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    【题目】某气态烃中碳和氢的质量比是24∶5，该烃在标准状况下的密度为2.59 g·L－1，其分子式为 ( )

    A. C2H6B. C4H10C. C4H8D. C3H8

    【答案】B

    【解析】

    设碳、氢元素组成的化合物的化学式为CxHy，由碳、氢元素的质量比为24：5，则

    12×x:1×y=24：5，解得x：y=2：5，即化合物的最简式为C2H5，

    烃在标况下的密度是2.59g/L，则M=22.4L/mol×2.59g/L=58g/mol，设分子式为(C2H5)n，则(12×2+1×5)×n=58，所以n=2，所以分子式为：C4H10；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应、产生白雾和带有制激性气味的气体。实验室合成SOCl2的原理为：SO2+Cl2+SCl2 2SOCl2，部分装置如图所示。

    回答下列问题:

    (1)仪器a 的名称是_______，装置b 的作用是__________。

    (2)实验室制取SOCl2 时，所选仪器的连接顺序是⑥→______→①②←_____(某此仪器可以多次使用)。

    (3)冷凝管口③是_____(填“进水”或“出水”)口，本实验中制备氯气的离子方程式为___________。

    (4)将SOCl2 与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因________。

    (5)已知SCl2 的沸点为50℃。实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是___。若反应中消耗标准状况下的Cl2的体积为1120 mL，最后得到纯净的SOCl26.76 g,则SOCl2 的产率为________(保留三位有效数字)。

    (6)已知:SOCl2 +4NaOH= Na2SO3+2NaCl +2H2O。请设计简单的实验(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液) 来验证氯化亚砜与NaOH 溶液反应后的溶液中存在Cl-__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。

    （1）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

    则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为___________________________。

    （2）已知反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

    温度(℃)

    500

    700

    900

    K

    1.00

    1.47

    2.40

    ①该反应的化学平衡常数K的表达式为____________，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4 mol，则5 min后达到平衡时CO2的转化率为________，生成CO的平均速率v(CO)为_______________。

    ②700 ℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动， 可采取的措施有 ___________。

    （3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式_____________________，利用该电池电解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝_________（溶液电解前后体积的变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1） ______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

    （2）0.4 mol SiH4分子中所含原子数与_________g HCl分子中所含原子数相等。

    （3）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为______；一氧化碳的质量为_________。

    （4）等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为____。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为__________。

    （5）200毫升含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO42-的物质的量浓度为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把11.2 g铁加入到500 mL盐酸中，在标准状况下放出氢气的体积是3.36 L，盐酸的物质的量浓度是(　　)

    A.0.2 mol·L－1B.0.3 mol·L－1C.0.4 mol·L－1D.0.6 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】达康书记指出垃圾就是放错地方的财富。干电池中有氯化铵，手机电池中有钴酸锂(LiCoO2)，铅蓄电池中有硫酸。那么请问局长:废旧电池属于那一类垃级?上面所说的三种物质中有几种是离子化合物?

    A. 可回收垃圾，三种 B. 有害垃圾，两种。

    C. 有害垃圾，三种 D. 其它垃圾，两种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红帘石矿的主要成分为Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO少量MnO2等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属钰并制得绿色高效的水处理剂(K2FeO4)。工业流程如下:

    （1）在稀硫酸浸取矿石的过程中，MnO2可将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式:________________________________。

    （2）浸出液中的阳离子除H+、Fe2+、Fe3+外还有_______(填离子符号)。

    （3）已知:不同金属离子生成生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:

    离子

    Fe3+

    A13+

    Fe2+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    2.7

    3.7

    7.0

    7.8

    9.6

    完全沉淀的pH

    3.7

    4.7

    9.6

    9.8

    11.1

    步骤②中调节溶液的pH等于6，调节pH的试剂最好选用下列哪种试剂:_______(填选项字母，下同)滤渣B除掉杂质后可进一步制取K2FeO4，除掉滤渣B中杂质最好选用下列哪种试剂:_____。

    a.稀盐酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3

    （4）滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式_________________________。

    （5）电解装置如图所示，箭头表示溶液中阴离子移动的方向；阳极电解液是稀硫酸，若阴极上只有锰单质析出，当生成11g锰时，另一个电极上产生的气体在标准状况下的体积为________ L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，有离子键的是(　　)

    A.N2B.CH4C.NaClD.HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知X、Y、Z都是金属，若把X浸入乙的盐溶液中，X的表面有乙析出；若X、Y和盐酸溶液形成原电池，Y为电池的负极。则X、Y、Z的金属活动顺序为

    A. Y>X>Z B. X>Z>Y C. X>Y>Z D. Y>Z>X

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