Question

【题目】现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法不合理的是（ ）

A.石墨Ⅰ是原电池的负极，发生氧化反应

B.乙池中，若使用质子交换膜，每生成1molN2O5，则有2mol H+通过交换膜进入右室

C.石墨II的电极反应式：O2+2CO2+4e－=2CO32-

D.若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、CO发生氧化反应是负极，则石墨Ⅰ是原电池的负极，发生氧化反应，故A正确；

B、石墨Ⅰ是原电池的负极，则乙池中右室为阴极室，左侧为阳极室，在阳极室中发生氧化反应，方程式为N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，根据方程式可知每生成1molN2O5，则有1mol H+通过交换膜进入右室，故B错误；

C、石墨II为正极，氧气得电子发生还原反应，电解质为熔融碳酸钠，所以电极反应式为：O2+2CO2+4e－=2CO32-，故C正确；

D、若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L即0.1mol，整个电路转移电子的物质的量为0.4mol，而乙池中阴极生成1mol氢气，转移2mol的电子，所以生成氢气的物质的量为0.2mol，故D正确；

故答案为B。