[题目]常温下.下列溶液均为0.1mol·L-1.有关叙述正确的是( )A.碳酸钠溶液中c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(CO32-)B.碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7.所得溶液的溶质只有NaClC.碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH小D.碳酸氢钠溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，下列溶液均为0.1mol·L-1，有关叙述正确的是( )

A.碳酸钠溶液中c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(CO32-)

B.碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7，所得溶液的溶质只有NaCl

C.碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH小

D.碳酸氢钠溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)

【答案】D

【解析】

A. 碳酸钠溶液中存在质子守恒，故A错误；

B. 碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7，此时CO2部分溶于水形成碳酸，溶质是碳酸氢钠和碳酸、氯化钠的混合物，故B错误；

C. CO32-水解程度比HCO3-大，故碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH大，故C错误；

D. 碳酸氢钠溶液显碱性，则HCO3-的水解大于HCO3-电离，溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)，故D正确。

答案选：D。

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①仪器 C 的名称为_________，装置 B 的作用是________。

②装置C 用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_____，装置 D 中滴有几滴淀粉溶液，其作用是_______。

③装置E 用于吸收尾气，反应生成NaClO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___，氧化产物是___。

（2）粗略测定生成 ClO2 的量实验步骤如下：

a、取下装置 D，将其中的溶液转入 250mL 容量瓶，用蒸馏水洗涤 D 瓶 2~3 次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。

b、从容量瓶中取出 25.00mL 溶液于锥形瓶中，用 0.1000mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去 24.00 mL 硫代硫酸钠溶液。

①滴定至终点的现象是___。

②进入装置 D 中的 ClO2 质量为___，与 C 中 ClO2 的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是_____。

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（1）请从备选装置中选择适当的装置连入虚线框中，组成一套完整的探究干燥的氯气与氨气之间的反应的装置，用备选装置序号填空：B___、D__、E__。

（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用__（选填以下选项的字母）。

A 烧碱　　　　　　　　　　 B 生石灰

C 二氧化硅 D 五氧化二磷

（3）实验时先打开a、c活塞，关闭b活塞，向烧瓶中先通入氨气，然后关闭c活塞，打开b活塞，再向烧瓶中通入氯气，实验中装置C的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，试推测发生反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。实验完毕后观察到C烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境____________________。

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