练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法中正确的是

    A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力和静电斥力

    B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

    C.钠原子与氯原子结合形成离子键

    D.在离子化合物 CaCl2 中，两个氯离子间也存在离子键

    【答案】A

    【解析】

    A．离子键为静电作用力，阴、阳离子间有吸引力、也有排斥力，故A正确；

    B．金属与非金属容易离子键，也能形成共价键，如氯化铝为共价化合物，只存在共价键，故B错误；

    C．离子之间结合生成离子键，则钠离子与氯离子结合生成离子键，故C错误；

    D．在离子化合物CaCl2中，只含钙离子与氯离子之间的离子键，两个氯离子间不存在离子键，故D错误；

    故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是

    A. 如图条件下实验过程中没有热量损失

    B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

    D. 若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、氨气有广泛用途，工业上利用反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) H<0合成氨，回答以下问题：

    （1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。

    ①有同学认为由条件a到b可能是加了催化剂。这种分析正确吗？理由是______。

    ②在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1时刻后c(H2)的变化曲线并作相应的标注______。

    （2）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。

    ① 比较T1、T3的大小T1____T3（填“<”或“>”）。

    ②分析体系在T2、60MPa下达到的平衡，此时H2的平衡分压为____MPa（分压＝总压×物质的量分数）。

    Ⅱ.工业上常用反应2NO2(g) N2(g)＋2O2(g)，△H=QkJ/mol实现绿色环保、废物利用。设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。

    则

    ①Q_____0(填“> ”、“= ”或“< ").

    ②下列关于该反应说法不正确的是____

    A.在恒温恒容的条件下，容器内气体颜色不变，说明该反应达到反应限度

    B.如将该反应条件降低由恒温恒容改为恒温恒压，O2的百分含量将减小

    C.在恒温恒容时，向平衡体系通入NO2，平衡正向移动，但NO2转化率将降低

    D.增大压强，平衡逆向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。

    ③A点时，设容器的总压为a Pa，则其平衡常数Kp为____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。B点时，NO2的转化率为____。

    Ⅲ. N2O5(g)的分解存在两个平衡：①N2O5(g) N2O3(g)+O2（g）; ②N2O3(g) N2O(g)+O2（g）T0C时，在一个2L的固定容积的密闭容器中，充入2 mol N2O5，平衡时测得N2O的浓度为0.25 mol/L，O2的浓度为0.75mol/L，则N2O的物质的量为__ mol，此时反应①的平衡常数为____ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。

    （1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是____。

    a．可在碱性氧化物中寻找

    b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

    c．可在具有强氧化性的物质中寻找

    （2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃时，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是____________________________________________。

    （3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

    反应A：CO2+H2O CO+H2+O2

    已知：

    则反应A的热化学方程式是___________________________________________________。

    （4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

    ① 电极b发生 （填“氧化”或“还原”）反应。

    ② CO2在电极a放电的反应式是___________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1

    ②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1

    ③Fe3O4(s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1

    则试通过计算判断，下列有关反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量变化示意图正确的是

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于元素周期表中16号元素的说法不正确的是（ ）

    A.最高正价是+6价

    B.最低负价为-2价

    C.该元素位于第三周期

    D.该元素属于ⅦA族元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列化学方程式表示：NO2===NO＋O,2NO＋O2===2NO2，O2＋O===O3。下列有关叙述不正确的是(　　)

    A.此过程中，NO2是催化剂

    B.在此过程中，NO是中间产物

    C.此过程的总反应方程式为2O3===3O2

    D.光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图），下列说法不正确的是

    A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色

    B. BHT与对甲基苯酚互为同系物

    C. BHT中加入浓溴水易发生取代反应

    D. 方法一的原子利用率高于方法二

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（　　）

    A. KHSO4=K++H++SO42- B. NaHCO3=Na++H++CO32-

    C. Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22- D. KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案