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    【题目】下列关于有机化合物的叙述中正确的是

    A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

    B.汽油、柴油、花生油都是多种碳氢化合物的混合物

    C.有机物 1mol最多可与3 mol H2发生加成反应

    D.分子式为C15H16O2的同分异构体中不可能含有两个苯环结构

    【答案】A

    【解析】

    A．乙烯具有较强的还原性，能与强氧化剂高锰酸钾反应，故可用高锰酸钾除掉乙烯，为了延长水果的保鲜期将水果放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中，故A正确；

    B．汽油、柴油都是含多种烃类的混合物，只含有碳、氢两种元素，花生油是油脂，含有碳、氢、氧三种元素，故B错误；

    C．有机物 中只有碳碳双键可与氢气加成，则1mol该有机物最多可与2mol H2发生加成反应，故C错误；

    D．分子式为C15H16O2的有机物不饱和度为8，一个苯分子的不饱和度为4，则其同分异构体中可能含有两个苯环结构，故D错误；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）键线式的名称是_______。

    （2）中含有的官能团的名称为_________、________。

    （3）C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物,写出它的结构简式______。

    （4）某炔烃和氢气充分加成产物为2,5-二甲基己烷,该炔烃的结构简式是____________。

    （5）某芳香烃结构为。它的分子式为________，一氯代物有______种。

    （6）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________。若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__________。

    （7）分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的结构简式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数 K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4 的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是

    A.增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B.该反应达到平衡时，生成[Ni(CO)4]）＝4生成(CO)

    C.第一阶段，在 30 ℃和 50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃

    D.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )

    A. 溶液的pH增大

    B. CH3COOH电离度增大

    C. 溶液的导电能力减弱

    D. 溶液中c(OH－)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．NaHSO3、CuSO4为实验室常用的化学试剂，均易溶于水，且水溶液显酸性。在铁片镀铜实验中，为提高电镀效果，常用CuSO4溶液作为电镀液。装置如图所示，a接电源_____极，阳极的电极反应式为：_____。电镀过程中c(Cu2+)_____（填“基本不变”、“变大”或“变小”）。

    II．某实验小组对NaHSO3溶液分别与CuSO4、CuCl2溶液的反应进行探究。

    实验

    装置

    试剂x

    操作及现象

    A

    1mol·L1CuSO4溶液

    加入2mLCuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化。

    B

    1mol·L1CuCl2溶液

    加入2mLCuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。

    （1）推测实验B产生的无色气体为SO2，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_____，反应的离子方程式为_____。

    （2）对实验B产生SO2的原因进行分析，提出假设：

    假设a：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；

    假设b：Cl－存在时，Cu2+与HSO反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。

    ①假设a不合理，实验证据是_____；

    ②实验表明假设b合理，实验B反应的离子方程式有_____、H++HSO=SO2↑+H2O。

    （3）对比实验A、B，提出假设：Cl－增强了Cu2+的氧化性。下述实验C证实了假设合理，装置如图（两个电极均为碳棒）。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管_____________________________________（补全实验操作及现象）。

    （4）将实验A的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO。已知：

    I．；

    II．

    III．Cu2O是一种红色粉末状固体，几乎不溶于水，但溶于氨水，成稳定的、无色的配合物[Cu(NH3)2]+。

    ①通过实验D证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。

    实验D：

    证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是_____；

    ②有同学认为实验D不足以证实红色沉淀中含有Cu2+，设计实验D的对比实验E，证实了Cu2+的存在。实验E的方案和现象是_____。（要求：用图示表示，参照实验D）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2＋O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝____；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_________________。

    （2）用36.5%（密度为1.2g·㎝－3）的盐酸的配制500mL的30%（密度为1.095g·㎝－3的盐酸，所需玻璃仪器是 （___）

    A．玻璃棒 B．烧杯 C．托盘天平 D．500mL量筒 E、500mL容量瓶 F、胶头滴管

    （3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________________________、

    ________________________________________________________。

    （4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为_________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________________（写化学式）。

    (5)操作a为_________________________、过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    研究目的

    压强对反应的影响

    （p2＞p1）

    温度对反应的影响

    平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响

    催化剂对反应的影响

    示意图

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（ ）

    A. 的溶液中:

    B. 由水电离出的的溶液中:

    C. 的溶液中:

    D. 无色溶液中:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题：

    （1）在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。

    ①据此判断该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ②温度T1时，该反应的平衡常数K=_____；反应速率v=v正- v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，计算a处=________。

    （2）SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素作还原剂，其基本流程如图：

    ①SNCR-SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为______________。

    ②体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示：

    SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是__________；当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是______________。

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