Question

【题目】将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，组成甲、乙两个装置(如图)。下列说法不正确的是

A.甲为原电池，负极反应为Zn-2e-=Zn2＋

B.甲为原电池，Fe电极上有气体放出

C.乙为电解池，阴极反应式为2H++2e-=H2↑

D.一段时间后，甲、乙两表面皿中溶液均有红色出现

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 根据图示可知甲为原电池，由于金属活动性Zn>Fe，所以Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，负极反应为Zn-2e-=Zn2＋，A正确；

B. 根据图示可知甲为原电池，由于电解质溶液为NaCl中性溶液，因此在Fe电极上溶解在溶液中的O2得到电子，发生还原反应，不放出氢气，B错误；

C. 乙为电解池，阴极上溶液中的阳离子得到电子，发生还原反应，由于得到电子能力H+>Na+，所以阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，C正确；

D. 甲池为原电池，O2得到电子变为OH-；乙池为电解池，由于溶液中H+不断放电产生H2逸出，破坏了水的电离平衡，所以溶液中c(OH-)>c(H+)，因此在一段时间后两个溶液中都是c(OH-)>c(H+)，滴有酚酞后甲、乙两表面皿中溶液均有红色出现，D正确；

故合理选项是B。