【题目】红帘石矿的主要成分为Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO少量MnO2等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属钰并制得绿色高效的水处理剂(K2FeO4)。工业流程如下:
（1）在稀硫酸浸取矿石的过程中，MnO2可将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式:________________________________。
（2）浸出液中的阳离子除H+、Fe2+、Fe3+外还有_______(填离子符号)。
（3）已知:不同金属离子生成生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:
离子 | Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 | 9.6 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
步骤②中调节溶液的pH等于6，调节pH的试剂最好选用下列哪种试剂:_______(填选项字母，下同)滤渣B除掉杂质后可进一步制取K2FeO4，除掉滤渣B中杂质最好选用下列哪种试剂:_____。
a.稀盐酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3
（4）滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式_________________________。
（5）电解装置如图所示，箭头表示溶液中阴离子移动的方向；阳极电解液是稀硫酸，若阴极上只有锰单质析出，当生成11g锰时，另一个电极上产生的气体在标准状况下的体积为________ L。
【答案】MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2OMn2+、Mg2+、Al3+db2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O2.24
【解析】
（1）在稀硫酸漫取矿石的过程中，MnO2可将Fe2+氧化为Fe3＋，该反应的离子方程式MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；
（2）红帘石矿的主要成分为Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO少量MnO2等，加稀硫酸后发生反应，漫出液中的阳离子除H＋、Fe2＋、Fe3＋外还有Mn2＋、Mg2＋、Al3+；
（3）步骤②中调节溶液的pH等于6，最好选用MnCO3，不会增加新杂质。根据表中所给数据，pH＝6时，Fe3＋、Al3+完全沉淀，所以滤渣B的成分为Fe(OH)3和Al(OH)3，除去Al(OH)3可加入KOH溶液，使Al(OH)3溶解。答案分别选d、b；
（4）滤渣B含Fe(OH)3，被ClO-氧化为FeO42-，高子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（5）电解时，电解质溶液中阴离子移向阳极，所以电极B与直流电源的正极相连做阳极，则A电极与直流电源的负极相连做阴极；若阴极上只有锰单质析出，当生成19锰为0．2mol时，Mn2＋→Mn→2e－转移的电子数为0.4mol，阳极：4OH－-4e-＝O2↑＋2H2O产生的氧气为0.1mol标況下体积为2.24L。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。i．SO2+4I－+4H+
S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+SO2 SO42- +4H++2I－
探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
试剂组成 | 0.4 mol·L－1 KI | a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 |
实验现象 | 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄，出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 |
下列说法不正确的是（ ）
A. 水溶液中SO2歧化反应方程式为3SO2+2H2O 
2H2SO4 +S↓
B. II是I的对比实验，则a=0.4
C. 比较I、II、III，可得出的结论是：I是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率
D. 实验表明，SO2的歧化反应速率IV＞I，原因是反应i比ii快；IV中由反应ii产生的H+使反应i加快
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3 与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。
（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的离子方程式为__________________________。
（3）滤渣2 的成分是____________(填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中通过排水法收集的气体可以是___________(填化学式)。
②C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：______________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某气态烃中碳和氢的质量比是24∶5，该烃在标准状况下的密度为2.59 g·L－1，其分子式为 ( )
A. C2H6B. C4H10C. C4H8D. C3H8
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】石油分馏得到的轻汽油可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下:
已知以下信息:
①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G 为一氯代烃。
②R-x+R'-x
R-R'(x为卤素原子，R、R'为烃基)
回答以下问题:
(1)H的化学名称为________，C 的官能团名称为________。
(2)J的结构简式为________，G生成H的反应类型为________ 。
(3)F合成丁苯橡胶的化学方程式为_________。
(4)I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构)。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是_________ (写出其中一种的结构简式)。
(5)参照上述合成路线，以2 -甲基已烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线: ________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂。它们的相对分子质量相等，可用以下方法合成：
（1）有机物的名称：A__________、B_____。
（2）写出下列化学方程式：
A+D→E_________________________，
B+G→F____________________________________________ 。
（3）X反应的类型及条件：类型_____，条件_____。
（4）E和F的相互关系属____________（多选扣分）。
①同系物②同分异构③同一物质④同一类物质
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是（ ）
A. 分离器中的物质分离操作为过滤
B. 该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂
C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（ ）
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A. ①②B. ②③C. ③②D. ①②③
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