Question

【题目】根据下列实验操作和现象所做出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	相同条件下，浓度均为1mol·L1的CH3COOH和HCl分别做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗	CH3COOH是弱电解质
B	向浓度均为0.1 mol·L1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Cu(OH)2]
C	分别向pH＝3的盐酸和草酸溶液中加入足量锌粒，一段时间后草酸反应速率更快	草酸是二元酸
D	室温下，用pH试纸测得：0.1 molL－1 Na2SO3溶液的pH为10；0.1 molL－1 NaHSO3溶液pH为5	HSO结合H＋的能力比SO32－的强

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．等浓度时盐酸完全电离，醋酸部分电离，则CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，能够说明CH3COOH是弱电解质，故A正确；

B．Ksp小的先沉淀，向浓度均为0.1 mol·L1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，故B错误；

C．pH=3的盐酸和草酸，草酸浓度大，随着反应的进行，草酸继续电离，一段时间后草酸反应速率比盐酸快，只能说明草酸为弱酸，不能说明草酸为二元酸，故C错误；

D．0.1 molL－1 Na2SO3溶液的pH为10；0.1 molL－1 NaHSO3溶液pH为5，说明Na2SO3溶液水解显碱性，NaHSO3溶液电离显酸性，则HSO3-结合H+的能力比SO32-的弱，故D错误；

故选A。