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【题目】为探究铁和铁的化合物的一些化学性质,某学生实验小组设计了以下实验。

(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液,溶液的颜色A________,B____________

(2)写出上述过程中有关反应的化学方程式:

Fe2O3→A_______________________;A→B____________________________

(3)B→C可看到的现象是___________________________________________

(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热,可制得_______________胶体;当光束通过该胶体时,可看到一条光亮的“通路”,这种现象称为___________效应。

【答案】血红色 不变(浅绿色) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2FeCl3=3FeCl2 白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色 Fe(OH)3 丁达尔

【解析】

(1)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,氯化铁与铁反应生成氯化亚铁,因此往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液,溶液A中显血红色,B中不变色;(2)Fe2O3与盐酸反应的方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,A→B的方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2。(3)氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定,易被氧化,所以B→C可看到的现象是白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色。(4)将氯化铁饱和溶液滴入沸水中并不断加热,可制得氢氧化铁胶体;当光束通过该胶体时,可看到一条光亮的“通路”,这种现象称为丁达尔效应。

型】实验题
束】
28

【题目】现有某铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题(由实验装置引起的实验误差忽略不计)。

I、探究浓硫酸的某些性质

(1)按图示连接装置,检查装置___________,称量E的质量。

(2)将aɡ铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸,仪器A的名称为______,未点燃酒精灯前,A、B 均无明显现象,其原因是______________________

(3)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显的现象,如A中,写出A中C和浓硫酸发生反应的化学方程式:__________________________,B中的现象是_________________,因此可得到浓硫酸具有_____________性。

(4)随着反应的进行,浓硫酸浓度逐渐减小变为稀硫酸,A中还可能发生某些离子反应,写出相应的离子方程式:_____________________________________

II、测定铁的质量分数

(5)待A中固体完全消失并不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为___________________(写表达式)。

(6)某同学认为上述方法较复杂,使用如图所示的装置和其他常用的实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确地计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是___________(填写代号)。

①用排水法测定H2的体积

②反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

③ 测定反应前后装置和药品的总质量ag

【答案】气密性 蒸馏烧瓶 常温下,铁被浓硫酸钝化 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 品红溶液逐渐褪色 强氧化 2Fe3+Fe=3Fe2 Fe+2H=Fe2+H2

【解析】

(1)按图示连接好装置以后首先检查装置的气密性:(2)根据仪器构造可知仪器A的名称为蒸馏烧瓶;常温下Fe在浓硫酸中钝化,碳不与浓硫酸反应,故无明显现象;(3)浓硫酸具有强氧化性,在加热的条件下碳与浓硫酸反应的方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O;二氧化硫具有漂白性,因此B中的现象是品红溶液逐渐褪色,根据以上分析可知浓硫酸具有强氧化性;(4)硫酸浓度减小后,稀硫酸与铁发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气,另外铁还能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁,离子方程式分别为Fe+2H=Fe2+H2↑、2Fe3+Fe=3Fe2;(5)称取ag铁碳合金,加入过量浓硫酸,加热待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E装置并称重,E增重bg,则生成二氧化碳的质量为bg,根据质量守恒定律,则ag铁碳合金中含碳元素的质量为,则含铁的质量为,铁的质量分数为;(6)因为铁炭合金中的铁可以与稀硫酸反应生成氢气,瓶总质量的减少量即为氢气的生成量,而铁的质量可以通过氢气的质量求出,答案选③。

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下列反应中全部符合上述图像的反应是

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B. 2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g)  H>0

C. 2HI(g) H2(g) + I2(g)  H>0

D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)  H<0

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属于电解质的是(填序号,下同)_____,属于非电解质的是_____,能导电的是______

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

①NaHSO4 ___________________________

②Al2(SO4)3 ________________________________

③NH4NO3 ________________________

(3)按要求写出下列方程式:

①写出硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的反应的离子方程式:_____________

②写出能用离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一个化学方程式:__________

【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(或其他

【解析】

(1)在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质,属于电解质的是NaCl晶体、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2,答案选②③⑤⑥⑧;在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质,属于非电解质的是CO2、C2H5OH,答案选④⑨;含有自由移动电子或离子的物质可以导电,能导电的是Cu、H2SO4熔融Ba(OH)2、NaCl溶液,答案选①⑦⑧⑩;(2)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-NH4NO3在水溶液中的电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3-。(3)①硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应的离子方程式为Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓:②能用离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一个化学方程式可以是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。

点睛:化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据,能否导电则是实验依据。因此能导电的物质不一定是电解质,如石墨;电解质本身不一定能导电,如NaCl晶体。

型】填空
束】
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Fe2O3→A_______________________;A→B____________________________

(3)B→C可看到的现象是___________________________________________

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已知F是结构最简单的烃,C是具有水果香味的液体、不溶于水,分子中有4个碳原子;A是重要的化工原料,是衡量国家石油化工发展水平的标志。试写出:

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【题目】一定条件下,发生如下反应: A(s)+B(g)C(s)+D(g)+E(g) H<0,其中相对分子质量M(C)>M(A),起始时通入一定量的A B,该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值。重新达到平衡后。纵坐标yY随X 变化趋势合理的是

选项

X

Y

A

A的质量

D的体积分数

B

B的物质的量

B的转化率

C

B的浓度

平衡常数K

D

温度

容器内混合气体的平均摩尔质量

A. A B. B C. C D. D

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A. ①⑤ B. ②④ C. ①②④ D. ①③④

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