Question

【题目】实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：

(1)计算需要NaOH固体质量______g；

(2)有以下仪器：①烧杯②药匙 ③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器______（填序号），还缺少的仪器是______；

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______；

(4)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为______（填序号）；

①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移

(5)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是______（填序号）；

①未洗涤烧杯、玻璃棒；

②称量NaOH的时间太长；

③定容时俯视刻度；

④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；

⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶．

(6)某同学用浓硫酸配制的稀硫酸浓度偏低，则可能的原因是______(填序号)。

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

Answer 1

【答案】2.0 ①④⑤ 胶头滴管 检查是否漏水 ⑤②①③④ ③⑤ ③④

【解析】

(1)依据m=cVM计算溶质的质量；

(2)根据操作步骤选取实验仪器；

(3)容量瓶使用前用检查是否漏水；

(4)依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤解答；

(5)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析；

(6)依据c=进行误差分析。

(1)配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m(NaOH)=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；

(2)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液移入容量瓶，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加；故必须使用的玻璃仪器：①烧杯 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒；故合理序号是①④⑤，还需要的玻璃仪器仪器是：胶头滴管。

(3)容量瓶使用前用检查是否漏水；

(4)配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为：⑤②①③④；

(5)①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，使溶液的浓度偏低，①不符合题意；

②称量NaOH的时间太长，导致称取的氢氧化钠的物质的量偏低，使溶液浓度偏低，②不符合题意；

③定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，使溶液浓度偏大，③符合题意；

④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液浓度不变，④不符合题意；

⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，冷却后溶液体积减小，导致溶液浓度偏大，⑤符合题意；

故合理选项是③⑤；

(6)①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，导致量取的浓硫酸偏多，溶质的物质的量偏大，使溶液的浓度偏高，①不符合题意；

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，对溶液的浓度不会产生影响，②不符合题意；

③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，导致溶质的物质的量偏小，使溶液的浓度偏低，③符合题意；

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，导致溶质的物质的量偏小，使溶液的浓度偏低，④符合题意；

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，⑤不符合题意；

⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，该操作是正常操作，对溶液的浓度无影响，⑥不符合题意；

故合理选项是③④。