[题目]铝是一种应用广泛的金属.工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得.Ⅰ.铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等.从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图:(1)写出反应1中涉及的任意一个化学方程式 ,(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 .已知气体A在标准状况下的密度为1.96g/L.写出A过量时.反应2的离子方程式 ,Ⅱ.以萤石(CaF2)和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

Ⅰ.铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图：

（1）写出反应1中涉及的任意一个化学方程式____；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是____，已知气体A在标准状况下的密度为1.96g/L，写出A过量时，反应2的离子方程式____；

Ⅱ.以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图：

（3）萤石（CaF2）的电子式____；

（4）若E为硫酸钙，D为最稳定的气态氢化物，则化合物C是____，写出由D制备冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式____。

【答案】2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O或2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O CaSiO3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- H2SO4 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O

【解析】

I.铝土矿用NaOH溶液处理，Al2O3和SiO2溶解为NaAlO2和Na2SiO3，加CaO后Na2SiO3生成CaSiO3沉淀，过滤后的滤液通入酸性气体，使NaAlO2生成Al(OH)3沉淀，过滤出的Al(OH)3沉淀经煅烧得到Al2O3；Ⅱ.萤石(CaF2)和难挥发酸共热得到HF气体，HF气体和Na2CO3、Al(OH)3反应便得到冰晶石Na3AlF6。可在此基础上解各小题。

Ⅰ.(1)反应1为Al2O3和SiO2和NaOH溶液反应，生成NaAlO2和Na2SiO3，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O或2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O。

答案为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O或2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；

(2)滤液Ⅰ中含的Na2SiO3与加入的CaO反应生成CaSiO3沉淀；气体A在标准状况下的密度为1.96g/L，则A的摩尔质量为：M=ρVm=1.96g/L×22.4Lmol-1=44gmol-1，气体A能与NaAlO2生成Al(OH)3沉淀，故A为CO2。反应2的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。

答案为：CaSiO3；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；

(3)CaF2是离子化合物，由F-和Ca2+构成，故CaF2的电子式为：。

答案为：；

(4)最稳定的气态氢化物是HF，则D为HF；若E为硫酸钙，化合物C是难挥发酸，则C是H2SO4；根据已知物质和质量守恒，可写出由D(HF)制备冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式为：12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O。

答案为：H2SO4；12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O。

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已知：

物质	BaSO4	BaCO3	AgI	AgCl
溶解度/g(20℃)

(1)探究BaCO3和BaSO4之间的转化

实验操作：

	试剂A	试剂B	加入盐酸后的现象
实验Ⅰ	Na2CO3	Na2SO4	无明显现象
实验Ⅱ	Na2SO4	Na2CO3	有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验Ⅰ中加入A溶液后生成沉淀的离子方程式为_____________。

②实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因________。

(2)探究AgCl和AgI之间的转化

实验Ⅲ：

实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验(电压表读数：a>c>b>0)。

p>装置	步骤	电压表读数
	i. 如图连接装置并加入试剂，闭合K	a
	ii. 向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全	b
	iii. 再向B中投入一定量NaCl(s)	c
	iv. 重复i，再向B中加入与iii等量NaCl(s)	a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液是_____________(填序号)。

a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液

②实验Ⅳ中结合信息，解释电压b<a的原因：_____________。

③实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_____________。

(3)综合实验Ⅰ～Ⅳ，下列说法正确的是_____________(填序号)。

a. 溶解度小的沉淀只能转化成溶解度更小的沉淀

b. 电化学是研究物质性质和转化的重要手段之一

c. 某些沉淀转化反应可通过对反应物浓度的调节，实现逆向转化

d. 溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现

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实验步骤如下：

(一)组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；

(二)加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4.0 mol/L的硝酸，排除U型管左端管内空气；

(三)发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹①，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；

(四)尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；

(五)实验再重复进行。

回答下列问题：

(1)实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在____。

a.步骤(一)(二)之间 b.步骤(二)(三)之间

(2)装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是____。

(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是________。

(4)步骤(三)中“进行适当的操作”是打开止水夹____(填写序号)，并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。

(5)在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是____。尾气中主要含有NO2和空气，与NaOH溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为 ___。

(6)某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少，你的改进是_____。

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（1）铬(24号元素)基态原子的电子排布式为____。

（2）CH3COCH3分子中含有____个π键，含有____个σ键。

（3）固态氯化铬酰属于____晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为____，二硫化碳属于____ (填“极性”或“非极性”)分子，分子中含有____(填“极性”或“非极性”)键。

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