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    【题目】下列反应的离子方程式错误的是（）

    A.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

    B.硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：S2O32-+6H++2SO42-=4SO2↑+3H2O

    C.醋酸钠溶液呈碱性的原因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

    D.硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS：Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4

    【答案】B

    【解析】

    A. 用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，故A正确；

    B. 硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：S2O32-+6H++2SO42-=4SO2↑+3H2O，硫酸根不做氧化剂，反应应为：，故B错误；

    C.醋酸钠溶液由于水解呈碱性：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。故C正确；

    D. 由于 则硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS：：Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4，故D正确。

    故答案选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称有关说法正确的是

    ①②③④⑤CH3CH2OH

    ⑥C6H12O6⑦CH3COOH ⑧硬脂酸甘油酯 ⑨蛋白质 ⑩聚乙烯

    A. 能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩

    B. 投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧⑨

    C. 属于高分子材料的是⑧⑨⑩

    D. 含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把气体X和气体Y混合于2L容器中，发生反应：，5分钟末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为，则：上述反应在5分钟末时，已用去的Y占原有量的物质的量分数是（ ）

    A. 20% B. 25% C. 33% D. 50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂硫胺（Cinanserin）是上世纪70年代用于抗精神分裂症的药物，对冠状病毒3CL水解酶具有抑制作用，下图是其合成路线图。

    已知以下信息：

    ①A为常见的烃，它对H2的相对密度为39

    ②2RCOOHRCH2OH

    ③+HCN

    回答下列问题：

    （1）A的名称__________；B的结构简式___________；肉桂硫胺中含氧官能团的名称__________。

    （2）步骤①的反应方程式________________，其反应类型为_________。

    （3） 中共平面的原子最多________个。

    （4）M是C的同分异构体，符合下列条件的M有_______种。

    ①属于芳香族化合物。②能发生银镜反应。

    （5）参照题干，写出由制备的流程图。_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液均为0.1mol·L-1，有关叙述正确的是( )

    A.碳酸钠溶液中c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(CO32-)

    B.碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7，所得溶液的溶质只有NaCl

    C.碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH小

    D.碳酸氢钠溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所做出的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    相同条件下，浓度均为1mol·L1的CH3COOH和HCl分别做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗

    CH3COOH是弱电解质

    B

    向浓度均为0.1 mol·L1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀

    Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Cu(OH)2]

    C

    分别向pH＝3的盐酸和草酸溶液中加入足量锌粒，一段时间后草酸反应速率更快

    草酸是二元酸

    D

    室温下，用pH试纸测得：0.1 molL－1 Na2SO3溶液的pH为10；0.1 molL－1 NaHSO3溶液pH为5

    HSO结合H＋的能力比SO32－的强

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用碳纳米管能够吸附氢气，设计一种新型二次电池，其装置如图所示。关于该电池的叙述不正确的是( )

    A. 电池放电时K＋移向正极

    B. 电池放电时负极反应为：H2－2e－＋2OH－===2H2O

    C. 电池充电时镍电极上NiOOH转化为Ni(OH)2

    D. 电池充电时碳纳米管电极与电源的负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锡酸钠(Na2SnO3·xH2O)主要用作电镀铜锡合金和碱性镀锡的基本原料。锡精矿除含SnO2外，还含有少量WO3、S、As、Fe，—种由锡精矿制备锡酸钠的工艺流程如下：

    已知:①焙烧后，S、As变为挥发性氧化物而被除去，Fe变为Fe3O4；

    ②Na2SnO3xH2O。易溶于水，其在水中的溶解度随着温度的升高而降低。

    请回答下列问题：

    （1）Sn元素的原子序数为50，其在周期表中的位置为_____________。

    （2）从“焙烧渣”中除去Fe3O4最简单的方法为_____________。加入煤粉焙烧可将SnO2还原为Sn或SnO，Sn或SnO。在碱性条件下均能被NaNO3氧化为Na2SnO3，已知NaNO3的还原产物为NH3，则NaNO3氧化Sn的化学方程式为___________________。

    （3）如图为加入NaOH溶液和NaNO3溶液浸出时锡的浸出率与NaOH质量浓度和反应温度间的关系图，则“碱浸”的最适宜条件为_____________、___________，

    （4）从浸出液中获得锡酸钠晶体的“一系列操作”具体是指___________、洗涤、干燥。

    （5）采用热重分析法测定锡酸钠晶体样品所含结晶水数，将样品加热到140℃时，失掉全部结晶水，失重约20.2%。锡酸钠晶体的化学式为__________。

    （6）以纯锡为阳极材料，以NaOH和Na2SnO3为电解液，待镀金属为阴极材料，可实现在待镀金属上的持续镀锡，镀锡时阳极的电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。

    （1）反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数表达式为__。

    （2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是__。

    序号

    化学反应

    K(298K)的数值

    ①

    N2(g)+O2(g)2NO(g)

    5×10-31

    ②

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

    4.1×106

    （3）某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c(N2)=0.100mol/L，c(H2)=0.300mol/L的反应物进行合成氨反应，N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示。

    实验②平衡时H2的转化率为__。

    据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同。请指出，并说明判断的理由。

    ②条件：___理由：___。

    ③条件：___理由：___。

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