【题目】如图所示，金属（M）—空气电池具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为
。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（ ）
A.电池放电过程中正极发生还原反应
B.比较
、
、
三种金属—空气电池，-空气电池的理论比能量最高
C.为防止负极区沉积
，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
D.多孔电极可提高电极与电解质溶液的接触面积，提高反应速率
【答案】B
【解析】
电池放电的总反应为
，则放电时金属电极做负极，发生氧化反应，空气电极做正极，发生还原反应，正极采用多孔电极可提高电极与电解质溶液的接触面积。
A．放电是原电池，正极得电子，发生还原反应，故A正确；
B．电池的理论比能量指单位质量的电极材料理论上释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为：
：
、
：
、
：
-空气电池的理论比能量最高，故错误；
C．防止负极区沉积
，负极会生成Mn+，故电解质溶液不能是碱性溶液，且不能使阴离子进入M极，选用阳离子交换膜，故C正确；
D．多孔电极可提高电极与电解质溶液的接触面积，提高反应速率，D正确；
答案选B。
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案
小学期末标准试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究性学习小组为确定某蜡状有机物A的结构和性质，他们拟用传统实验的手段与现代技术相结合的方法进行探究。请你参与探究过程：
Ⅰ．实验式的确定
（1）取样品A进行燃烧法测定。发现燃烧后只生成CO2和H2O，某次燃烧后，经换算得到了0.125 mol CO2和2.7g H2O。据此得出的结论是_______；
（2）另一实验中，取3.4 g蜡状A在3.36 L(标准状况下，下同)氧气中完全燃烧，两者均恰好完全反应，生成2.8 L CO2和液态水。通过计算确定A的实验式；__________
Ⅱ．结构式确定(经测定A的相对分子质量不超过140)
（3）取少量样品熔化，加入钠有氢气放出，说明A分子中含有_______基；
（4）进行核磁共振，发现只有两个特征峰，且面积比为8:4，再做红外光谱，发现与乙醇一样透过率在同一处波数被吸收。图谱如下：
则A的结构简式为_______；
Ⅲ．性质探究
（5）A与浓氢溴酸混合加热发生反应的化学方程式为_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。
（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（l）＋H2O （g） △H＝Q1kJ·mol－1
又查资料得知：①CH3OH（l）＋1/2 O2（g）CO2（g）＋2H2（g） △H＝Q2kJ·mol－1
②H2O（g）=H2O（l） △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为______。
某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：
（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为___________________________________。
（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为1×10-3mol，则理论上生成的SO42-为_____________mol。
（4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式______________________。
（5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为___________mol/L。（设溶液体积不变）
（6）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_____________g。
（7）若使上述电解装置的电流强度达到5．0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为_____________克。（已知1个电子所带电量为1．6×10-19C，计算结果保留两位有效数字）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对-甲基苯甲酸乙酯(F)是有机化工原料，用于合成药物的中间体，某兴趣小组利用中学的简单有机物进行合成，其方案如下：
（1）A的结构简式是______________，E中含有的官能团名称是_____________。
（2）C是芳香烃，核磁共振氢谱显示有四种峰，C的结构简式是_____________。
（3）指出化学反应类型：①_______________；②_______________。
（4）丁子香酚( 
)是一种重要的调味剂，它与F的关系是____________。
a. 同系物 b. 同分异构体 c. 同种物质
（5）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是____________。
a. NaOH溶液 b. NaHCO3溶液 c. Br2的四氯化碳溶液 d. 乙醇
（6）写出反应③的化学方程式：___________________________________________。
（7）写出能同时满足下列条件F的同分异构体结构简式。_________________
a．与F有相同官能团 b．能发生银镜反应 c．苯环上只有一个取代基
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物。下图是乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程(部分产物和反应条件已略去)。
请回答下列问题：
（1）B的结构简式为______________。
（2）乙烯与水反应生成A的反应类型为______________。
（3）A与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式为__________，其反应类型为__________。
（4）实验室可用如图装置制取乙酸乙酯。
①在试管a中加好相关试剂后，还需要加入2—3块的碎瓷片，其作用是__________。
②试管b中盛有饱和碳酸钠溶液，生成的乙酸乙酯在该溶液的_______(填“上”或“下”)层，用分液的方法分离出该产品所需的主要仪器是________。试管b中的导管口应在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：25°C时，
，
。下列说法正确的是
A.25°C时，饱和
溶液与饱和
溶液相比，前者的
大
B.25°C时，在的悬浊液加入少量的
固体，增大
C.25°C时，固体在20ml0.01 mol·
氨水中的
比在20mL0.01mol·溶液中的小
D.25°C时，在的悬浊液加入
溶液后，不可能转化成为
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将相同的物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，测得混合后溶液中c(Na＋)＞c(X－)，则下列关系错误的是( )
A.c(H＋)＜c(OH－)B.c(HX )＜c(X－)
C.c(X－)＋c(HX)＝2c(Na＋)D.c(X－)－c(HX)＝2[c(H＋)－c( OH－)]
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2NA
B.5.8g熟石膏(2CaSO4 H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA
C.4.6g C2H6O中含C-H键数为0.6NA
D.1L甲醛气体完全燃烧消耗O2的数目约为
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH3CH=CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2OH
其中CO的制备原理：HCOOH
CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）
请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中可以选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式：_______________________。
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是__________，装置中b的作用是_________，c中盛装的试剂是___________。
（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是___________（填序号）
①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4⑤品红溶液
（4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：
①R—CHO+NaHSO3(饱和)
RCH(OH)SO3Na↓；
②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
试剂1为______________，操作2为_____________，操作3为_____________。
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