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【题目】测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)

1)图中尚缺少的一种仪器是________

2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________

a.上下运动  b.左右运动 c.顺时针运动  d.逆时针运动

3)该同学每次分别取0.50mol·L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol·L -1 30mL硫酸进行实验,通过多次实验测定中和热ΔH= -53.5kJ·mol-1,与57.3kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因不可能__(填字母)

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

4)在测定中和热的实验中,下列说法正确的是____

A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率,减小实验误差

B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C.用0.5mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同

D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

5)用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验,测得的中和热H____(填偏大偏小无影响)。

【答案】温度计 a b A 偏大

【解析】

1)测定反应的中和热,需要测定溶液温度;

2)测定中和热需要烧杯内液体温度上下一致;

353.5kJ·mol-1<57.3kJ·mol-1,说明实验过程中热量有损失;

4)测定中和热实验尽可能防止热量损失;

5)氨水是弱碱,电离吸热。

1)测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热,需要测定溶液温度,缺少的一种仪器是温度计;

2)测定中和热需要烧杯内液体温度上下一致,所以环形玻璃搅拌棒的运动方向是上下运动,故选a

3a、装置保温、隔热效果差,热量损失大,测得的热量偏小,中和热的数值偏小, a错误;
b、用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数,氢氧化钠的物质的量偏多,生成水偏多,放出的热量多,b正确;

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,热量损失大,测得的热量偏小,中和热的数值偏小,c错误;

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度,硫酸溶液的起始温度偏高,测得的热量偏小,中和热的数值偏小,d错误;

故选b

4A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率,使溶液内温度均一,减小实验误差,A正确;

B.测量溶液温度,温度计水银球应不能与小烧杯壁接触,B错误;

C.醋酸是弱酸,电离吸热,相同条件下,用NaOH溶液与醋酸溶液反应,测得的中和热数值偏小,C错误;

D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、温度计,用不到天平、滴定管,故错误;

故选A

5)氨水是弱碱,电离吸热,用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验,测得的中和热ΔH会偏大。

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A

B

C

D

升高温度,正反应方向平衡常数减小

0~3s内,反应速率为:v(NO2)0.2 mol·L-1·s-1

t1时仅加入催化剂,平衡正向移动

达平衡时,仅改变x,则xc(O2)

A. AB. BC. CD. D

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2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3

K3=__________(用K1K2表示)。

2300℃时,2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v()=k·cn(ClNO),测得速率和浓度的关系如表所示:

序号

c(ClNO)/(mol/L)

v/(x10-8mol·L-1·S-1)

0.30

0.36

0.60

1.44

0.90

3.24

k=__________________________

3)按投料比[n(NO)n(Cl2)=21] NOCl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应,平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图A所示:

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②若反应一直保持在P压强条件下进行,则M点的分压平衡常数KP=________(用含P的表达式表示,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压 x体积分数)。

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序号

实验内容

实验结果

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放出标准状况下0.56L无色气体

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固体质量为9.32

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2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为___

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阴离子

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CO32-

Cl-

SO42-

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