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    【题目】己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如图所示。下列有关叙述中不正确的是（ ）

    A. 己烯雌酚的分子式为C18H20O2

    B. 己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面

    C. 己烯雌酚为芳香族化合物

    D. 己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应

    【答案】B

    【解析】

    试题A、根据己烯雌酚的结构简式可知己烯雌酚的分子式为C18H20O2，正确；B、与苯环直接相连的原子是共面的，与碳碳双键直接相连的原子是共面的，碳碳单键可以旋转，所以该分子中一定共面的碳原子有8个，错误；C、己烯雌酚分子中含有苯环，属于芳香族化合物，正确；D、己烯雌酚分子中含有碳碳双键、苯环，可发生加成、氧化、加聚反应，分子中含有酚羟基，可发生酯化、硝化反应，正确，答案选B。

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    【题目】下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

    A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

    B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

    C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国斯坦福大学的工程师设计出一种从污水“提取”潜在电能的新型微生物电池，该电池能将生活污水中的有机物分解同时发电，电池结构如图所示。已知a电极为惰性材料，b电极为Ag2O。下列说法不正确的是（ ）

    A.a电极是负极，b电极是正极

    B.b电极发生的反应是Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O

    C.a电极每生成标准状况下2.24LCO2，可向b电极转移0.1mol电子

    D.高温条件下，该电池不能正常工作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是(　　)

    A. 结构示意图中x＝4

    B. 该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4

    C. 该原子的电子排布图为

    D. 该原子结构中共有5个能级上填充有电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，pAg+= -lgc(Ag+)，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是( )

    A.Ksp(Ag2CrO4)约为1 ×10-12，Ksp(AgCl)的数量级为10-10

    B.M区域内可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀

    C.向Cl-、CrO42-均为0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀

    D.向Ag2CrO4、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）t1℃时，密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物质浓度(单位：mol·L-1)变化如下表所示：

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    ①一定处于平衡状态的时间段为___。

    ②5~6min时间段内，平衡移动方向为___(填“向左移动”或“向右移动”)，根据表中数据判断，平衡移动的原因是___(填字母编号)。

    a.增加了H2O(g)的量 b.增加氢气浓度

    c.使用催化剂 d.降低温度

    ③t2℃时(t2>t1)，在相同条件下发生上述反应，达平衡时，CO浓度___c1(填“>”“<”或“=”)。

    （2）已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图1所示：

    ①用CO还原FeO制备Fe的反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②温度为T2时，实验测得该反应体系中CO浓度为CO2的2.5倍，则T2___T1(填“>”“<”或“=”)。

    (3)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0

    ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0

    当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。

    图中的压强由大到小的顺序为___，判断理由是___；试解释CO平衡转化率随温度升高而减小的原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    ①此温度下该反应的平衡常数K=__________

    ②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H =890.3 kJ·mol－1

    CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H =566.0 kJ·mol－1

    反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H =_____________kJ·mol－1

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________。

    （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ；

    ①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议不合理的是______

    a.可在具有强氧化性的物质中寻找

    b.可在碱性氧化物中寻找

    c.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2 ，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_____________。

    （4）高温电解技术能高效实现下列反应：CO2+H2O CO+H2+O2，其可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下：

    CO2在电极a放电的电极反应式是______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少50mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，原烃的分子式是（ ）

    A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。若用原子序数表示对应元素，下列说法中不正确的是

    A.a与d的非金属性比较：a> d

    B.原子半径大小：b>c>a>d>e

    C.a可以形成两种氢化物

    D.b、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反应

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