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    【题目】城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法正确的是（　　）

    A.该装置能够将化学能转化为电能

    B.管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe-2e-═Fe2+

    C.如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生析氢腐蚀

    D.钢铁“阳极保护“的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜

    【答案】D

    【解析】

    A．该装置相当于电解池，能将电能转化为化学能，故A错误；

    B．电解池中阳极被腐蚀，左端为阳极，其腐蚀速率较右端快，左端电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故B错误；

    C．如果没有外加电源，潮湿的土壤(接近中性)中的钢铁管道发生原电池反应，所以发生的是吸氧腐蚀，故C错误；

    D．若电压等条件适宜，Fe在阳极失电子生成氧化物薄膜，能防止金属被腐蚀，所以“阳极保护”实际上是在金属表面形成了一层致密的保护膜，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒(主要成分为V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一种工艺流程如下图所示:

    已知:

    步骤②、③中的变化过程可简化为:Rn+(水层)+nHA(有机层)RAn(有机层)+nH+(水层)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂)

    回答下列问题:

    （1）步骤D酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为______________________。

    （2）萃取时应加入适量碱的作用是___________________。

    （3）步骤④中反应的离子方程式为___________________。

    （4）步骤⑤加入氨水调节溶液pH=2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃计算，25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3为离子化合物，NH4+的电子式为_______。

    （5）V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有强氧化性，能将I-氧化为I2，本身被还原为V0+，则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为_________________。

    (6)为提高钒的回收率，步骤②和③需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步骤②和③每进行一次，VO2+萃取率为80%，4次操作后，“强酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

    I.（1）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且使平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是________。

    A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入N2 D.液化分离NH3

    （2）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。

    ①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B")。

    ②NH3·H2O的电离常数为_______(已知lg1.8 = 0.26)。

    ③当加入盐酸体积为50ml时,溶被中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用数字表示)。

    Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

    （1）写出液氨的电离方程式_________.

    （2）写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式__________

    （3）写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）

    A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B.图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小

    C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D.图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为

    A. NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH

    B. (NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH

    C. (NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa NaHCO3

    D. CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：

    已知：R1—CHO＋R2—CH2CHOCHOHR1CHCHOR2

    请回答：

    (1)C的化学名称为______________；M中含氧官能团的名称为____________。

    (2)F→G的反应类型为__________；

    检验产物G中新生成官能团的实验方法为______________________________。

    (3)C→D的化学方程式为________________________________________。

    (4)E的结构简式为_______________________；

    H的顺式结构简式为_____________________________。

    (5)同时满足下列条件的F的同分异构体有________种(不考虑立体异构)；

    ①属于芳香族化合物　②能发生水解反应和银镜反应

    其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为_________________(任写一种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

    时刻

    ①

    ②

    ③

    ④

    温度/℃

    25

    30

    40

    25

    pH

    9.66

    9.52

    9.37

    9.25

    实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

    下列说法不正确的是

    A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

    B. ④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的

    C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

    D. ①与④的Kw值相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是

    A. 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NA

    B. 联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键

    C. 过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应

    D. 过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定有机物中碳和氢的质量分数，常用的方法是燃烧分析法，用氧化铜作催化剂，在750 ℃左右使有机物在氧气流中全部氧化成CO2和H2O，分别用装有固体NaOH和固体Mg(ClO4)2(高氯酸镁)的吸收管吸收CO2和H2O。某课外活动小组，设计用下列装置制取乙烯，并测定乙烯分子中碳、氢原子个数比，甲为燃烧管，当乙烯和氧气通过时，由于催化剂的存在而不会发生爆炸，乙烯将被氧化成CO2和H2O。

    请回答下列问题：

    (1)整套装置的连接顺序(按从左到右顺序用字母填写): ____接____，____接____，____接____，____接____，____接___.

    (2)烧瓶中的试剂是浓H2SO4和酒精，其中浓H2SO4的作用是___________，在烧瓶中还要加少量碎瓷片，其作用是__________。

    (3)实验时应使烧瓶中溶液温度迅速升至170 ℃，原因是____________________。实验结束时，烧瓶中有黑色物质生成，其原因是__________。

    (4)乙、丙装置的作用分别是：乙：____________________；丙：_____________________。

    (5)若实验前后，丁增重a g，戊增重b g，则测得乙烯分子中C、H原子个数比为__________。

    (6)若测得C/H值偏高，导致这种误差的可能原因是（_____）

    A．乙烯中混有少量乙醚(C2H5OC2H5)

    B．乙烯进入燃烧管时，仍含有少量水蒸气

    C．乙烯中混有少量CO

    D．乙烯进入燃烧管时，仍含有少量CO2

    (7)若仍用上述装置测定某烃A的化学式，经测定丁增重4.5 g，戊增重8.8 g，则A的最简式为__________；若要确定A的化学式，是否还需要其他数据(若需要，说明还需测定哪些数据；若不需要，说明其原因)？_______________________________。

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