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    【题目】请写出下列反应的离子方程式：

    （1）NaOH与HCl反应：________________

    （2）Zn与稀H2SO4反应：________________

    （3）Na2SO4与BaCl2反应：________________

    （4）CaCO3与稀HCl反应：________________

    （5）CuSO4与Fe反应：________________

    【答案】

    【解析】

    （1）NaOH与HCl反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式是；

    （2）Zn与稀H2SO4反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式是；

    （3）Na2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是 ；

    （4）CaCO3与稀HCl反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是 ；

    （5）CuSO4与Fe反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式是；

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    (1)计算需要NaOH固体质量______g；

    (2)有以下仪器：①烧杯②药匙 ③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器______（填序号），还缺少的仪器是______；

    (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______；

    (4)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为______（填序号）；

    ①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移

    (5)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是______（填序号）；

    ①未洗涤烧杯、玻璃棒；

    ②称量NaOH的时间太长；

    ③定容时俯视刻度；

    ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；

    ⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶．

    (6)某同学用浓硫酸配制的稀硫酸浓度偏低，则可能的原因是______(填序号)。

    ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

    ③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去

    ④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

    ⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

    ⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述正确的是(　　)

    A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

    B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

    D. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列有机反应类型的认识中，错误的是

    A. ；取代反应

    B. CH2＝CH2 ＋ Br2CH2Br－CH2Br；加成反应

    C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反应

    D. CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为

    A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.4 mol/LD. 0.8 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。请回答下列问题：

    (1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。

    (2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。

    (3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因_____________________ （多选题）

    A．定容时液面低于刻度线

    B．未冷却到室温就定容

    C．定容时液面高于刻度线

    D．量取浓硫酸时俯视读数

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    【题目】镍—镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10～15年。镍—镉电池的总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列说法不正确的是（ ）

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    D. 该电池充电时将电能转化为化学能

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    【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是

    A. O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂

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    C. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

    D. 若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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