2和NaOH溶液反应，生成NaAlO2和Na2SiO3，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O或2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O。

    答案为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O或2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；

    (2)滤液Ⅰ中含的Na2SiO3与加入的CaO反应生成CaSiO3沉淀；气体A在标准状况下的密度为1.96g/L，则A的摩尔质量为：M=ρVm=1.96g/L×22.4Lmol-1=44gmol-1，气体A能与NaAlO2生成Al(OH)3沉淀，故A为CO2。反应2的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。

    答案为：CaSiO3；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；

    (3)CaF2是离子化合物，由F-和Ca2+构成，故CaF2的电子式为：。

    答案为：；

    (4)最稳定的气态氢化物是HF，则D为HF；若E为硫酸钙，化合物C是难挥发酸，则C是H2SO4；根据已知物质和质量守恒，可写出由D(HF)制备冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式为：12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O。

    答案为：H2SO4；12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O。

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    【题目】中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A. C3N4中C的化合价为 -4

    B. 反应的两个阶段均为吸热过程

    C. 阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂

    D. 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化

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    【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)

    B.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

    C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种

    D.H2Z与HW所含的化学键类型不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学通过下列实验探究了物质的溶解度大小、反应物浓度与沉淀转化方向之间的关系。

    已知：

    物质

    BaSO4

    BaCO3

    AgI

    AgCl

    溶解度/g(20℃)

    (1)探究BaCO3和BaSO4之间的转化

    实验操作：

    试剂A

    试剂B

    加入盐酸后的现象

    实验Ⅰ

    Na2CO3

    Na2SO4

    无明显现象

    实验Ⅱ

    Na2SO4

    Na2CO3

    有少量气泡产生，沉淀部分溶解

    ①实验Ⅰ中加入A溶液后生成沉淀的离子方程式为_____________。

    ②实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因________。

    (2)探究AgCl和AgI之间的转化

    实验Ⅲ：

    实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验(电压表读数：a>c>b>0)。

    p>装置

    步骤

    电压表读数

    i. 如图连接装置并加入试剂，闭合K

    a

    ii. 向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全

    b

    iii. 再向B中投入一定量NaCl(s)

    c

    iv. 重复i，再向B中加入与iii等量NaCl(s)

    a

    注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

    ①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液是_____________(填序号)。

    a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液

    ②实验Ⅳ中结合信息，解释电压b<a的原因：_____________。

    ③实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_____________。

    (3)综合实验Ⅰ～Ⅳ，下列说法正确的是_____________(填序号)。

    a. 溶解度小的沉淀只能转化成溶解度更小的沉淀

    b. 电化学是研究物质性质和转化的重要手段之一

    c. 某些沉淀转化反应可通过对反应物浓度的调节，实现逆向转化

    d. 溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在 1标准大气压、25℃ 下，1mol 气态 AB 分子生成气态 A 原子和 B 原子的过程中所吸收的能量称为AB间共价键的键能，已知水分子的能量变化关系图如下：

    下列说法正确的是

    A.△H1<0，且△H3 <△H4

    B.△H4 是 O2的键能

    C.△H5 =△H1+△H2+△H3+△H4

    D.△H3+△H4 >△H5

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    【题目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（ ）

    A.Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.恒温恒容密闭容器中反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，混合气体的压强不再改变时说明反应已达平衡

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    C.某恒容密闭容器中反应：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH > 0已达平衡，则降温时c(B)/c(C)的值增大

    D.2NO2(g) N2O4(g)在常温下即可进行，说明正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、NO2性质实验进行改进、整合，装置如图(洗耳球：一种橡胶为材质的工具仪器)。

    实验步骤如下：

    (一)组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；

    (二)加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4.0 mol/L的硝酸，排除U型管左端管内空气；

    (三)发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹①，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；

    (四)尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；

    (五)实验再重复进行。

    回答下列问题：

    (1)实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在____。

    a.步骤(一)(二)之间 b.步骤(二)(三)之间

    (2)装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是____。

    (3)加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是________。

    (4)步骤(三)中“进行适当的操作”是打开止水夹____(填写序号)，并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。

    (5)在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是____。尾气中主要含有NO2和空气，与NaOH溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为 ___。

    (6)某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少，你的改进是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。

    （1）铬(24号元素)基态原子的电子排布式为____。

    （2）CH3COCH3分子中含有____个π键，含有____个σ键。

    （3）固态氯化铬酰属于____晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为____，二硫化碳属于____ (填“极性”或“非极性”)分子，分子中含有____(填“极性”或“非极性”)键。

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