.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气.KClO3 + 6 HCl = KCl + 3Cl2 ↑+3H2O.某校化学活动小组现按下图进行卤素的性质实验.玻璃管内装有分别滴有不同溶液的颜色棉球.反应一段时间后.观察出:(1)．对图中指定部位颜色变化为 ① ② ③ ④ 颜色 (2).写出②中离子反应方程式 .写出④中离子反应方程式 (3).标出KCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(12分).已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，KClO₃ + 6 HCl = KCl + 3Cl₂ ↑+3H₂O。某校化学活动小组现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的颜色棉球，反应一段时间后，观察出：

（1）．对图中指定部位颜色变化为

	①	②	③	④
颜色

（2）.写出②中离子反应方程式_____________________________________.

写出④中离子反应方程式____________________________________________

（3）.标出KClO₃ + 6 HCl = KCl + 3Cl₂↑+ 3 H₂O反应中电子转移的方向和数目.

(1)(每空1分)

	①	②	③	④
颜色	黄绿色	红色	蓝色	红色褪色

（２）２Ｆｅ^２＋＋Ｃｌ_２　＝　２Ｆｅ^３＋　　＋２Ｃｌ^－

Ｆｅ^３＋　＋３ＳＣＮ^－　　＝　　Ｆｅ（ＳＣＮ）_３

Ｃｌ_２　　＋２　ＯＨ^－　＝　　Ｃｌ^－　＋ＣｌＯ^－　＋Ｈ_２Ｏ

解析:

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系式y＜x；
②浓度均为0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
③浓度均为0.1mol/L C和D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）C是

NH₄HSO₄

溶液，D是

NaOH

溶液．
（2）用水稀释0.1mol/L B溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是

．
A．

c(B)

c(OH-)

B．

c(OH-)

c(H+)

C．c （H⁺）?c （OH^-） D．n （OH^-）
（3）等pH、等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同．则

HCl

（填化学式）溶液中锌粉有剩余．
（4）常温下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
（5）已知常温下Mg（OH）₂在pH=12的D溶液中Mg²⁺的浓度为1.8×10^-7mol/L，则 Ksp[Mg（OH）₂]=

1.8×10^-11（mol/L）³

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?扬州模拟）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO₃，且含有钙、铁、镁等离子）制备BaCl₂?2H₂O，工艺流程如下．已知常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．

（1）SiCl₄水解控制在40℃以下的原因是

防止HCl挥发污染环境或控制SiCl₄的水解速率，防止反应过于剧烈

．
已知：SiCl₄（s）+H₂（g）=SiHCl₃（s）+HCl（g）△H₁=+47kJ/mol；SiHCl₃（s）+H₂（g）=Si（s）+3HCl（g）△H₂=+189kJ/mol
则由SiCl₄制备硅的热化学方程式为

SiCl₄（s）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol

．
（2）加钡矿粉时生成BaCl₂的离子反应方程式是

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂+H₂O↑

．
（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是

Mg（OH）₂、Ca（OH）₂

，控制温度70℃的目的是

确保钙离子完全除去（或温度越高，Ca（OH）₂溶解度越小）

．
（4）BaCl₂滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到?2H₂O．实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有

种．
（5）为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是

BaCl₂溶液

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【12分】已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，C、D、F、G、I在常温常压下均呈气态，且D燃烧时产生的氧炔焰常用来焊接或切割金属。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件(除高温外)均已略去。

(1)写出B的电子式___________，D的结构简式___________。

(2)写出A与B反应的化学方程式____________________________________。

(3)将I气体通入溶有饱和C气体的NaCl溶液，是侯氏制碱法的一步关键反应，该反应的化学方程式为___________________________________。

(4)写出下列反应的离子方程式：

①在A溶液中加入M_________________________________。

②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热________________________。

③已知Fe₃O₄能溶于M溶液并产生F气体，该离子方程式为_______________________。

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科目：高中化学 来源：2009—2010学年广州市七区联考高二化学下学期期末监测 题型：计算题

(12分)
Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10^-10，AgBr的Ksp＝4.9×10^-13。
（1）现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO₃固体，则c(Cl^-)         （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag⁺)         ；
③若改加更多的KBr固体，则c(Ag⁺)         ，c(Cl^-)         ；
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是                   ；

A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度， Ksp 一定增大

B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小

C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关

D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变

Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-。回答下列问题：
（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是。
（2）这个电池负极的电极反应式为C₈H₁₈ + 25O^2- -50e^-==8CO₂ + 9H₂O,，正极的电极反应式为。固体电解质里O^2-的移动方向是，向外电路释放电子的电极是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（08潍坊模拟）12分）已知：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。其中，元素B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素A与D、C与E分别同主族；A、B、D、E的单质都能在C的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z、P；化合物X在常温下是一种液体，化合物Y是一种有毒气体，单质E和化合物Z都是淡黄色固体。

请回答列下问题：

（1）在周期表中，元素B位于周期族；E元素原子形成的简单离子的结构示意图；

（2）将A、B、C、D、E五种元素的原子半径按由小到大顺序排列（用元素符号表示）

（3）物质P可以使溴水褪色，写出该反应的离子方式；

（4）化合物X、Y、Z、P中的某两种能发生反应，生成A、B、C、D、E中的一种单质。试写出符合上述条件的两个化学方程式。

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