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    【题目】如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置,下列叙述不正确的是(　　)

    A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

    B.进入圆底烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性

    C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后,圆底烧瓶内的气压小于外界大气压

    D.用氢气代替氨气,利用此装置也可进行喷泉实验

    【答案】D

    【解析】

    A. 反应开始后，烧瓶中迅速形成了喷泉，说明产生了很大的气压差，氨气极易溶于水，A项正确，不符合题意；

    B. 碱遇酚酞变红色，因此烧杯中加入酚酞，呈红色，说明氨水呈碱性，B项正确，不符合题意；

    C. 形成喷泉的原因是氨气极易溶于水，圆底烧瓶内的气压小于外界大气压，C项正确，不符合题意；

    D. 氢气难溶于水，在烧瓶中不能形成气压差，因此不能形成喷泉，D项错误，符合题意；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

    资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

    (1)制备K2FeO4（夹持装置略）

    ①如图所示，A为氯气发生装置。装置A、B、C、D中存在错误的是______________（填序号）。

    ②C中得到紫色固体和溶液。C中通入氯气发生反应，生成高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式为_______，此外Cl2还可能与过量的KOH反应。

    (2)探究K2FeO4的性质

    ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4，氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

    方案I

    取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

    方案II

    用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

    i.由方案I中溶液变红可知溶液a中含有__________离子，但该离子的存在不能判断一定是K2FeO4，氧化了Cl2，因为K2FeO4，在酸性溶液中不稳定，请写出K2FeO4在酸性溶液中发生反应的离子方程式___________________________________。

    ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4，氧化了Cl－．用KOH溶液洗涤的目的是_______________。

    ②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_____FeO42－ （填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系恰好相反，原因是_______________。

    (3)若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为14.0g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体19.3g，则K2FeO4的产率为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：

    请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）___________．

    A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器

    （2）步骤③的实验操作名称是_________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_________．

    （3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是________________________．

    （4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：____________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，部分物质的电离常数如下表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2C2O4

    H2S

    电离常数

    1.8×10－5

    Ka1＝5.4×10－2

    Ka2＝5.4×10－5

    Ka1＝1.0×10－7

    Ka2＝7.1×10－15

    请回答下列问题：

    （1）若把CH3COOH、H2C2O4、HC2O4-、H2S、HS- 都看作是酸,其中酸性最弱的是________。

    （2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为_____________________。

    （3）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式为_______________。

    （4）0.1 mol·L－1H2S溶液中c(H+)=________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：

    已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判断不正确的是（ ）

    A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质

    B.反应②利用了H2O2的氧化性

    C.反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的

    D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度

    973K

    1173K

    ①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1

    K1

    1.47

    2.15

    ②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2

    K2

    2.38

    1.67

    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H3

    K3

    ？

    ？

    则下列说法正确的是

    A．△H1＜0，△H2＞0

    B．反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3

    C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3

    D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下图所示实验的预测现象不正确的是

    选项

    操作

    预测现象

    A

    通入一段时间的氧气后点燃酒精灯

    铜网会逐渐变黑

    B

    通入氧气并加热一段时间后通入乙醇蒸气

    铜网将逐渐变成红色

    C

    预先通入氧气排净装置中的空气后再进行实验

    集气瓶b中不会收集到气体

    D

    观察试管a中收集到的溶液

    溶液无色有刺激性气味

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的还原产物，设计了如图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题：

    （1）该装置的连接顺序a___(填接口字母)，连接好装置后，首先应进行的操作是____。

    （2）mg铁碳合金中加入浓H2SO4，点燃酒精灯一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若为A，则A中反应的化学方程式为___，验证C种可能的实验方法___。

    （3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下C并称重，C增重bg。铁碳合金中铁的质量分数____(写表达式)。

    （4）某同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：_____。

    （5）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I—(aq) I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法都正确的是

    ①反应I2(aq) +I—(aq) I3—(aq)的H＞0

    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

    ③若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

    ④状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

    ⑤保持温度不变，在该混合液中加水，c(I3—)/c(I2)将变大

    A. 只有①② B. 只有②③ C. ②③④ D. ②③⑤

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