【题目】氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。图中表示两个常见的固氮反应：
①
②
的平衡常数
与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是（ ）
A.反应②为放热反应
B.常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小
C.升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小
D.在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照下颜色变浅
B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C.在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成
D.Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液颜色变浅
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【题目】下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（ ）
A. （5）（2）（1）（3）（4） B. （2）（5）（3）（4）（1）
C. （5）（3）（4）（1）（2） D. （1）（5）（3）（4）（2）
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【题目】铁是人类生活中最常见、应用最广泛的金属，钢铁在空气中很容易被腐蚀。
(1)炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有 NaCl），不久便会因腐蚀而出现褐色锈斑。铁锅锈蚀的电极反应式为：负极___________________________，正极___________________________。
(2)为了降低某水库的铁闸门的腐蚀速率，可以采用图 1 所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用 _______________ （填序号）。
A、铜 B、锌 C、钠 D、石墨
(3)图 2 所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在铅蓄电池的_______极上（填“正”或“负”）。
(4)常温下以铅蓄电池为电源，用石墨作电极电解 1L 0.1mol/L NaCl溶液，电解一段时间后，测得溶液的 pH 为 13，则铅蓄电池中转移电子的物质的量为__________ 。
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【题目】捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）
A.标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA
B.10.1 g N（C2H5）3中所含的极性共价键数目为2.1NA
C.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA
D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
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【题目】下列有关反应热的叙述正确的是
A.已知
，则氢气的燃烧热为
B.
，石墨
，金刚石
，说明石墨比金刚石稳定
C.
，
恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的
增大
D.已知
；
则
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【题目】乙胺（CH3－CH2－NH2）极易挥发，溶于水、乙醇、乙醚等，可用于生产染料、医药和离子交换树脂等。将乙醇与氨气置于温度为350～400℃、压强为2.45～2.94MPa和催化剂为氧化铝的条件下反应可制备乙胺。
Ⅰ．氨气的制备
（1）用如图所示装置制备NH3。
①仪器A的名称是___。
②试剂X可能是CaO或__（填试剂名称），若选择CaO时，能产生NH3的原因是___。
Ⅱ．乙胺的制备与提纯
（2）乙胺的制备：
生成乙胺（CH3CH2－NH2）的化学方程式为___。（可不写反应条件）
（3）已知：制备过程中除了生成乙胺外，还会产生二乙胺、三乙胺、乙醚、乙氰和乙烯。
用如图装置提纯乙胺：
①提纯乙胺装置中的一处错误是___。
②冷凝管的冷水（10℃）由___（填“M”或“N”）口流出。
③错误纠正后蒸馏，收集___℃左右的馏分。
④冰水浴的作用是___。
（4）乙醇的密度为0.8g·cm－3，若取230.00mL无水乙醇，与过量氨气反应后，经提纯后得到142.02g乙胺，则乙胺的产率为__%。
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【题目】常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA，HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是
A.a、b两点，溶液中水的电离程度：
B.电离平衡常数：
C.a点时，
D.向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性时：
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【题目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
(1)A、B、C、D四种元素第一电离能最大的是_______________。
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是_________________________。
(3)A的简单氢化物分子中的中心原子采取_______杂化，E的低价氧化物分子的立体构型是_______________。用KMnO4酸性溶液吸收该氧化物时，该反应的离子方程式为：_____________________________________________________________。
(4)F的核外电子排布式是___________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为____________。
(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），若晶胞边长为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度计算式为ρ=________________ g/cm3。
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