[题目]海水中蕴含的元素有80多种.它是一个巨大的宝藏.(1)海水里钠的存在形式是 .(填“游离态或“化合态 )(2)下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 .A．单质钠 B．单质钾 C．氯化钠(3)写出钠的原子结构示意图 .(4)目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业.它是通过来制取氯气等产品的工业.其原理用化学方程式表示为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。

（1）海水里钠的存在形式是_______。（填“游离态”或“化合态”）

（2）下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是_______。（填字母）

A．单质钠 B．单质钾 C．氯化钠

（3）写出钠的原子结构示意图_______。

（4）目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是通过_____________ 来制取氯气等产品的工业，其原理用化学方程式表示为________________。

【答案】化合态 C 电解食盐水 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

【解析】（1）海水里钠主要是以氯化钠的存在，其形式是化合态。（2）A．单质钠需要通过电解熔融的氯化钠获得，发生化学变化，A错误；B．单质钾需要通过电解熔融的氯化钾获得，发生化学变化，B错误；C．通过海水蒸发即可得到氯化钠，属于物理变化，C正确；（3）钠的质子数是11，原子结构示意图为。（4）氯碱工业是通过电解食盐水来制取氯气等产品的工业，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

练习册系列答案

星空初中假期作业寒假乐园新疆青少年出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（14分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。

　　①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。

　　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。

　　③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。

④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。

　　⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。

请写出：　　

（1）A元素的最高价氧化物的电子式　　。

（2）B元素在周期表中的位置　　　。

（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有。

（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。

（5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的。

（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填选项序号）。

a．常温下D的单质和E的单质状态不同

b．E的氢化物比D的氢化物稳定

c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应

d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示．
已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应．根据要求回答下列问题：
（1）容器中反应的化学方程式为．
（2）前2min，v（A）=mol（minL）﹣1 ．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．
A.混合气体的压强不变
B.混合气体的密度不变
C.消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D
D.B的物质的量不变
（4）T℃时，该反应的平衡常数K=（保留小数点后两位）．反应达到平衡后，只增加B的物质的量，则平衡移动方向为；平衡常数K（填增大．减小或不变）．
（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是（填选项字母）．
A.只增加A的物质的量
B.移走一部分D
C.升高反应体系的温度
D.把容器的体积缩小一倍
（6）T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此时v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．