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    【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是

    A.催化剂 a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

    B.催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能

    C.在催化剂 b 表面形成氮氧键时，涉及电子转移

    D.催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率

    【答案】D

    【解析】

    A. 催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故A合理；

    B. 催化剂可降低反应活化能，改变反应速率，但不能改变反应焓变，故B合理；

    C. 催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，发生的是氧化还原反应，涉及电子转移，故C合理；

    D. 催化剂a、b改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故D不合理；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所做出的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    相同条件下，浓度均为1mol·L1的CH3COOH和HCl分别做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗

    CH3COOH是弱电解质

    B

    向浓度均为0.1 mol·L1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀

    Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Cu(OH)2]

    C

    分别向pH＝3的盐酸和草酸溶液中加入足量锌粒，一段时间后草酸反应速率更快

    草酸是二元酸

    D

    室温下，用pH试纸测得：0.1 molL－1 Na2SO3溶液的pH为10；0.1 molL－1 NaHSO3溶液pH为5

    HSO结合H＋的能力比SO32－的强

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无土栽培中需用浓度为0.5mol/L NH4Cl、0.16mol/L KCl、0.24mol/L K2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是( )

    A.0.4mol、0.5mol、0.12molB.0.66mol、0.5mol、0.24mol

    C.0.64mol、0.5mol、0.24molD.0.64mol、0.02mol、0.24mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是

    A. 由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱

    B. 由图Ⅱ可知图中a＞c

    C. 由图Ⅰ可知温度：T1＞T2＞T3

    D. 由图Ⅰ可知上述反应△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。

    （1）反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数表达式为__。

    （2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是__。

    序号

    化学反应

    K(298K)的数值

    ①

    N2(g)+O2(g)2NO(g)

    5×10-31

    ②

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

    4.1×106

    （3）某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c(N2)=0.100mol/L，c(H2)=0.300mol/L的反应物进行合成氨反应，N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示。

    实验②平衡时H2的转化率为__。

    据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同。请指出，并说明判断的理由。

    ②条件：___理由：___。

    ③条件：___理由：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. SiO2硬度大的原因与Si、O原子之间的成键方式及排列方式有关

    B. 乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间作用力大小有关

    C. 冰醋酸溶于水时只破坏分子间作用力

    D. MgO熔点高达是因为其中的离子键较难被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

    A.用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    B.用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    C.用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体

    D.用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ⅢA族的硼、铝、镓、铟、铊等元素在化合物中通常为+3价，这些化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题。

    （1）镓元素（Ga）的原子序数为__________，其外围电子排布式__________。

    （2）由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为________。 硼元素具有缺电子性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]—。不考虑空间构型，[B(OH)4]—中原子的成键方式用结构简式表示为______________。1 mol [B(OH)4]—中σ键的数目为________。

    （3）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因______________。

    （4）磷化铝熔点为2000℃，空间结构与金刚石相似，磷化铝晶胞结构如图所示。

    ①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为__________。

    ②磷化铝晶体的密度为ρ g·cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为__________cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂酸性废液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42-，以该废液为原料制备Fe2O3的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    已知：①NH4HCO3在热水中会分解。

    ②常温下，溶液中不同金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

    金属离子(0.1mol·L-l)

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    开始沉淀时的pH

    2.4

    7.6

    3.4

    完全沉淀时的pH

    3.7

    9.6

    4.8

    回答下列问题：

    （1）写出“还原”步骤中反应的离子方程式：_________________________________。

    （2）试剂X可选用_________（任写一种，填化学式），“滤渣”的主要成分是_________________。

    （3）加入碳酸氢铵后过滤，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是_________________________，用90℃热水洗涤FeCO3沉淀的目的是______________________________________。

    （4）若在实验室中灼烧FeCO3应在_____________(填仪器名称)中进行，“灼烧氧化”发生的化学方程式为__________________________________。

    （5）若工业上灼烧氧化174.0吨FeCO3得到117.6吨产品，则该产品中Fe2O3的纯度为___________ (设产品中杂质只有FeO，保留一位小数)。

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