Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，3.2 g 14C18O中含中子数为1.4NA

B. CO燃烧热为283.0 kJ/mol，若一定量的CO完全燃烧放出热量为283.0 kJ，则消耗O2分子数为NA

C. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中，阴、阳离子数目之和相等

D. 室温下，21.0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.3.2 g 14C18O中含中子数为=1.8NA，故A错误；

B.CO燃烧热为283.0 kJ/mol，若CO完全燃烧放出热量为283.0 kJ，说明是1molCO完全燃烧，则消耗O2分子数为NA，故B错误；

C.利用电荷守恒来理解：NaCl溶液中存在C（Na+）+ C（H+） = C（OH-）+ C（Cl-），NaF溶液中存在C（Na+）+ C（H+）= C（OH-）+ C（F-） ，由于NaF水解，使得NaF溶液显碱性，NaF溶液中C（H+）＜NaCl溶液中的C（H+），而两溶液中[Na+]浓度相等，所以NaF溶液中的C（Na+）+ C（H+）小于NaCl溶液中的C（Na+）+ C（H+），又因为电荷守恒，所以NaF溶液中C（OH-）+ C（F-）小于NaCl溶液中C（OH-）+ C（Cl-），故C错误；

D. C2H4和C4H8的最简式相同，可以先计算最简式CH2的物质的量，再计算原子数目，所以21.0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 NA；故D正确；

正确答案：D。