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    7．在酸性Fe（NO3）3溶液中逐渐通入H2S气体，不可能发生的离子反应是（　　）
    A．3H2S+2NO3-+2H+═2NO↑+3S↓+4H2O
    B．3Fe3++3NO3-+6H2S═3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2O
    C．Fe3++3NO3-+5H2S+2H+═3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O
    D．Fe3++9NO3-+14H2S+8H+═9NO↑+14S↓+Fe2++18H2O

    分析 酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，硫化氢不足，只有硝酸根离子氧化硫化氢；硫化氢足量，则Fe（NO3）3完全反应，若硫化氢部分过量，则硝酸根离子完全反应，铁离子部分反应，以此来解答．

    解答 解：A．酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，硫化氢不足，硝酸根离子氧化硫化氢，由电子、电荷守恒可知离子反应为：3H2S+2NO3-+2H+=2NO↑+3S↓+4H2O，故A正确；
    B．由于氧化性HNO3＞Fe3+，溶液中铁离子与硝酸根离子的物质的量之比为1：3，不可能发生反应3Fe3++3NO3-+6H2S═3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2O，故B错误；
    C．硫化氢足量，则Fe（NO3）3完全反应，由电子、电荷守恒可知离子反应为：Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O，故C正确；
    D．当硝酸根离子部分过量，可能发生反应：Fe3++9NO3-+14H2S+8H+═9NO↑+14S↓+Fe2++18H2O，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应的书写，为高频考点，明确发生的化学反应及电子守恒为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意氧化性的强弱及反应的先后顺序，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    B．次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠：SO32-+Ca2+═CaSO3↓
    C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热：HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O
    D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl2H4Si4O14；化学式改写成氧化物形式为MgO•Al2O3•4SiO2•2H2O．
    （2）除去镁粉中混有的铝粉（用离子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （3）Al（OH）3是胃舒平的主要成分，可用于治疗胃酸过多，用离子方程式表示其原理Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （4）向ag镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL，向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是C
    A．c=$\frac{1000b}{11.2V}$   B．ρ=m+$\frac{Vc}{125}$   C．n=m+17Vc   D.$\frac{5}{3}＜p＜\frac{17}{9}m$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述与图象对应符合的是（　　）
    A．对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
    B．对于反应 2A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，p2＞p1，T1＞T2
    C．该图象表示的化学方程式为：2A═B+3C
    D．对于反应 2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．高铁酸钠（Na2FeO4）可用于城市自来水处理．下列相关分析正确的是（　　）
    A．Na2FeO4溶液显强碱性，能消毒杀菌
    B．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌
    C．Na2FeO4的氧化产物Fe3+易水解为Fe（OH）3，可以净水
    D．Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe（OH）2，可以净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有一澄清透明的溶液，可能大量存在有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、A13+、I-、CO32-等离子．现分别取溶液进行下列实验：
    （1）加入淀粉溶液，未见蓝色．
    （2）加入少量AgNO3溶液有黄色沉淀和气体生成．
    （3）逐滴加入1mol•L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴人，产生沉淀的量如图所示．
    试确定：溶液中一定不存在的离子有NH4+、Fe3+、CO32-，其中阴离子物质的量为0.06mol，加入少量AgNO3溶液的离子反应方程式为8I-+2Ag++8H++2NO3-=2AgI+2NO↑+3I2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．最近科学家提出“绿色自由”构想：把含有大量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与氢气反应生成可再生能源甲醇．其工艺流程如图1所示：

    （1）写出分解池中反应的化学方程式为2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑；
    （2）在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出4947kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47KJ/mol；
    （3）已知合成塔中的反应是可逆的，根据平衡移动原理，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300℃的温度，其原因可能是加快反应速率，使催化剂活性较高；
    （4）“绿色自由”构想流程中常包括物质的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的物质除碳酸钾溶液外，还包括H2O（化学式）．
    （5）300℃时，将CO和H2按1：3的体积比充入密闭容器中，CO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．根据图示回答下列问题：
    ①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再达平衡时，与原平衡比较下列说法正确的是CD．
    A．CO2的浓度减小
    B．正反应速率增大，逆反应速率减小
    C．CO2和H2的体积比为1：3
    D．CH3OH的体积分数增大
    ②将1.0molCO2和3.0molH2置于体积不变的密闭容器中，2min时反应达到平衡，此时体系总压强为0.10MPa，用H2表示的反应速率为1.2mol/（L•min），则密闭容器的体积是1L．
    （6）甲醇可制作燃料电池．以氢氧化钾溶液为电解质的负极反应式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．当转移的电子的物质的量为1.2mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与社会生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶
    B．天津港爆炸事件中可知，当电石、钠、氰化钠等物品遇到明火时，应迅速用水浇灭
    C．新发现一种固态碳，外形似海绵，密度小，有磁性，其与金刚石的关系是同素异形体
    D．热的纯碱溶液去除厨房油污效果比冷的纯碱溶液效果好

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某学生欲用电解纯净CuSO4 溶液的方法来测定铜的相对原子质量．其实验过程如图1所示：

    （1）步骤①所加的A的化学式为CuO；已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则加入A调PH范围是3.3＜pH≤4    （已知lg2=0.3）
    （2）步骤②中所用的部分仪器如图2：则A应接在直流电源的负极（填“正”或“负”）．
    （3）石墨电极上的电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （4）下列实验操作中必要的是（填字母）ABDE．
    A．称量电解前电极的质量
    B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗
    C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重
    D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干→称重→再烘干→再称重”进行
    E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
    （5）铜的相对原子质量为$\frac{11200n}{V}$（用带有n、V的计算式表示）．
    （6）若②用甲醇-O2-熔融碳酸盐电池提供电能，写出该电池负极的电极反应式CH3OH-6e-+3CO32-═4CO2+2H2O．

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